弱电解质的电离课时

弱电解质的电离课时第1页/共36页教学目标1、理解强弱电解质的概念2、理解掌握强弱电解质的判断方法.教学重难点强弱电解质的判断和强弱电解质的判断第2页/共36页1、什么是强、弱电解质？它们的区别是什么？2、影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？它们对弱电解质的电离产生了什么影响？第3页/共36页1、强弱电解质的概念和区别2、影响弱电解质电离的因素及其对弱电解质电离平衡的影响第4页/共36页在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。无论是液态或是水溶液都不导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物等如：多数有机物、非金属氧化物和NH3

（蔗糖、酒精、、CO2、CO、SO2等）一.电解质和非电解质电解质：非电解质：⑴电解质和非电解质都是化合物⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质(3)电解质必须本身能电离出自由移动的离子(4)电解质不一定导电,导电的不一定是电解质.强弱电解质想一想[想一想]下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④纯H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖⑩BaSO4固体电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑩③

⑨①⑤⑦⑧[归纳]判断电解质和非电解质时应注意些什么？电解质一定能导电吗？能导电的物质一定是电解质吗？返回第6页/共36页二、强电解质与弱电解质1、强电解质2、弱电解质---在水溶液里能全部电离为离子的电解质如:强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4、CaCO3）是强电解质(与溶解性无关)HCl=H++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-(熔融状态下如何电离?)--在水溶液里只能部分电离为离子的电解质如:弱酸、弱碱、水是弱电解质CH3COOHCH3COO-+H+

常见的强酸、强碱有哪些？常见的弱酸、弱碱有哪些？[思考]在强、弱电解质的稀溶液中，是否含有电解质分子？[讨论]电解的强弱与其成键类型有何关系？第7页/共36页电解质非电解质强电解质弱电解质强酸弱酸化合物强碱多数盐等弱碱水等大多数的金属氧化物多数有机物非金属氧化物离子化合物共价化合物[小结]第8页/共36页溶液的导电性的影响因素：水溶液中自由移动的离子总浓度同浓度时，离子所带的电荷数与温度也有关导电能力导电能力3、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？[讨论]强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？饱和溶液和不饱和溶液呢？不一定：如：较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.饱和溶液不一定比不饱和溶液导电能力强。导电能力(与金属导电相反)第9页/共36页[合作探究]

下列各种溶液中通入或加入少量物质，对溶液导电能力有何影响？(1)盐酸中通入少量NH3

(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3

(4)盐酸中加入少量AgNO3

导电能力基本不变导电能力增强导电能力增强导电能力不变第10页/共36页

[练习1]下列溶液中导电性最强的是（）

A、0.1L0.1moL/L醋酸

B、0.1L0.1moL/LH2SO4

溶液

C、0.5L0.1moL/L盐酸

D、0.1L0.1moL/LH2SO3

溶液B第11页/共36页HAcH++Ac-电离分子化三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。逆、等、动、定、变（和化学平衡相类似）tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态讨论：该过程的V-t图[思考]哪些电解质在溶液中存在电离平衡?2、特征：第12页/共36页[交流与思考]写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表。HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C（H+）C（A-）C（HA）HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时HAH++A—00最大不变不变不变第13页/共36页[交流与思考]写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表。BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化C（B+）C（OH-）C（BOH）等体积等浓度的B+和OH-溶液混合时达到电离平衡前达到电离平衡时BOHB++OH—0最大不变不变不变最大第14页/共36页3、弱电解质电离方程式的书写①强电解质全部电离②一元弱酸、弱碱部分电离④多元弱酸分步电离③多元弱碱电离情况复杂，一步写出NaHCO3=KMnO4=HClONH3·H2O---要用“”Fe(OH)3Fe3++3OH－H2SH++HS-HS-H++S2-K1=C(H+)·C(HS-)C(H2S)=1.3×10-7K2=C(H+)·C(S2-)C(HS-)=7.1×10-15K为电离平衡常数,K值越大,电解质就越强,电离程度越大。多元弱酸分步电离且逐渐困难,一般有:K1＞＞K2＞＞K3电离平衡常数只跟温度有关。H++ClO-NH4++OH-Na++HCO3-K++MnO4-第15页/共36页

弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα

=已电离的分子数

弱电解质分子总数讨论：根据以上定义式，你还能得出哪些计算α的关系式？第16页/共36页表3-1几种多元弱酸的电离平衡常数(250C)弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2C2O4(草酸)K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5H3PO4K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H3C6H5O7(柠檬酸)K1=7.4×10-4K2=1.73×10-5K3=4×10-7多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离所决定3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱[思考]多元弱酸溶液的酸性主要由哪一步电离所决定?电离平衡常数有何意义?第17页/共36页[练习2]在250C时,0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4

、1.8×10-4

、4.9×10-10、K1=4.3×10-7

和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是________.溶液酸性最强的是__________.HCNHNO2第18页/共36页[合作探究]试写出H2CO3和H3PO4的电离方程式,并比较溶液中各种离子的浓度的大小.H2CO3H++HCO3-

(相对较易)HCO3-H++CO32-

(相对较难)HPO42-H++PO43-

(更难)H3PO4H++H2PO4-(较易电离,决定溶液的酸碱性)H2PO4-H++HPO42-(较难)C(H+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(OH-)C(H+)＞C(H2PO4-)＞C(HPO42-)＞C(PO43-)＞C(OH-)第19页/共36页[练习3]下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、H+

、HPO42-

、K+

、SO42-B、K+

、Fe3+

、Cl-

、SCN-C、H+

、K+

、SO32-

、Cl-D、K+

、H+

、MnO4-

、I-E、Ag+

、Al3+

、NO3-

、Br-F、Ca2+

、Mg2+

、Cl-

、NO3-

生成弱电解质生成络合物生成气体发生氧化还原反应生成难溶物质F第20页/共36页[练习4]相同体积相同物质的量浓度的HCl和CH3COOH分别和足量的Zn反应，两者产生H2的速率相比较__________的快；两者产生H2的总量__________。HCl一样多第21页/共36页[练习5]下列电离方程式正确的是（）A、Al2(SO4)32Al3++3SO42-B、HFH++F-C、H2S2H++S2-D、Ca(OH)2Ca2++2OH-B第22页/共36页四、电离平衡的移动1、电离平衡的移动--------符合勒沙特列原理2、影响电离平衡的因素（1）内因(主因)-------弱电解质本身性质（2）外因(外界条件的影响)[合作探究]电离平衡是动态平衡，条件改变，平衡将发生移动，那么勒夏特列原理对电离平衡是否适用呢？[合作探究]影响化学平衡的外界因素有“温度”，“浓度”和“压强”，试分析影响电离平衡的因素可能有哪些？这些因素对电离平衡有何影响？第23页/共36页改变条件C平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加热

加盐酸

加NaOH

加CH3COONa

加CH3COOH

加水[讨论]外界条件对电离平衡的影响规律(分析其原因?)讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少促进电离抑制电离促进电离促进电离抑制电离抑制电离第24页/共36页四、电离平衡的移动1、电离平衡的移动--------符合勒沙特列原理2、影响电离平衡的因素（1）内因(主因)-------弱电解质本身性质（2）外因(外界条件的影响)①温度:②浓度:③同离子效应:④离子反应效应:升温，促进电离；降温，抑制电离稀释，促进电离；增大浓度，抑制电离加入同种离子,抑制电离加入可反应的物质，促进电离第25页/共36页[讨论]用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加，下列各量将如何变化？A、C(OH-)C(NH3·H2O)B、C(NH3·H2O)C(NH4+)C、NH4+的物质的量D、溶液的PH值第26页/共36页[例2]一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电_______________________。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序为_________________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是______________，电离平衡常数的关系___________.在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以不导电。b＜a＜cC相等第27页/共36页[例2]一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。(4)若使c点溶液中的[CH3COO-]有较大提高，在如下措施中，可选择[]A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固体KOHD．加水

E．加固体CH3COONaF．加Zn粒C、E、F第28页/共36页[例2]一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是[]A、C(H+)B、H+个数

C、CH3COOH分子数B第29页/共36页[作业1]已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应

Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOHC第30页/共36页[作业2]氨水中存在着下列平衡：

NH3•H2ONH4++OH-.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是

A.氯化铵固体

B.硫酸