2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：专题十 质量守恒定律 化学方程式（B卷）(含解析)

专题十质量守恒定律化学方程式（B卷）1.下列指定反应的化学方程式正确的是()A.利用赤铁矿炼铁：B.铜在空气中生锈：C.用双氧水制氧气：D.用稀硫酸除铁锈：2.酒精燃烧的化学方程式：，则化学计量数之和为()A.4 B.5 C.9 D.73.有关反应的说法正确的是()A.一氧化碳加氧气在点燃条件下等于二氧化碳B.反应前后分子的种类和数目均没有发生变化C.每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子D.每2份质量一氧化碳和1份质量氧气完全反应生成2份质量二氧化碳4.工业中利用如下反应合成：，一定条件下，在一密闭容器内投入四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为）如下表所示，下列说法正确的是()甲乙丙丁10058056055ab40Cd5A.a=10B.参加反应的分子、分子的个数比为1:2C.丁物质可能是催化剂D.丙物质是5.甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示,下列说法错误的是()A.x的值是15B.丁可能是单质C.丙不一定是催化剂D.参加反应的甲和乙质量比为4：16.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是()物质COR反应前质量（g）20141823反应后质量（g）X21408A.该反应属于置换反应B.R物质的化学式为C.该反应的中CO与的化学计量数之比为2：1D.该反应的反应物为CO和7.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：下列说法中正确的是()A.丙一定不是单质B.在该反应中丁一定是催化剂C.该反应是分解反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量8.氯消毒的操作使用简单，便于控制，消毒持续性好价格不高，在饮用水行业应用广泛。如图是氯气与水的微观反应过程。则下列说法正确的是()A.该反应有三种新物质生成 B.反应为分解反应C.该反应前后元素种类不变 D.该反应中各物质均为化合物9.下图表示一定量的金属镁在密闭容器中燃烧的过程。则y不可能表示()A.分子的总个数 B.元素的总质量C.原子的总个数 D.物质的总质量10.已知：，现将CO与21.4g在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、混合物共12.8g，将此混合物溶于100g稀恰好完全反应，产生0.2gH2。下列说法正确的是()A.混合物中含11.2g铁元素 B.生成和共8.6gC.为 D.该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%11.向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入出现了异常现象（先变浑浊后又变澄清），兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如图所示。下列说法不正确的是()A.ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清B.b点溶液溶液碱性最强C.bd段反应为D.c点溶液中含有1种溶质，沉淀质量为5g12.肼是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，工艺流程如下：（资料）①尿素的化学式为；②；③制肼过程反应；下列说法不正确的是()A.尿素可以与草木灰等碱性物质混合使用，不会造成肥效流失B.与NaOH溶液反应方程式为C.从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的步骤D.依据后续反应，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量比为71：8013.“绿色化学”概念的提出使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。随着城市汽车数量的井喷式増长，解决汽车带来的环境问题已成为相关部门研究的一项课题。为减少汽车尾气的排放，政府采取了很多积极有效的措施。例如：出租车改用天然气或乙醇汽油，大力提倡市民乘坐公共交通工具出行，使用电动自行车等。（1）乙醇属于可再生能源它在空气中完全燃烧生成两种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式________。（2）另据报道：将氢气作为汽车发动机燃料这一技术在我国已研制成功。在北京的国际车展中展示了一款我国自行研制的新型氢动力概念跑车。①汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为________。②氢化镁是一种贮氢合金，当它与水混合时会释放出氢气，同时生成。该反应的化学方程式_______。③“绿色化学”目标之一是达到“零排放”。在一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”。这种产物可能是________（填字母序号）。A.甲醇B.乙醇C.甲酸D.乙酸④开发电动汽车也是解决能源危机的一个好办法，电动汽车在行驶时电池中的能量转化方式为：______能转化为______能。14.某兴趣小组同学用图所示实验验证质量守恒定律。已知：（1）若用图1装置做实验，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，将玻璃管下端接触到白磷，并迅速塞紧橡皮塞。之后观察到锥形瓶内的现象是______。反应的化学方程式为______，玻璃管除了导气的作用外还有______的作用，小气球的作用除了密闭装置还有______的作用。（2）某同学按图2装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是______。（3）将图2装置改成图3装置（气密性良好），将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是______（填“偏右”或“偏左”），你认为可能的原因是______。（4）小华将图3改成图4装置，已知氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该装置______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。（5）某超市卖的纯碱产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。查阅资料知纯碱和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，无固体剩余，共消耗盐酸100g，称得反应后溶液的质量为107.6g。则生成二氧化碳______g。样品中纯碱的质量分数为______（结果精确到0.1%）。15.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）：（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？（查阅资料）氢氧化钠（NaOH）溶液可以吸收二氧化碳气体。（猜想与假设）猜想1：不相等猜想2：相等（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组乙组实验方案（反应后略）

实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转现象：_____________，天平指针没有发生偏转结论猜想1正确猜想2正确，反应的化学方程式：______________（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是____________（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足______________。（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__________种元素组成。

答案以及解析1.答案：B解析：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，反应的化学方程式为：，故A错误；B、铜生锈是与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式正确，故B正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故C错误；D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：，故D错误。故选B。2.答案：C解析：酒精燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，化学方程式配平以后为：；故a+b+c+d=1+3+2+3=9；故选C。3.答案：C解析：A、该反应可表示为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，在化学反应中，“+”读作“和”，“=”读作生成，不符合题意；B、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类和数目均发生了改变，不符合题意；C、该反应可表示为每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，符合题意；D、该反应可表示为每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成88份质量的二氧化碳，不符合题意。故选C。4.答案：D解析：A、由表格可知，丁反应前后质量不变。时，甲质量减少40g，乙质量增加50g，由质量守恒定律可知，丙质量减少10g，故a为80g-10g=70g，错误；B、由化学方程式可知参加反应的分子和分子的个数比为2：1，错误。C、丁在和时质量不变，因此一定为催化剂，错误；D、由化学方程式可知：参加反应的和的质量比为4:1，丙是反应物且质量减少比甲慢，丙是氧气，正确；故选D。5.答案：B解析：A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，设反应后丁的质量为，则10+10+10+10=6+9+10+，解得=15，故A正确；B、由图示可知，反应前后甲、乙质量减少为反应物，丁的质量增加了，则丁为生成物，反应为化合反应，丁不可能是单质，故B错误；C、由图示可知，反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故C正确；D、由图示可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣6g=4g，乙的质量减少了10g﹣9g=1g，则参加反应的甲和乙的质量比为4g∶1g=4∶1，故D正确。故选B。6.答案：C解析：由表格数据可知，反应后CO的质量=20g+14g+18g+23g−21g−40g−8g=6g，则参加反应的CO的质量=20g−6g=14g，反应后氮气的质量增加，生成的氮气的质量=21g−14g=7g，二氧化碳的质量增加，即生成的二氧化碳的质量=40g−18g=22g，反应后减少的R的质量=23g−8g=15g，且R中含有氮元素，并且氮元素的质量为7g，参加反应的14g一氧化碳与生成的22g二氧化碳中的碳元素的质量相同，所以R中一定含有氧元素，为氧化物。A、由分析可知，该反应的反应物是一氧化碳与R，R是一种氧化物，置换反应是单质和化合反应生成单质和化合物，该反应不属于置换反应，选项错误；B、由分析可知，15gR中含有7g氮元素，氧元素的质量=15g−7g=8g，则R中氮原子与氧原子的个数比=：=1：1，即R的化学式为NO，选项错误；C、由以上可知，该反应是一氧化碳与一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：，即该反应的中CO与的化学计量数之比为2：1，选项正确；D、由以上可知，该反应的反应物为CO和NO，选项错误；故选C。7.答案：A解析：由四种物质反应前后的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，属于化合反应，丙一定是化合物，一定不是单质，正确；B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，错误；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，错误。故选：A。8.答案：C解析：由反应的微观示意图可知，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为。A、由反应的化学方程式可知，反应有两种新物质生成，即HCl和HClO，选项说法不正确；B、由反应的化学方程式可知，该反应的反应物为两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，选项说法不正确；C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，选项说法正确；D、由化学式可知，该反应中、HCl、HClO都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，而是同种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法不正确。故选C。9.答案：A解析：A、由镁与氧气反应的化学方程式：可知，反应前参加反应的氧分子与生成的氧化镁的分子数目比为1：2，即反应后分子数目增加，所以图中y不可能表示分子的总个数，选项正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的质量不变，则元素的总质量保持不变，即图中y可能表示元素的总质量，选项错误；C、化学反应前后，原子的数目保持不变，所以图中y能够表示原子的总个数，选项错误；D、由质量守恒定律可知，反应物的总质量的生成物的总质量，所以，图中y能够表示物质的总质量，选项错误，故选A。10.答案：AD解析：各反应前后铁元素质量不变，混合物中铁元素与原21.4g中铁元素质量相等，即21.4g中铁元素的质量为Fe、混合物中只有Fe与硫酸反应，生成0.2g氢气，设参与反应的Fe质量为，硫酸质量为解得=5.6g解得=9.8g则的质量为12.8g-5.6g=7.2g，中铁元素的质量为11.2g-5.6g=5.6g，氧元素的质量为7.2g-5.6g=1.6g，则中铁原子和氧原子的个数比为，所以为FeO。7.2gFeO与硫酸反应，设消耗的硫酸质量为解得=9.8g该稀硫酸溶质的质量分数为由可知，每214份质量的氢氧化铁完全分解生成54份质量的水，则21.4g完全分解生成水的质量为5.4g反应中、Fe、FeO、分子个数比为，根据转化本质及质量守恒定律可得，对应的化学方程式为。设21.4g氢氧化铁反应生成的二氧化碳质量为a，水的质量为b生成和质量和为8.8g+5.4g=14.2g；故选AD。11.答案：B解析：A、由图可知，ab段导电性逐渐减弱，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，溶液变浑浊，bd段导电性逐渐增强，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钙，溶液变澄清，不符合题意；B、b点时，二氧化碳和氢氧化钙恰好完全反应生成碳酸钙和水，溶液显中性，碱性不是最强的，符合题意；C、bd段反应为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、c点溶液中只含碳酸氢钙1种溶质，设二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的总质量为=10g设bc段参加反应的碳酸钙的质量为=5g故沉淀质量为10g-5g=5g，不符合题意。故选B。12.答案：D解析：A、含铵根离子的化肥不能和熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失，而尿素中不含铵根离子，可以和碱性物质混用，正确；B、由，可知与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，配平即可，所以方程式是：，正确；C、碳酸钠的溶解度随温度变化比较大，从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发浓缩，降温，使晶体析出，再进行过滤，洗涤、干燥，正确；D、根据氯气和氢氧化钠反应的方程式：，投入的液氯与烧碱的质量之比为：（35.5×2）：（2×40）=71：80；后续反应：再根据方程式：，可知还需要氢氧化钠80份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160，错误。故选：D。13.答案：（1）（2）；；AD；电；动解析：（1）乙醇在空气中完全燃烧生成两种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故生成的两种氧化物为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）①氢气在空气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；②氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；③在一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”。一氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为1:1，故生成物分子中碳原子和氧原子的个数比也应为1:1。A、甲醇分子中C、O原子的个数比为1:1，符合题意；B、乙醇分子中C、O原子的个数比为2:1，不符合题意；C、甲酸分子中C、O原子的个数比为：1:2，不符合题意；D、乙酸分子中C、O原子的个数比为2：2=1:1，符合题意。故选AD；④电动汽车在行驶时电池中的能量转化方式为：电能转化为机械能。14.答案：（1）产生大量白烟；；引燃白磷；平衡压强（2）遵守；反应生成的二氧化碳逸出装置（3）偏右；气球膨胀，产生向上的浮力（4）不能（5）4.4g解：设样品中纯碱的质量分数为

答：样品中纯碱的质量分数为88.3%解析：（1）将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，将玻璃管下端接触到白磷，并迅速塞紧橡皮塞，观察到的现象是：产生大量白烟，放出热量；白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；玻璃管除了导气的作用外还有引燃白磷的作用；小气球的作用除了密闭装置还有平衡压强的作用，防止白磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，橡皮塞迸出；（2）图2装置中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故反应后，天平不平衡，该反应生成了新物质，属于化学变化，遵守质量守恒定律；（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，气球胀大，产生向上的浮力，故天平指针偏右；（4）图4装置中发生了两个反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反