上海市建平高中2023届高三下学期3月月考化学试卷+答案

上海市建平中学高三化学3月月考相对原子质量：一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题2分，共40分)1.下列物质的在水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaClO B.NH3 C.CH3COOH D.Cl22.下列化学用语或说法正确的是A.氧原子的原子结构示意图：B.羟基结构式：O-HC.用电子式表示的形成过程：D.组成为的分子中可能只存在极性键3.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B.加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化4.与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是A.键长：C-F>Si-F B.共用电子对偏向程度：Si-F>C-FC.键能：Si-F>C-F D.沸点：5.既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A.冰醋酸与NaOH溶液反应 B.KNO3加入水中C.NH4NO3加入水中 D.CaO加入水中6.能源与生活密切相关。下列说法错误的是A.石油催化裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B.煤中含有苯、甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得C.天然气和液化石油气是我国目前推广使用清洁燃料D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成7.关于晶体的说法正确的是()A.若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B.若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C.若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D.若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点8.实验室用渗析的方法分离淀粉和食盐的混合液，其装置如图所示。Na+与Cl-能穿过半透膜进入烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中。下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的是A.用萃取分液的方法分离溴和水B.用层析的方法分离溶液中的Cu2+和Fe3+C.用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇D.用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液9.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是A.FeSO4的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应C.HNO3的沸点比H2SO4的低 D.制备使用的铁锅易损坏10.下列说法正确的是A.按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷B.有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C.高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇D.等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等11.“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是A.CO2是Ⅴ形的极性分子 B.CO2可催化还原为甲酸C.CO2晶体可用于人工增雨 D.CO2是侯氏制碱法的原料之一12.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.与的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性13.BrF3溶于水可发生反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列说法正确是A.氧化产物只有O2B.BrF3只是氧化剂C.当有1mol氧气生成时，转移电子数为6NA个D.当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被还原14.下列关于阿伏伽德罗常数NA叙述正确的是A.23gNO2与N2O4的混合气含原子数一定为1.5NAB.CO与CO2混合气含有NA个分子，则体积一定为22.4LC.C2H4与C3H6混合气含NA个氢原子，则碳元素质量一定为12gD.0.1mol/LNa2CO3与Na2SO4的混合溶液中Na+数目一定为1.5NA15.关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B.装置②：X若为苯，用此装置吸收或HCl可防止倒吸C.装置③：制备并检验乙烯D.装置④：用从a处加水的方法检验装置4的气密性16.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D.由图可知，此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ17.向200mLcmol/LFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入n(Cl2)的物质的量n(Cl2)变化如图所示，下列说法正确的是A.曲线①为Fe2+，且B.还原性强弱：Fe2+＜Br-C.n(Cl2)=0.35mol时，溶液中D.n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为：18.如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)19.25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图所示：下列说法不正确的是A若用10mL水代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a点B.b点溶液中微粒浓度：C.a点→c点的过程中溶液中水的电离程度增大D.若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1mol/LNaOH溶液或1滴0.1mol/L醋酸溶液，pH变化均不大20.在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率B.由图2可知反应，正反应吸热且C.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时D.时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5二、综合题(本题共60分)21.Q、R、X、Y、Z、A是原子序数依次增大的短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。元素A、Y在周期表中位于同一主族。（1）X原子核外有_______种不同形状的电子云。这六种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_______(用元素符号表示)。（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_______>_______(用分子式表示)。（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是_______(填写序号)。A.直线型 B.平面形 C.三角锥形 D.正四面体（4）化合物和可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：Cu2A澄清溶液悬浊液Cu2Y澄清溶液呈_______色，显_______色。的氧化性随pH的减小而增大。其在酸性介质中还原产物是；在中性或碱性介质中还原产物主要是。（5）应该在_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)介质中制备。（6）三氯乙烯是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，完成反应的化学方程式____________________________KCl＋_____________________HCl（7）加入过量的才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为，计算每处理该地下水，需_______g。22.I.用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：（1）如图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为_______。（2）若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，写出生成另一产物为_______。若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，另一产物为_______。Ⅱ用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应):（3）某温度下，该反应平衡常数的表达式为_______。（4）恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。③根据如图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放（5）在CO2的释放过程中，向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈中性，该中性溶液中(均填“>”、“=”或“＜”)：_______；_______。（6）已知25℃碳酸电离常数为、，当溶液时，∶_______∶_______。(用、表示)23.单质碘在医药、分析等方面应用广泛，回答下列问题。（1）实验室配制碘水时，通常将溶于KI溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是_______。A.滴入淀粉溶液，不变蓝 B.KI增大了的溶解度C.加少量固体平衡逆向移动 D.加水稀释，平衡正向移动（2）I2加热易升华，升华时下列物理量增大的是_______(选填编号)。A.分子间作用力 B.分子间的平均距离C.分子的数目 D.分子的质量（3）碘量法测定氧化铜样品中CuO含量步骤如下：取2.00g氧化铜样品溶于足量稀硫酸(假设杂质不参与反应)，充分反应后过滤。再向滤液中加入过量KI溶液反应，最后当加入溶液恰好完全反应。主要反应原理为：配制上述溶液所需的定量仪器有_______。（4）上述氧化铜样品中CuO的质量分数为_______。若配制溶液时俯视读数，则测量结果_______(选填“偏小”“偏大”“不变”)。高铁酸钾(K2FeO4)是优质水处理剂。实验室制取K2FeO4的装置如下图。（5）A装置的作用是制取氯气，盛浓盐酸的仪器名称为_______。（6）装置C的作用是_______。（7）处理水的原理之一是在水中生成，在这个过程中利用了的_______性，与水反应生成_______后，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的。（8）的制备原理为：。B装置内出现_______现象时，说明反应已停止。24.叶酸拮抗剂Alimta(M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：回答下列问题：

已知：①

②回答下列问题：（1）A的结构简式为_______（2）A→B，D→E反应类型分别是_______，_______。（3）E中含氧官能团的名称为________。（4）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为_______；①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1（5）结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_______。（6）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线______(其他试剂任选)。

建平中学高三化学3月月考相对原子质量：一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题2分，共40分)1.下列物质的在水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaClO B.NH3 C.CH3COOH D.Cl2【答案】B2.下列化学用语或说法正确的是A.氧原子的原子结构示意图：B.羟基的结构式：O-HC.用电子式表示的形成过程：D.组成为的分子中可能只存在极性键【答案】D3.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B.加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化【答案】D4.与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是A.键长：C-F>Si-F B.共用电子对偏向程度：Si-F>C-FC.键能：Si-F>C-F D.沸点：【答案】B5.既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A.冰醋酸与NaOH溶液反应 B.KNO3加入水中C.NH4NO3加入水中 D.CaO加入水中【答案】C6.能源与生活密切相关。下列说法错误的是A.石油催化裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B.煤中含有苯、甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得C.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成【答案】B7.关于晶体的说法正确的是()A.若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B.若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C.若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D.若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点【答案】C8.实验室用渗析的方法分离淀粉和食盐的混合液，其装置如图所示。Na+与Cl-能穿过半透膜进入烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中。下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的是A.用萃取分液的方法分离溴和水B.用层析的方法分离溶液中的Cu2+和Fe3+C.用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇D.用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液【答案】D9.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是A.FeSO4的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应C.HNO3的沸点比H2SO4的低 D.制备使用的铁锅易损坏【答案】A10.下列说法正确的是A.按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷B.有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C.高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇D.等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等【答案】D11.“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是A.CO2是Ⅴ形的极性分子 B.CO2可催化还原为甲酸C.CO2晶体可用于人工增雨 D.CO2是侯氏制碱法的原料之一【答案】A12.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.与的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性【答案】B13.BrF3溶于水可发生反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列说法正确的是A.氧化产物只有O2B.BrF3只是氧化剂C.当有1mol氧气生成时，转移电子数为6NA个D.当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被还原【答案】C14.下列关于阿伏伽德罗常数NA叙述正确的是A.23gNO2与N2O4的混合气含原子数一定为1.5NAB.CO与CO2混合气含有NA个分子，则体积一定为22.4LC.C2H4与C3H6混合气含NA个氢原子，则碳元素质量一定为12gD.0.1mol/LNa2CO3与Na2SO4的混合溶液中Na+数目一定为1.5NA【答案】A15.关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B.装置②：X若为苯，用此装置吸收或HCl可防止倒吸C.装置③：制备并检验乙烯D.装置④：用从a处加水的方法检验装置4的气密性【答案】D16.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D.由图可知，此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ【答案】C17.向200mLcmol/LFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入n(Cl2)的物质的量n(Cl2)变化如图所示，下列说法正确的是A.曲线①为Fe2+，且B.还原性强弱：Fe2+＜Br-C.n(Cl2)=0.35mol时，溶液中D.n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为：【答案】D18.如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)【答案】C19.25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图所示：下列说法不正确的是A.若用10mL水代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a点B.b点溶液中微粒浓度：C.a点→c点的过程中溶液中水的电离程度增大D.若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1mol/LNaOH溶液或1滴0.1mol/L醋酸溶液，pH变化均不大【答案】B20.在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率B.由图2可知反应，正反应吸热且C.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时D.时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5【答案】D二、综合题(本题共60分)21.Q、R、X、Y、Z、A是原子序数依次增大的短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。元素A、Y在周期表中位于同一主族。（1）X原子核外有_______种不同形状的电子云。这六种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_______(用元素符号表示)。（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_______>_______(用分子式表示)。（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是_______(填写序号)。A.直线型 B.平面形 C.三角锥形 D.正四面体（4）化合物和可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：Cu2A澄清溶液悬浊液Cu2Y澄清溶液呈_______色，显_______色。的氧化性随pH的减小而增大。其在酸性介质中还原产物是；在中性或碱性介质中还原产物主要是。（5）应该在_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)介质中制备。（6）三氯乙烯是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，完成反应的化学方程式____________________________KCl＋_____________________HCl（7）加入过量的才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为，计算每处理该地下水，需_______g。【答案】（1）①.2②.C、O、S（2）①.H2O②.NH3（3）ABD（4）①.蓝②.砖红（5）碱性（6）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl（7）0.622.I.用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：（1）如图为该催化剂在水中发生光催化反应原理示意图。光解水能量转化形式为_______。（2）若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，写出生成另一产物为_______。若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，另一产物为_______。Ⅱ用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应):（3）某温度下，该反应平衡常数的表达式为_______。（4）恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。③根据如图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放（5）在CO2的释放过程中，向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈中性，该中性溶液中(均填“>”、“=”或“＜”)：_______；_______。（6）已知25℃碳酸电离常数为、，当溶液时，∶_______∶_______。(用、表示)【答案】（1）光能转化为化学能（2）①.Ag②.（3）K=（4）①.该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(或平衡常数减小)②.分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高③.210（5）①.＞②.＞（6）①.1012•Ka1②.1024•Ka1•Ka223.单质碘在医药、分析等方面应用广泛，回答下列问题。（1）实验室配制碘水时，通常将溶于KI溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是_______。A.滴入淀粉溶液，不变蓝 B.KI增大了的溶解度C.加少量固体平衡逆向移动 D.加水稀释，平衡正向移动（2）I2加热易升华，升华时下列物