高三化学二轮复习,七,化学反应与能量学案doc

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高三化学二轮复习,七,化学反应与能量学案doc专题七化学回响与能量1.了解化学回响中能量转化的理由及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。

2.了解能源是人类生存和社会进展的重要根基。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

3.了解化学能与热能的相互转化。

4.了解吸热回响、放热回响、回响热等概念。

5.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律举行有关回响热的简朴计算。

学识网络要点扫描一、书写热化学方程式时应留神事项1.要注明回响的温度和压强，若回响是在25℃和1.013105Pa条件下举行的，可不注明。

2.要注明回响物和生成物的聚集状态。

3.△H与方程式中物质的化学计量数有关，表示的是回响物的物质的量，可以是小数或分数。

4.当△H为“”或△H＜0时，为放热回响；

当△H为””或△H＞0时，为吸热回响。

5.对于可逆回响，△H表示按照热化学方程式中物质的系数完全回响时吸收或放出的热量的多少，若按照化学计量数充入回响物，由于回响不能举行毕竟，实际吸收或放出的热量应小于△H数值。

二、易错点指点1.描述回响热（焓变）这一概念时，无论是用“回响热”、“焓变”或者用ΔH表示，其后所跟数值须带“”、“”符号。

2.回响热（焓变、ΔH）的单位是kJmol1，符号、数值、单位三者是一个整体，缺一不成。

3.当描述回响热中的某些概括类别时，由于回响的吸热或者放热是确定的，如酸碱中和、物质燃烧均属于放热回响，所以不带“”符号。

4.举行回响热大小对比时，要带着符号一起对比，即“”、“”除表示吸、放热外还有数学意义。

5.ΔH生成物的总能量回响物的总能量或ΔH回响物的键能和生成物的键能和。

热点题型以下与化学回响能量变化相关的表达正确的是（）A.生成物能量确定低于回响物能量B.放热回响的回响速率总是大于吸热回响的回响速率C.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的回响的焓变D.同温同压下，H2（g）Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同解析生成物的总能量低于回响物总能量，是放热回响，若是吸热回响那么相反，故A项错误；

回响速率与回响是吸热回响还是放热回响无关，故B选项错误；

C是盖斯定律的重要应用，正确；

根据ΔH生成物的总能量回响物的总能量可知，焓变与回响条件无关，故D错。

答案C命题意图该题在化学回响和焓变（回响热）处设置问题，目的是测验学生对焓变的理解及焓变与化学回响速率的关系。

以下各表述与示意图一致的是（）A.图①表示25℃时，用0.1molL－1盐酸滴定20mL0.1molL－1NaOH溶液，溶液的pH随参与酸体积的变化B.图②中曲线表示回响2SO2gO2g2SO3g；

ΔH0正、逆回响的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL0.01molL－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2）随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示回响CH2＝CH2gH2gCH3CH3g；

ΔH0使用和未使用催化剂时，回响过程中的能量变化解析酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；

正逆回响的平衡常数互为倒数关系，故B正确；

回响是放热回响，且回响生成的Mn2对该回响有催化作用，故回响速率越来越快，C错；

回响是放热回响，但图像描述是吸热回响，故D错。

答案B命题立意综合测验了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆回响的平衡常数图像，回响速率图像和能量变化图像。

技巧点拨解决图像题时，应看清横纵坐标、特殊点（起点、交点、拐点、终点）的意义及曲线的变化趋势。

热点预料以下热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g2O2gCO2g2H2Og△H890.3kJmol1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分回响生成NH3g，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g）△H38.6kJmol1C.氯化镁溶液与氨水回响Mg22OHMg（OH）2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液Al2O32OH2AlO2-H2O解析燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。水液态稳定，方程式系数表示物质的量，故A项错；

根据热化学方程式的含义，与N2（g）3H2（g）2NH3（g）对应的热量是1mol氮气完全回响时的热量，但此回响为可逆回响，故投入0.5mol的氮气，最终加入回响的氮气确定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6kJmol1，B项错。C项中氨水中的NH3H2O为弱电解质不成拆为NH4和OH-，故C项错。D项正确。

答案D命题意图此题测验热化学方程式与离子方程式的书写。

技巧点拨书写热化学方程式时确定严格遵照书写要求，说明物质状态及△H正负。举行计算时可利用盖斯定律。△H的大小对比应带正负号举行。

合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气回响制得。片面1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表物质△H（kJ/mol）H2（g）285.8CO（g）283.0CH4（g）890.0已知1molH2O（g）转变生1molH2O（l）时放出热44.0kJ。以下CH4和水蒸气在高温下回响得到H2和CO的热化学方程式正确的是（）A.CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）△H1206.1kJ/molB.CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）△H2206.1kJ/molC.CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）△H3365.5kJ/molD.CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）△H4206.1kJ/mol解析根据供给信息可以写出以下热化学方程式①H2（g）O2（g）H2O（l）△H1285.8kJ/mol②CO（g）O2（g）CO2（g）△H2283.0kJ/mol③CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）△H3890.3kJ/mol④H2O（g）H2O（l）△H444.0kJ/mol根据盖斯定律，由③④②①3可得CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）△H△H3△H4△H2△H13890.3kJ/mol44.0kJ/mol283.0kJ/mol285.8kJ/mol3206.1kJ/mol。

答案A预料点评该题就考试大纲中“了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律举行有关回响热的简朴计算”举行命题,目的在于测验学生对于热化学方程式书写正误判断及回响热的计算。

1.在298K、100kPa时，已知2H2O（g）O2（g）2H2（g）；

△H1Cl2（g）H2（g）2HCl（g）；

△H22Cl2（g）2H2O（g）4HCl（g）O2（g）；

△H3那么△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A.△H3△H12△H2B△H3△H1△H2C.△H3△H12△H2D.△H3△H1△H22.已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是（）A.2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）ΔH4bkJmol1B.C2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（l）ΔH2bkJmol1C.2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O2（l）ΔH2bkJmol1D.2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O2（l）ΔHbkJmol13.酸碱中和回响属于放热回响，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。将以下浓度均为0.1molL的溶液混合时，相关说法中正确的是（）A.与NaOH回响时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B.与NaOH回响时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C.与NaOH回响时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热D.与H2SO4回响时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH中和热的2倍4.已知2COgO2g2CO2gΔH566kJmol1Na2O2sCO2gNa2CO3sΔH226kJmol1根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的回响过程和能量关系C.2Na2O2s2CO2s2Na2CO3sO2gΔH＞452kJmol1D.COg与Na2O2s回响放出509kJ热量时，电子转移数为6.0210235.2022年10月1日“嫦娥二号”的顺遂放射，说明我国航天技术已经有了突破性进展。飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧产生氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃.已知N2（g）O2（g）NO2（g）ΔH67.7kJmol-1N2H4（g）O2（g）2H2O（g）NO2（g）ΔH534kJmol-1对N2H4和NO2回响的说法不正确的是（）A.燃烧时NO2做氧化剂B.氮气既是氧化产物又是恢复产物C.生成1molN2转移8mol电子D.该回响的热化学方程式2N2H4（g）2NO2（g）4H2O（g）3N2（g）ΔH1135.7kJmol-16.已知2H2（g）O2g2H2OlΔH571.6kJmol-1CH4（g）2O2g＝CO2g＋2H2OlΔH890kJmol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2Ol,若测验测得回响放热3695kJ，那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2