浙江杭州地区七校18-19学度高二下年中联考试题-化学

．．．．．．．．浙江杭州地七校18-19学度高二年中联考题学考生须知：1、本试卷总分值分考试时间90分。2、答题前，在答题卷密封区内写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置。3、所有答案必须写在答题卷上写在试卷上无效。4、考试结束，只需上交答题卷本可用的子：H1O16，C—12，24，—64I127，—108【】择〔题括20小，题2分共40分每只有个项合意1、氢能是一种既高效又干净的能源，进展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号到界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括①制取原料来源广②热值高，燃烧产物无污染③储存方便④制备工艺廉价易行A、①②、③、③④、④2、为了制取碘，可通过反应==2NONO+2H+2I

==NO+I+HO制NO在碘过程中的作用是A、还原剂B、氧化剂C催化剂D、应物3、以下说法中正确的选项是A、非自发的反应即不可能进行反应B、自发反应即在任何条件下都进行的反应C、绝大多数的放热反应都能自进行，且反应热越大，反应进行得越完全D、吸热反应在常温、常压下不自发进行，只有在高温下才可能自发进行。4448℃反应H(g)+I(g)在该温度下的平衡常数是

2HI(g)的平衡常数是49那么A、B、2401C、

175、一定温度下，将足量固体加恒容真空容器中发生可逆反应2A(s)2B(g)+C(g)，以下能说明反应已达平衡状态的是A、混合气体的密度保持不变B、器内、C的浓度之比为2∶C、B的生速率等于C的耗速率D气体的体积分数保持不变6、以下热化学方程式书写正确选项是A、C(s)+O(g)==CO(g)eq\o\ac(△,；)=+393.5kJ/molB、H(g)+1/2O(g)==HO(l)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－C、2SO+O==2SOeq\o\ac(△,；)=－196.6kJ/molD、2H(g)+O(g)==2HO(l)eq\o\ac(△,；)=－7、工业上采纳乙烯和水蒸气在化剂〔磷硅藻土〕表面合成乙醇，反应原理为：CH〔〕+H〔〕CHCH〔geq\o\ac(△,〕)＜，到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是A、减小压强B、增大压强C、分离除乙醇D、升高温度8、向紫色Cr(SO)溶中，加NaOH溶液析出蓝灰色沉淀，如今，溶液中存在着如下平衡

(紫色)+3OHCr(OH)(蓝灰色)CrO

(绿)+H上悬浊液等分两份a和b向a试中加入适量的NaOH溶，向b管中加入适量的SO溶。、试中溶液颜色最终分别为

．．．．ABCDa试紫蓝色蓝色绿色b试绿绿紫色紫色9、发生原电池的反应通常是放反应，以下反应在理论上可设计成原电池的是A、C＋＝2COB、Ba(OH)·O＋2NHCl＝BaCl＋2NHH8HC、CaC＋2HO＝Ca(OH)＋D、CH+2O＝CO+2HO10、下说法中正确的选项是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②一般分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比一般分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A、①③④⑤B、②③⑥C、③④、②④⑤11、下说法正确的选项是A、同温同压下，(g)+Cl(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)相B、铅蓄电池放电时的负极和充时的阴极均发生还原反应C(g)+I(g)2HI(g)eq\o\ac(△,；)=－9.48kJ/mol，假设将254gI(g)和2gH(g)分反应可放出9.48kJ的量D、在101kPa时2g碳烧生成CO放热量为，那么碳的燃烧热为6QkJ·mol

12、下各组实验装置能达到实目的的是A、用图1所装置组成锌铜原池B、用图2所装置在铁棒上镀C、用图3所装置测定稀硫酸稀NaOH反应中和热D、用图4所装置研究温度对2NO(g)NO(g)衡的妨碍13、定条件下，以下不用勒夏特列原理解释的是A、工业生产硫酸的过程中使用当过量氧气，以提高SO的化率B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体成的平衡体系加压后气体颜色变深C、实验室用排饱和NaHCO溶的方法收集CO体D、新制氯水中，滴加硝酸银溶，溶液颜色变浅，产生白色沉淀14、温下，某反应达到平衡，衡常数K减小。以下说法正确的选项是

c)cCO)H)

。恒容时，温度升高H浓A、该反应是焓变为正值B、该应化学方程式为CO＋

催化剂高温

CO＋HC、升高温度，逆反应速率减小D恒温下，缩小容器体积H浓度定减小

[[15、研究组设想以如下图装置电化学原理生产硫酸。关于该装置的表达正确的选项是A、该装置为原电池，通入O的极是负极B、该装置中，通入SO的极电极反应式为：SO+O+HO-2e=2H+SO

C、该装置中，H通质子膜向左移动D在准状况下理上每消11.2LSO那可产生0.5molHSO16、于可逆反应N(g)+3H(g)2NH(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜，下研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压对反应的妨碍〔>P〕妨碍图示

温度对反应的妨碍增N的浓对反应的妨碍催剂对反应的17、苯二酚是摄影业中常用显剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有影作用，有关变化可表示为：那么在以对苯二酚为要紧成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是A、B、NaCOC、CHCOOHD、18、V溶和mL未浓度的NaOH溶混均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图(实验始终保持＋＝50mL)。下表达正确的选项是A、做该实验时环境温度为22℃B、该实验说明化学能能够转化电能C、溶的浓度约是1.5mol/LD、该实验说明有水生成的反应本上放热反应19、同温度下，在体积相等的个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO(g)＋O(g)2SO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－196.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号

起始时各物质物质的/molSOOSO

平衡时反应中的能量变化①②③

214

10.52

010

放出热量akJ放出热量bkJ放出热量ckJ以下表达正确的选项是

BA2BA2A、放出热量关系B、三个器内反应的平衡常数：>②①C、平衡时SO气体体积分数：①D、SO的转化率：>①③20工上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO＋＋O2KMnO＋O；第二步：电解锰酸钾溶液：2KMnO＋H2KMnO＋↑2KOH以说法表达正确的选项是A、氧化性：KMnO＞MnO＞B、第二步电解时，KMnO在极生成C、依照上述过程，每生成1molKMnO共转移6mol电D、第二步电解时阴极周围pH减【】空〔大共4小，34分〕21分〕氮是地球上含量丰的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，〔上图是N(g)和H(g)反生成1molNH(g)过程中能量变化示意图请写出N和H反应的热化学方程式：▲；E=254kJ/mol1〔〕设以下数据：

化学键

E=300kJ/molHN≡－N键能/mol

5

43

943试依照表中及图中数据计算N-H的能kJ·mol

〔成反应通常用铁触媒作化剂用触媒后E和E的变化是▲______▲___(填增大)〔〕NH催化原NO还够除氮氧化物的污染。例如4NH(g)+3O(g)2NO(g)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=akJ·mol

N(g)+O(g)2NO(g)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=bkJ/mol假设1molNH还NO至N那该反应过程中的反应eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)▲kJ/mol〔用含ab的式3子表示〕22分〕以下反应在210℃达到平衡：①PCl(g)PCl(g)eq\o\ac(△,；)>0K=10②CO(g)+Cl(g)COCleq\o\ac(△,；)<0K=5×③PCl(g)+CO(g)COCl(g)+PCl(g)3〔〕应③的平衡常数K=▲

〔〕使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是▲〔填序号A、降低反应①、②体系中Cl浓度、反应①、②选择不同的催化剂C、反应①、反应②同时升高温D降低反应①、反应②的体系压强E、反应①降低温度，反应②维210℃23分〕源短缺是人类社面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)＋2H(g)CHOH(g)；〔反应在300℃5MPa条下能自发进行那么H▲eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)▲“＜＞或＝〔〕℃，条件，0.20molCO与的混合气体充入密容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如下图。

．．．．．．．．．．．．．．①在0～2min内以H表的平均反应速率为·s。②列式计算300℃时该反应的平常数=▲。③300℃，将0.50molCO、1.00molH和1.00molCHOH充容积为2L的密容器中，如今反应将▲。A、向正方向移动B、向逆方向移动C处于平衡状态D、无法判断④以下措施可增加甲醇产率的是▲A、压缩容器体积B、将CHOH(g)从体系中分离C、充入He，使体系总压强增大D、再充入0.20molCO和0.58molH〔〕设其它条件不变，使反应在℃下进行，在图中作甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。24分〕图是一个电化学程的示意图。请回答以下问题：〔〕中甲池的名▲(填“原池”“电解池”或“电镀池)。〔〕出通入CHOH的电的极反应式▲。〔〕池中反应的化学方程式为▲，乙池中B极质量增加5.4g时池理论上消耗O的积为L(标准状况)今池▲填“”“”析出1.6g某金，那么丙池的某盐溶液可能是▲(填序号)A、MgSO溶B、CuSO溶CNaCl溶液、AgNO溶液【】验〔大共2小，20分〕25分〕实验室用HO分解应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl的对生速率的妨碍设了如下三组实验方〔见下表表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。实验编号AB试剂10%H/mL20.0V

V

2mol/LFeCl/mL05.010.0HO/mLV

V

0

按要求回答以下问题：〔欲用右图装置来比较该反应反应速率快慢反应物的浓度、用量及其他妨碍速率的条件确定之后，能够通过测▲(计算反应速率。〔〕实现实验目的，那么V=，=；V▲，V=▲。〔依照你所掌握的知识判断上实验中反应速率最快的可能是▲〔填“实验编号〔〕催HO分的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe+HO==2Fe↑+2H，那么第二步反应的离子方程式为：▲。26分某研究性学习小组为证明2Fe2Fe+I为逆反应〔即反应存在一定的限度计下几种方案FeF是一种无色的稳定的络离子。按要求回答以下问题。方甲取5mL0.1mol/LKI溶，滴加2ml0.1mol/L的FeCl液，再接着加入2mLCCl，分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶。〔〕方案中能证明该反应为可逆反应的现象是▲。〔〕同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其缘故是▲。方乙取5mL0.1mol/LKI溶液滴加2ml0.1mol/L的FeCl溶液溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NHF溶液，假设看到▲现，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的缘故▲。方丙设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转〔注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极〕，随着时间进行电流计读数逐渐变小读数变为零。当指针读数变零后乙杯中加入1mol/LFeCl溶液设观看到灵敏电流计的针向▲方向偏“左或“不移动断该反应为可逆反应，如今甲中石墨电极上的电极反应式为▲。【】算〔大共1题6分27分氢氧燃料电池是将H通入负极O通正极而发生电池反应的，其能量转换率高。〔设电解质溶液为硫酸极应设反应过程中转移了电子，可产生水的质量为g。〔2〕假用氢氧燃料电池电解NaCl和CuSO组成的混合溶液，其中(Na)=3(Cu)=0.3mol/L，取该混合液