四川省资阳市岳新中学高一化学期末试题含解析

四川省资阳市岳新中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．作氧化剂时，1molO2总是得到4mole－B．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，表现了H2O2的漂白性C．由SO2导致的酸雨中含有H2SO4D．由S的性质可推断：Se与Fe化合生成Fe2Se3参考答案：C2.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；③碱金属中还原性最强的是钾；④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋；⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高；A．②③⑥

B．②③④

C．④⑤⑥

D．①③⑤参考答案：A3.下列说法正确的是A.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C.常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于0参考答案：DA.广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH，A错误；B.原电池中发生的反应达到平衡时，不再有电流产生，B错误；C.常温下，将pH=10的氨水稀释，氢氧根浓度减小，水的离子积常数不变，因此溶液氢离子浓度增大，C错误；D.常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，由于正反应是体积增大的，所以根据△G=△H-T△S可知则该该反应△H一定大于0，D正确，答案选D。4.据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火性。下列有关说法不正确的是A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质

B.滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应参考答案：C5.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.C

B.S

C.F

D.Ne参考答案：B6.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（

）A．0.3mol·L―1B．0.05mol·L―1C．0.03mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：C略7.镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（

）A.放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B.充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D.该电池充电时将电能转化为化学能参考答案：C【分析】镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【详解】A．由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正确；B．充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正确；

C．放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；

D．充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；答案选C。【点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。

8.气体体积的大小主要取决于

A．分子数和分子的大小

B．分子数和分子间的平均距离

C．相对分子质量

D．气体的密度参考答案：B略9.现有xMm-和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同，则表示M元素质子数的正确表达式为A.x=y+n+m

B.x=y-n-m

C.x=y+n-m

D.x=y-n+m参考答案：B10.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4LCl2含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠，1mol钠反应生成0.5mol氢气；B．不符合反应客观事实；C．依据n=结合氯气为双原子分子结构解答；D．根据Fe3O4中铁为+价来分析．【解答】解：A.23gNa物质的量为1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，故A错误；B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故B错误；C．标准状况下，22.4LCl2物质的量为=1mol，含有2NA个原子，故C错误；D．Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选：D．11.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：B略12.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（

）参考答案：C略13.下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应参考答案：B试题分析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，则A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A错误；B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正确；C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C错误；D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误，答案选B。14.下列过程中，不可逆的是()A．蛋白质的盐析

B．蛋白质的变性C．酯的酸催化水解

D．乙酸的电离参考答案：B解析蛋白质变性使蛋白质失去生理活性，是不可逆的。15.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是A．镭的金属性比钙弱

B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价

D．碳酸镭难溶于水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

③定容的正确操作是

（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式---------------。（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体--------------。（3）该烃的二氯取代物有多少种-----------------。（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是

。参考答案：略18.(10分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出单质X的结构式是__________________________________；(2)化合物甲的电子式是____________________________________；(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。参考答案：(1)N≡N(2)(3)离子键、共价键解析含共价键最多的气态单质分子为N2，其结构式为N≡N；根据气态单质Y与单质X(N2)反应生成共价化合物甲，且甲分子中含有10个电子，推知Y为H2，甲为NH3，其电子式为：；根据气态单质Z与单质Y(H2)反应生成共价化合物乙，且乙分子中含有18个电子，推知Z为Cl2，乙为HCl，进一步推知丙为NH4Cl，结构中存在离子键和共价键。19.臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。（1）实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积_____________。（2）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况下)通入盛有足量铜粉加热充分反应，混合气体被完全吸收，粉末的质量增加1.6g。求原混合气体中臭氧的体积分数__________。（已知：气体体积分数=）参考答案：(1)3.0L