广东省茂名市第十二中学高三化学测试题含解析

广东省茂名市第十二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是A．①多B．②多

C．相等

D．无法判断参考答案：B略2.下来实验方法和操作有误的是(

)A．检验有机物中是否含有卤素元素可用铜丝燃烧法B.用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法。C．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。D.硝基苯的制取：大试管里先加入1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸，摇匀，冷却到50到60摄氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不断摇动，使混合均匀，然后加热10分钟，把混合物倒入一个盛有水的试管里，可以看到有油状硝基苯生成。参考答案：B略3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B略4.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.Z元素在①③反应中均被还原参考答案：D略5.下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价参考答案：B略6.有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是A．N溶液无颜色

B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象

D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

。参考答案：D试题分析：根据离子共存问题，以及溶液呈现电中性，推出每组离子：Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一组是：OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有阳离子两种，前一组为N组，后一组为M组，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有颜色的物质，因此N溶液有颜色，故错误；B、根据上述推断阳离子应是Na＋、K＋，故错误；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反应生成沉淀，故错误；D、因为溶液显碱性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正确。7.用特殊惰性电极a、b电解稀硫酸产生臭氧，在相同条件下a极产生氢气x升，

b极产生氧气和臭氧的混合气y升。则y升混合气中臭氧所占体积分数为(不考虑此条件下臭氧的分解)

A．

B．

C．

D．参考答案：B略8.乙炔是重要的基础有机化工原料，—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是A．降低了生产能耗

B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值

D．提高了煤的利用率

参考答案：C9.（不定项选择题）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O参考答案：D10.可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B

．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C

．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：答案：B考点：本题考查的是实验室常见气体的制备实验。解析：一氧化氮气体遇空气会反应生成二氧化氮，故不可用排空气法收集，A错；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错；硫化氢还原性较强，可被浓硫酸氧化，故D错。11.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是（

）A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2OC．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D．若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0.5mol氧气参考答案：D12.1含ng的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若只被还原为NO，则n∶m可能是()①5∶1②9∶2③3∶1④2∶1⑤4∶1A.②或③或⑤B．①或③或④C．②或③D．①或③参考答案：A略13.下列叙述中正确的是

（

）A．常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸与NaOH发生中和反应，当c(CH3COO－)=c(Na＋)时，c(H＋)=c(OH－)参考答案：D略14.下列大小比较正确的是A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案：A略15.20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（

）

A．氧元素的一种同位素

B．氧元素组成的一种新单质

C．一种新的氧化物

D．可能含极性键和非极性键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：①菠菜是否含有丰富的铁？②菠菜是否含有草酸类物质？③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．

Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．请回答以下问题：（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________．（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________________．（3）菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________．（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰．则X是________（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是__________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

（1）B中含氧官能团的名称为

．（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为

、

．（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：

（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有

种．①属于芳香族化合物

②苯环上只有1个取代基

③属于酯类物质（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：

．（5）已知：①②（R、R′表示烃基）合成F的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．参考答案：（1）羰基；（2）加成反应；消去反应；（3）；3；（4）；（5）；

【考点】有机物的合成．【分析】（1）根据B的结构简式，其中含氧官能团的名称为羰基；（2）C→D的﹣CHO变为﹣CH=NOH，可以看成醛基的碳氧双键先与H2NOH发生加成反应，再发生消去反应生成的；（3）F为，比其少5个碳原子的同系物X的结构简式为一个苯环和2个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者的邻、间、对三种；X有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，则含有苯环②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质，则含有酯基；所以符合条件的有；（4）根据发生的为水解反应，则氮的化合价不变仍然为﹣3价，所以产物为铵盐，据此书写；（5）分析F和原料可知，F中苯环右边增加的基团应来自乙酸酐（根据流程A到B）再经过信息②得到，苯环左边来自2﹣甲基﹣1﹣丙醇，需先变成卤代烃，根据信息①合成；【解答】解：（1）B的结构简式为，其中含氧官能团的名称为羰基，故答案为：羰基；（2）C→D的﹣CHO变为﹣CH=NOH，可以看成醛基的碳氧双键先与H2NOH发生加成反应生成﹣（HNOH）CH（OH），再发生消去反应生成﹣CH=NOH，故答案为：加成反应；消去反应；（3）F为，比其少5个碳原子的同系物X的结构简式为一个苯环和2个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者的邻、间、对三种；X有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，则含有苯环②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质，则含有酯基；所以符合条件的有共3种，故答案为：；3；（4）E转化为F和无机盐发生的为水解反应，则氮的化合价不变仍然为﹣3价，所以产物为铵盐，方程式为：；故答案为：；（5）根据F和原料可知，F中苯环右边增加的基团应来自乙酸酐（根据流程A到B）再经过信息②得到，苯环左边来自2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]，需先变成卤代烃，根据信息①合成，所以流程为：；故答案为：；18.【化学——化学与技术】（15分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法I用氨水将转化为，再氧化成。方法II用生物质热结气（主要成分：、、）将在高温下还原成单质硫方法III用溶液吸收，再经电解转化为。（1）光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是______________。A.该溶液中存在着分子B.该溶液中浓度是浓度的2倍C.向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体D.向该溶液中加入过量可得到、的混合溶液（2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________（填字母）A.增大氨水浓度

B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触

D.通入空气使转化为采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。（3）方法II主要发生了下列反应：

反应生成的热化学方程式为___________________。（4）方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。参考答案：（15分）（1）A

（2）

ACD

（3）

（4）略19.[化学-物质结构与性质]13分（1）元素的第一电离能：AI