人教版高中化学教案3篇

第页共页人教版高中化学教案3篇人教版高中化学教案3篇人教版高中化学教案1作为老师想要把一节课上好，那么就需要课前做相关规划，那就是教案，我们的化学老师是如何做自己的教案的？教学目的知识目的：1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。才能目的：1．培养学生通过实验解决问题的才能，更突出的是要培养学生在实验根底上的分析^p才能和思维才能。2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比拟才能和分析^p思维才能。情感目的：通过对实验的分析^p研究，培养学生沿着“问题—实验—分析^p—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的才能。教学建议教材分析^p本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比拟熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少考虑。教材一开场就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中〔彼此互溶者除外〕。由此为根据，通过老师的归纳和分析^p帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。1．通过［实验7－2］，学生应该理解：〔1〕要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。〔2〕当这两个条件不变时，物质溶解确实都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比拟容易理解：当溶质溶解到达它的限度时〔假如条件不变〕，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。如何教学生判断是否到达了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个根据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否那么就没有意义。［实验7－3］和［实验7－4］通过分析^p可以得到以下关系：对于大多数溶液来说：〔1〕说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。〔2〕从反面证明饱和溶液定义的表达必须有两个前提为条件，否那么就没有意义。〔3〕客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门表达。通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，老师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否到达了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。教学建议〔1〕边实验、边分析^p、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。〔2〕老师演示实验并给出一些数据，引导学生分析^p，逐步培养学生分析^p思维才能和区分不同概念的比拟才能。教学设计方案重点：〔1〕建立饱和溶液的概念。〔2〕分析^p溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。难点：利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比拟才能和分析^p思维才能。教学过程：通过前面的学习，我们已经理解了溶液。为了对溶液进展更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：1．饱和溶液与不饱和溶液演示［实验7－2］在10毫升水里分别参加食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。［老师活动］提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析^p实验结果。］［老师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢参加氯化钠和硝酸钾固体，边参加边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。［学生活动］观察实验并答复以上提出的问题。［结论］饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。［老师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并考虑以上问题。［目的：培养学生通过实验解决问题的才能。］［学生活动］分析^p讨论并总结该实验。［老师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。［结论］〔1〕只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。〔2〕〔3〕当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］［老师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系［老师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别参加2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。［目的：培养学生区分不同概念的比拟才能和分析^p思维才能。］〔投影〕提供数据：20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克判断：〔1〕在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。〔2〕饱和溶液是浓溶液。［老师活动］引导学生总结。［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联络，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。［老师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？〔四〕总结、扩展〔1〕溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。〔2〕扩展练习：试判断：①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。②在一定温度下，向硝酸钾溶液中参加少量硝酸钾，假如溶液质量不变，那么该溶液是饱和溶液。③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。④一定温度下，溶质的质量不改变，那么无法使不饱和溶液变成饱和溶液。⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，仍然是饱和溶液。人教版高中化学教案2一、教材分析^p“化学计量在实验中的应用”是以化学根本概念为根底，与实验严密联络，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比拟多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联络微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。二、学情分析^p对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很生疏的，而且也很抽象，但通过学习和生活经历的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上一样，而推出它们在其他属性也一样的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，可以进步这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个生疏概念的深化理解和掌握。三、教学目的1.知识与技能(1)认识物质的量是描绘微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的根本单位;理解阿伏加德罗常数的涵义，理解摩尔质量的概念。(2)理解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;理解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。2.过程与方法(1)通过类比的'思想帮助学生更好的理解、运用和稳固概念。(2)通过阅读教材、参考资料和联络生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。(3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.情感态度和价值观(1)使学生认识到微观和宏观的互相转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。(2)调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。四、教学重点与难点1.教学重点(1)物质的量的概念;(2)物质的量和微粒数之间的互相转化;(3)阿伏伽德罗常数的涵义;(4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。2.教学难点(1)物质的量的概念。五、教学准备多媒体、黑板六、教学方法采用创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位(箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。七、教学过程(略)人教版高中化学教案3一、教材分析^p：化学是在原子、分子程度上研究物质组成、构造、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要理解了原子的构造，才可以进一步理解分子、离子构造，进而深化认识物质的组成和构造，理解化学变化规律。在初中，学生已初步理解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探究物质的奥秘。通过本节理解原子构成、核素、同位素概念，理解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好根底。二、教学目的知识目的：1.明确质量数和AZX的含义。2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。才能目的：进步同学们区分概念的才能。情感、态度与价值观目的：通过对原子构造的研究，激发学生从微观角度探究自然的兴趣。三.教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。四、学情分析^p：同学们在初中已经有了关于原子构造的知识，所以这节课原子表示方法比拟容易承受，但对于核素同位素的概念是新知识。五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案老师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目的原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子构造亲密相关,同种原子性质和质量都一样。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子构造：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电