安徽省阜阳市三堂中学2022年高三化学联考试卷含解析

安徽省阜阳市三堂中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（

）

A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO-2-（非电解质）

B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）

C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）参考答案：答案：B2.“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色参考答案：B略3.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（

）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正确参考答案：A略4.参考答案：BC5.下列物质的保存方法正确的是（

）①少量金属钠保存在冷水中

②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

③少量金属钾保存在煤油中

④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤液溴保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中A．③④

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤参考答案：C略6.短周期元素X、Y、Z、W、Q

在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为:r(W2-

)>r(Q-

)>r(Y2-

)>r(Z3+

)B.元素W

的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q

的强C.元素X

的氢化物与Q

的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、Z、Q

四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正确；同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，故C正确；X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸均能与强碱反应，故D正确。7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋+2S2O32-+O2+xOH―=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂C．x=2

D．每生成1molFe3O4，转移3mol电子参考答案：B8.下列电子式中错误的是

(

)A．Na＋

B．

C．

D．参考答案：C略9.常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

（

）

A．电子转移的物质的量为1mol

B．断裂了1molC－H键，转移的电子数目为2NA

C．有4gCH4参加反应，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量总和参考答案：B略10.向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成溶液进行实验，其有关数据如下表（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团，其式量分别是：A—23，B—96，C—137，D—35.5）编号12345A2B溶液的体积6060606060CD2溶液的体积03060100120沉淀的质量(g)00.6992.0972.097

下列有关说法不正确的是（

）

A．混合前，CD2溶液的物质的量浓度为·

B．混合前，A2B溶液的物质的量浓度为·

C．3号实验中沉淀的质量值为

D．理论上，完全沉淀溶液消耗CD2溶液的体积为参考答案：D略11.下列说法不正确的是（

）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物D．2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品”，说明有机反应全部需要催化剂参考答案：D略12.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①化合物

②能与硝酸反应

③钠盐

④电解质

⑤离子化合物

⑥氧化物A．②⑤⑥

B．①②⑥

C．①③④

D．①④⑤参考答案：D略13.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是(

)A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀参考答案：C试题分析：A．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，故B正确；C．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故C错误；D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3?H2O+CaO＝Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D正确；故选C。14.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O

D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答．解答：解：A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正确；B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生2CO32﹣+2H+=2HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响．15.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（

）

XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶

体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.

操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

(1)气体发生装置中反应的化学方程式是 。(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .以下甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。(3)A中溶液变红的原因是 。(4)为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。(5)甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN－的电子式为①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是

。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,由此证明SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。④若SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式

.参考答案：(除标注外，其余每空2分)（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解

(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红(写两个方程式也可)

（4）①Fe3+ (1分)

（5）①SCN-中的碳元素是最高价态+4价

②硫元素(1分)③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋；试题分析：(1)气体发生装置是制备氯气的，其中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解。(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红。(4)取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+。(5)①SCN-中的碳元素是最高态+4价，不能上去去电子；②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,白色沉淀是硫酸钡，由此证明SCN－中被氧化的元素是硫元素。③检验硝酸根离子的实验操作是：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④若SCN－与Cl2反应生成CO2，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A

2

BCDE

3F

GH

I

(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_______

。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_____________________

___________。(3)I元素在周期表中的位置是第_______周期、第________族。(4)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和2∶1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_____

______。参考答案：取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3＋NaHCO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑或2HNO3＋Na2CO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑(可不写化学方程式，其他合理答案也可)

（2）Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]

（3）第3

周期，第

VIIA族。（4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2略18.(13分)(1)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为

，P2H4的沸点比PH3

(填“高”或“低”)，原因是

。AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式

，胂的汽化热比膦

(填“大”或“小”)。

(2)①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是

和

，S和I分别以

和

杂化轨道同Cl形成共价键。

②SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长

(填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是

。参考答案：(共13分)

(1)

P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2

(2分)

高

(1分)

P2H4的相对分子质量大，分子间作用力比较大

(1分)

As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3