山西省晋中市社城中学高一化学测试题含解析

山西省晋中市社城中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中不可以设计成原电池的是(

)A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O参考答案：C略2.

下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是

A.一氯甲烷没有同分异构体

B.二氯甲烷没有同分异构体

C.三氯甲烷没有同分异构体

D.甲烷分子的四个键完全相同参考答案：B略3.欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为（

）

A、11g

B、11.5g

C、22g

D、23g

参考答案：A略4.国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A.22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NAB.17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NAC.64gS2和S8混合物中含硫原子总数为NAD.1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA参考答案：B【详解】A.没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；B.羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；C.64gS2和S8混合物中S原子的物质的量，所以硫原子数为2NA，故C错误；D.氯离子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误；故答案选B。

5.对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的(

)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关；④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关；解答：解：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；故选：C．点评：本题考查了化学反应，熟悉物质的性质及反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．6.下列溶液中的c(Cl?)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.25mL3mol/LNH4Cl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL2mol/LFeCl3溶液参考答案：B150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A错误；B、25mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正确；C、75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故C错误；D、75mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D错误。故选B。点睛：注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。7.下列关于的叙述中，错误的是A．质子数为17

B．电子数为17

C．中子数为17

D．质量数为37参考答案：C8.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷B.反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O参考答案：B【详解】A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合绿色化学原子经济性要求，A错误；B.反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一种，最符合绿色化学原子经济性要求，B正确；C.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳的同时还有氯化钙和水生成，不符合绿色化学原子经济性要求，C错误；D.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一种，不符合绿色化学原子经济性要求，D错误；答案选B。9.下列离子方程式书写不正确的是（）A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；B．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸根离子；C．钙离子恰好沉淀时，二者物质的量为1：1；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后发生反应：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+，导致蓝色溶液变成无色，故A正确；B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．由于发生反应SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，则盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B．10.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）参考答案：D略11.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．C和D的单质可能化合形成离子化合物

D．A、D可能在同一主族参考答案：B略12.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略13.可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断．【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．14.今有A、B两种原子，A原子的核外M层比B原子的核外M层少3个电子，B原子的L层恰为A原子的L层电子数的2倍，A和B分别是A.C和Al

B.

B和He

C.

Cl和C

D.Si和Na参考答案：A15.下列原子序数表示的两种元素，能形成共价化合物的是①11和10

②6和16

③1和17

④12和8A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好；（3）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50mL0.5mo1?L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）参考答案：(1)减少实验过程中的热量损失

(2)偏小

保温杯

(3)不相等

反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关

(4)偏小

无影响【分析】本题考查的是中和热的测定。（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析。据此解答。【详解】(1)中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。本小题答案为：减少实验过程中的热量损失。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好。本小题答案为：偏小；保温杯。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol?L?1盐酸与50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多。本小题答案为：不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏少，中和热的数值会偏小；中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，对测得的中和热的数值无影响。本小题答案为：偏小；无影响。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是元素周期表中一部分族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

（填元素符号）（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

（填化学式）（3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式为

由表中②、④两种元素的原子按1：2组成的化合物的结构式为_________________。参考答案：

18.利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。参考答案：(1)铜

石墨(或铂等)

FeCl3溶液

(2)Cu-2e-＝Cu2+

2Fe3++2e-＝2Fe2+【分析】该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3为电解质，据此设计原