江苏省徐州市新沂东方中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

江苏省徐州市新沂东方中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)

△H<0。在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是：A.850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1B.t1℃高于850℃C.t1℃时，反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强D.若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2[c（CO）·c（H2O）]，则t2℃高于850℃参考答案：B2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍。下列说法中不正确的是A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键B．X和Z形成的化合物常温下可能为固态C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成二元化合物参考答案：B试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W为H元素；W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，则Y为钠元素；X为O元素，Z为S元素。A．过氧化氢中含有非极性共价键，故A正确；B．二氧化硫常温下为气态，故B错误；C．硫酸氢钠的水溶液呈酸性，故C正确；D．W、X、Y、Z四种元素两两之间能形成二元化合物，氢化钠、水、硫化氢、氧化钠、二氧化硫、硫化钠，故D正确；故选B。3.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少A．131

B．53

C．25

D．78参考答案：C略4.某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。下列说法正确的是（

）A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B5.常温下，由水电离出的c（H＋）=1×10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）

A．K＋、Ba2＋、NO3－

B．Ca2＋、Al3＋、Br－

C．Na＋、ClO－、SO42－

D．Mg2＋、Cl－、NH4＋参考答案：A略6.阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA参考答案：B【详解】A.乙酸是弱酸，存在电离平衡，则l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.01NA，A错误；B.9NA个氢氧根离子所含电子的物质的量是9mol×10＝90mol，10NA个羟基所含电子的物质的量是10mol×9＝90mol，电子数相等，B正确；C.标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目，C错误；D.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体的物质的量是1mol，其氧原子总数介于2NA与3NA之间，D错误。答案选B。7.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是参考答案：D本题主要考查化学实验设计。集气瓶作洗气瓶时应长导管通入气体，短导管排出气体，A不正确；由于HCl的溶解度很大，易发生倒吸，故常见导气管末端连接一个倒扣的小漏斗，B不正确；在蒸馏装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C不正确；NH3虽然易与H2SO4反应且在水中溶解度很大，但导出的NH3并不与水溶液直接接触；而NH3不溶于CCl4，故D装置可防止倒吸，D选项正确。8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为（）A.

0.15mol·L－1

B.

0.2mol·L－1

C

.0.3mol·L－1

D.

0.4mol·L－1参考答案：答案：C9.下列说法正确的是(

)A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2OB．25℃时，将20mL0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10mL0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

参考答案：D略10.（2009·宁夏、辽宁卷）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(

)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L1-)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。所以本题选D。

11.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是

（

）

A.

B.

C.

D、

参考答案：A略12.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有关该平衡体系的说法正确的是

(

)

A．升高温度，平衡逆向移动

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒为定值

C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略13.某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

(

)A．①②③⑤

B．①②③④C．①②④⑤

D．①③④⑤参考答案：A知识点:伏伽德罗常数

答案解析:解析：①该硫原子的相对原子质量=ag/bg/12=12a/b，正确；②1mol碳原子的个数是NA，n=m/=M=mg/（12a/bg/mol）=m/NAmol，故正确；

③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA

g/mol，正确；

④a

g该硫原子的个数=ag/(12a/b)NA＝b/12NA，一个硫原子中含有16个电子，所以a

g该硫原子所含的电子数为4b/3NA，故错误；

⑤c

g该硫原子的个数=cg/(12a/b)NA＝bc/12NA，一个硫原子中含有16个质子，所以a

g该硫原子所含的质子数为4bc/3NA，故正确。思路点拨:题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质的量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题。14.

参考答案：D略15.将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。）

A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶(如图)内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％

碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。测定过程中发生的相关反应如下：①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

请回答下列问题：(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是

，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式

。(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是

。(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为

，滴定终点的现象

。

参考答案：(1)酸式滴定管（或移液管）IBr+H2O=HIO+HBr（2）碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应。（3）淀粉溶液；溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）

将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（带单位计算并写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

（填字母）

A、升高温度

B、降低温度

C、增大压强

D、减小压强

E、加入催化剂

G、移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是

。参考答案：（1）

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)初始(mol/L)

0.05

0.03

0变化(mol/L)

0.04

0.02

0.04平衡时(mol/L)

0.01

0.01

0.04

（2）

BC（3）

H2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3（4）

Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+,Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，C(H+)大，水解平衡向左移动，抑制了Fe2+、Fe3+