《试卷3份集锦》甘肃省定西市第五次中考模拟考试化学试卷含解析

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为CdLMOe。下列有关叶

酸的说法中正确的是

A.叶酸的相对分子质量为441g

B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

解析：B

【解析】

A、相对分子质量的单位是1,错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子

质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量

tt=12xl9:19:14x7:16x6=228:19:98:96,错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、

7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。

2.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是

A.a处红棕色粉末变为黑色

B.a处的反应为CO+Fe2（）3=2Fe+CO2

C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D.可利用点燃的方法进行尾气处理

解析：B

【解析】

【详解】

A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确;

高温

B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为3co+Fe2C）3^2Fe+3c0”故B项

错误；

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO?生成，故C项正确；

D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。

故选B。

3.NSR技术通过BaO和Ba（N03”的相互转化实现NO,,（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机

在空气中过量条件下的NO*排放。其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.BaO属于金属氧化物，Ba（N03”属于硝酸盐

B.CO?、甲烷©0、臭氧Q）等气体都能产生温室效应

C.该技术实现了由NO*到N?的转化，减少了对空气的污染

一定冬桂

D.还原时发生反：5CO+Ba（NO3）2==N2+BaO+5CO2,其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前

后均发生改变

解析：D

【解析】

A、氧化钢是由金属元素和氧元素组成的，故是金属氧化物，硝酸锁是由金属离子和酸根离子构成的，是

硝酸盐，故正确；

B、Ca、甲烷（。0、臭氧（。3）等气体都能产生温室效应，故正确；

C、由图2可知，该技术实现了将NO*转化为用，减少了对空气的污染，故正确；

D、反应前氮元素以化合物的形式存在，反应后以单质形式存在，故氮元素的化合价一定改变，反应前碳

元素的化合价是+2价，反应后碳元素的化合价是+4价，故碳元素的化合价改变了，硝酸银和氧化领中的

钢元素的化合价都是+2价，故钢元素的化合价没有改变，故错误。故选D。

4.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（）

A.用排水法收集02时，集气瓶装满水

B.用向上排空气法收集0?时，导管伸入到集气瓶的底部

C.用排水法收集”时，导管口冒出气泡，立即收集

D.用排水法收集收集满后，在水下盖上玻璃片

解析:C

【解析】

【详解】

A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；

B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；

C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；

D、用排水法收集0z,收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确；答案：Co

5.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（）

A.干冰用于人工降雨

B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色

C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

解析：A

【解析】

【详解】

A、干冰易升华吸热，使周围温度降低，常用于人工降雨，故A正确；

B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B

错误；

C、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会

渐渐停止，故C错误；

D、使燃着的木条熄灭的气体，不一定是二氧化碳，可以是氮气等，故D错误。

故选A。

【点睛】

理解和熟练掌握二氧化碳的性质和实验室制法，是解答本题的关键。

6.“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲脐（C2HsNJ和四氧化二氮（NzO）作常规推进剂，其完全

反应的化学方程式：C2H8N2+2N204=3X+2C02+4H20,则X的化学式为（）

A.COB.N2C.02D.H2

解析：B

【解析】

【分析】

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

【详解】

在化学反应前后除X夕卜，其他各原子相差的个数分别是：

C:2-2=0,H:8-4X2=0,N:2+2x2-0=6,O:2x4-2x2-4xl=0,所以3个X分子中共含有6个N原

子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为心，故选B。

7.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应

更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动

性顺序为

A.甲＞乙＞丙＞丁B.乙＞甲＞丙＞丁C.丁＞丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丁＞丙

解析：D

【解析】

本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越

靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四

种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲

和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后.将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，

说明丁在丙的前面.所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。

点燃

8.镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+02号W2Mg0”来表示.以下信息：①反应条件②反应速率

③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒

子的数量关系.能从上述化学方程式中获得的是（）

A.@@④B.②③⑤C.①③⑥D.②（④⑥

解析：C

【解析】

【详解】

①由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；

②由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；

③由化学方程式的意义可知，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，故正确；

④由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；

⑤由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；

⑥由反应的方程式可知2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故正确；

故该化学方程式中获得的信息是①③⑥，故选C。

9.下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是

①②③④⑤

A.①②属于相对稳定结构B.②③属于同种元素

C.③④⑤属于同种离子D.①容易与④形成化合物

解析：B

【解析】

试题分析：A、①②最外层电子分别为6、7都未达到8的相对稳定结构，错误；B、质子数相同，那么属

于同种元素，正确；C、其质子数不同，形成的离子也不同，错误；D、①易得到2个电子，④最外层电

子数为8不易得失相对稳定结构，很难形成化合物，错误。

考点：原子、离子结构示意图

10.下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

A.石灰石和盐酸B.氧化铁和盐酸C.氢氧化领和稀硫酸D.氢氧化钠和稀盐酸

解析：D

【解析】

A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液

呈黄色；C、氢氧化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，

没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。

点睛：只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚St通过溶液颜色的变化才

能判断反应发生。

11.类推是化学学习中常用的思维方法.下列类推正确的是（）

A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

D.碱性溶液能使酚酸溶液变红，则能使酚配溶液变红的溶液一定是碱性溶液

解析：D

【解析】

【详解】

A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选

项类推错误；

B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如

CO2+2NaOH—Na2C03+H20,故选项类推错误；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧

气和臭氧的混合物，故选项类推错误；

D、碱性溶液能使酚配溶液变红，则能使酚酸溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选

Do

12.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）

KMgCuAg

A.金属活动性顺序:

由强到弱

B.溶液的出一黑,

OSiFeAl

C.地壳中的元素含量:

由高到低

CO:H:02

D.气体的密度

由大到小

解析：A

【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶

液显碱性，pH大于7,氯化钠溶液显中性，pH等于7,盐酸显酸性，pH小于7,pH值由大到小的排列顺

序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、

铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质

量分别为44、2、32,气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。故选A。

13.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）

ccO氢原子

X热至，碳原子

°氧原子

甲乙丙

A.甲的化学式为CH?

B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1

C.甲、乙、丙都可能是氧化物

D.丙中C、H、0元素的质量比12：3：8

解析：D

【解析】

【详解】

A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为GH,；结论错误；故不符合题意；

B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为CH+HzAC2HeO,反应中

甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1;结论错误；故不符合题意；

C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为HQ、丙物质的化

学式为C2H6。，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是

氧化物，结论错误；故不符合题意；

D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为GHeO,则该物质的中C、H、0元素的质量

是：(12X2)：(1X6)：16=12：3：1.结论正确；故符合题意；

故选D

14.下列说法正确的是

A.花香四溢说明分子在不断运动B.分子在化学变化中不能再分

C.不同元素的本质区别是中子数不同D.原子不能直接构成物质

解析：A

【解析】

A.花香四溢说明分子在不断运动。故A正确。B.原子在化学变化中不能再分。故B错误。C.不同元素

的本质区别是质子数不同，质子数决定元素种类。故C错误。D.有些物质是由原子直接构成物质。故D

错误。

15.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

③@⑤

,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入

C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入

D.实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

解析：B

【解析】

A.装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳

均可使用装置②，正确；B.氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a

进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；C.浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反

应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体

从导管a进入，正确；D.氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正

放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。

二、填空题

16.化学与人类生活密切相关。

（1）加碘盐中“碘”是指（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺碘，可能患有的疾病是

（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。

（2）厨房中能用来除水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）。

（3）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是（填字母序号）。

A调和油B食盐C面粉D白糖

（4）硬水是含有较多钙镁化合物的水，请写出镁离子，生活中，如何将硬水转化为软水。

（5）良好的家居环境带来美好的生活。房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲

醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的____性。

（6）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝。

②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是

（填字母）。

A乙醇汽油是一种新型的化合物B乙醇可通过粮食发酵的方法制得

C使用乙醇汽油能减少有害气体的排放D乙醇和汽油都是可再生能源

③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程

式为.

（7）今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸储水五种液体，根据你的生活经验判断，

其中pHV7的是,pH>7的是（填序号）。要测定溶液的酸碱度，可选择下列试剂中的

（填序号）。

A石蕊试液B酚配试液CPH试纸

解析：元素甲状腺肿大食醋BD煮沸吸附氧气和水BC

点燃

-

CH4+202C02+2H20③①C

【解析】

【分析】

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。

【详解】

（1）加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与

具体形态无关；人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。

（2）水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反

应，从而把水垢除去。

（3）面粉溶于水后形成的是悬浊液，食用油和水形成的混合物属于乳浊液，食盐、白糖易溶于水，能和

水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选BD。

(4)硬水是指含有较多钙镁离子的水，可溶性钙镁化合物受热易分解，可以使用加热煮沸的方法降低水

的硬度。

(5)活性炭具有较强的吸附性，所以可吸附室内的有毒气体；

(6)①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳

的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。

②A、在汽油中加入适量的乙醇得到乙醇汽油，是由多种物质混合而成，属于混合物，故A不正确；

B、乙醇可通过粮食发酵的方法制得，故B正确；

C、乙醇中不含有硫、氮等元素，燃烧不会生成二氧化硫、氮氧化物等有害气体，使用乙醇汽油能减少有

害气体的排放，故C正确；

D、乙醇可以使用玉米、高粱等粮食发酵制得，属于可再生能源；汽油是用石油炼制得到的，属于不可再

生资源，故D不正确。故选BC。

占燃

③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH&+202vCO2+2H2O。

(7)①肥皂水显碱性，pH>7；②食盐水、④白糖水、⑤蒸储水均显中性，pH均等于7；③杨梅汁显酸

性，pH<7；酸碱指示剂酚酸、石蕊试液只能检验酸碱性而无法测定溶液的酸碱度，测定溶液酸碱度要使

用pH试纸，故选Co

17.请你运用金属的有关知识填空：

(1)18K黄金属于(填“纯金”或“合金”)

(2)“真金不怕火炼”说明金的化学性质.

(3)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：

(4)金、银、铜、铝等可以拉成细丝或压薄片，是由于它们具有_____性.

解析：合金不活泼Fe+2HCl=FeCl2+H21延展

【解析】

【分析】

18K

24K的金属于纯金，18K的黄金中金的质量分数为：五记X100%=75%;

金的化学性质不活泼；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；金属具有良好的导电性、导热性和延展

性。

【详解】

(1)18K黄金属于合金.

故填：合金.

(2)“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼.

故填：不活泼.

(3)铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2f.

故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2t.

(4)金、银、铜、铝等可以拉成细丝或压薄片，是由于它们具有延展性.

故填：延展.

【点睛】

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫

酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

18.是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答：

(1)菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含(填一种有机营养素)。

(2)羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是(填分子的一种性质)。

(3)炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是(写出一种即可)，盛过辣子鸡的

餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的作用。

解析：(1)维生素(2)分子在不断运动(3)盖上锅盖乳化

【解析】试题分析：

(1)蔬菜中富含维生素；

(2)能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以，人在羊肉汤

一端上来就能闻到香味；

(3)炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖；盛过辣子鸡的餐具可用

洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用。

考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；利用分子与原子的性质分析和解

决问题；灭火的原理和方法

19.如图是某化学反应的微观粒子示意图。

反应物生成物

(1)两种反应物的共同之处是：每个分子都.该反应的基本类型属于,写一个符合

这一反应类型的化学方程式。

(2)根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是.

A.一个8B.两个00C.一个4二、D.两个《二、

点燃

解析：由两个相同的原子构成化合反应2H2+O2㈡早2H2。C

【解析】

【详解】

(1)两种反应物的分子都是由同种元素的两个原子所构成；反应前有分子构成不同的两种分子，反应生

成一种分子，即反应为两种物质生成一种物质的化合反应；符合这一化学反应特点的反应如氢气在氧气

点燃

中燃烧水，方程式为2H2+O2

(2)反应物的3个分子中共含有两种原子的6个原子，而在生成物的一个分子中只含有两种原子的3个

原子，还缺两种原子的3个原子构成的一个分子，C中可以提供两种原子的3个原子构成的一个分子，

符合要求。

故选Co

20.材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

应用“蛟龙号”深潜器，，神舟"五号宇航员航天服新型水处理剂

用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉

(1)上述材料中属于有机合成材料的是;属于合金的是。

(2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、(填操作名称)可除去污染

物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是(填字母序号)。

a.生石灰b.活性炭c.纯碱

(3)纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子(如铜离子)，写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程

式。

解析：涤纶钢过滤bFe+CuS04=FeS04+Cu

【解析】

(1)属于有机合成材料的是涤纶，属于合金的是特种钢；

(2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤后可除去污染物。活性炭具有吸附性，可

用于净化水，故选b；

(3)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu

三、推断题

21.现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2cCh、CuSO,、BaCL、K2S04,NaCl五种物质中的一

种或几种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白:

(1)白色沉淀A的化学式为

(2)白色沉淀G的化学式为_。

(3)写出过程④中生成白色沉淀E的化学方程式

(4)固体混合物中，还不能确定存在的物质是_(写化学式)。

(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为_(写离子符号)。

(6)固体混合物中一定不含有的物质是_(写化学式)，得此结论的理由是

-

解析：BaCO3AgCl；COs+CaCOH)=CaC031+H20NaClN03CuS04>K2s0,如果有硫酸

铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意

不符。

【解析】

【分析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钢离子反应生成溶于酸的碳酸饮沉淀，硫酸根离子和裸离子反应

生成不溶于酸的硫酸领沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以固体混合物加水溶

解，得到的白色沉淀A中加入硝酸，生成气体C和滤液D,所以A中一定不含硫酸领，样品中一定不含

硫酸钠，一定含有氯化锁和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙；

无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以G是氯化银沉淀，氯化领会引入氯离子，所以样品中可

能含能有氯化钠，一定不含硫酸铜

【详解】

由分析可知：

⑴白色沉淀A的化学式为BaCOs；

(2)白色沉淀G的化学式为AgCl；

(3)过程④中生成白色沉淀E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：

C02+Ca(0H)=CaC031+H20;

(4)固体混合物中，还不能确定存在的物质是NaCl；

(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为NOJ；

(6)固体混合物中一定不含有的物质是CuSO,、K2SO4,得此结论的理由是：如果有硫酸铜，滤液B为蓝

色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。

四、实验题

22.根据下列装置图，回答有关问题：

a

=\

(1)写出装置图中标号a仪器的名称：；

<2)实验室中既能制取氧气，又能制取二氧化碳的装置组合为(填字母)，写出制氧气的化学方

程式o

(3)若用C装置收集气体，当观察到气泡从集气瓶口向外冒出时，接下来的操作是然后将集气瓶

取出正放在桌面上。

(4)要检验二氧化碳气体，还需要E装置，则E装置应盛放的物质是.

MnO2

解析：长颈漏斗BD2H202^^2H20+021在水面以下盖上玻璃片澄清的石灰水

【解析】

【分析】

过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锦做催化剂的条件下生成水和氧气，

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

【详解】

(1)长颈漏斗方便加液体药品，故名称为长颈漏斗。

(2)如果用过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化镐做催化剂的条件下生成

MnO

水和氧气，化学方程式为2H^=221^0+02T；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此

能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO?,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳

酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度

大，因此只能用向上排空气法收集；故选BD。

(3)若用C装置收集气体，当观察到气泡从集气瓶口向外冒出时，接下来的操作是：在水面以下盖上玻

璃片，然后将集气瓶取出正放在桌面上。

(4)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化

碳。

【点睛】

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

五、科学探究题

23.二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用如图装置进行多角度探究。

探究一气体的制取

（1）写出图中①的仪器名称。

（2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是«

若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是o

（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器，关闭K2和k3,打开K”若用装置F所示的医用塑料袋排空气

法收集CO2,则F装置_____（填“a”或"b”）端与B装置相连。

探究二气体的性质检验

打开及、关闭Ki和及，用于检验制取的二氧化碳性质。

（4）若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是。

探究三测定气体生成的反应速率

关闭及、K2,打开％,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：

稀盐酸的体积（此）大理石质量（g）（反应

E装置收集的液体量（mL）反应时间（S）

（反应前）前）

505.037.8100

（5）实验时在D中加入一层植物油的目的是；若生成气体的反应速率用公式丫=/^/2^;表示

（△V表示生成的气体的体积、At表示反应所用的时间），由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为

_____mL/So

解析：长颈漏斗CaC03+2HCl=CaCl2+Hz0+C02t2H202--°0；2H20+02ta；

C02+Ca（0H）2=CaC031+H20防止二氧化碳溶于水影响测量结果0.378mL/s

【解析】

【详解】

（1）图中①的仪器名称是：长颈漏斗；

（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t;装置A适宜分解过氧化氢溶液制取氧气，反应化学方程式为：2H2O2

：'上。：2H2O+O2t;

（3）由于二氧化碳的密度比空气大，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO?,则应是F装置a端

与B装置相连；

(4)二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；

(5)由于二氧化碳能溶于水，故当使用排水的方法来测定二氧化碳的体积时，不能使二氧化碳与水接触，

可以在水面上放一层植物油，防止二氧化碳溶于水影响测量结果；由实验数据可知生成的二氧化碳的速

.37.8mL.

率为：-------=0.378mL/s,

100.V

六、计算题

24.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进

行如图20所示的实验。请计算：

(1)反应后产生气体的质量为g.

(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

解析：(1)3.2(2)27.2%

【解析】

求质量分数是每年必考题型，根据反应方程式列方程进行计算，是初中化学课程的重点，需要在平时多

加练习。提醒牢记各种常见元素的相对分子量，计算结果的准确性要重点检查，在这两点上把功课做扎

实，做这个类型的题目就很轻松了。

2H2O2MnO22H2O+O21

34X232

x3.2g

-34x232卫四

有-----=——解得x=6.8g,

x3.2g

过氧化氢溶液的溶质质量分数C=xl00°o=27.2。。

25.0g

七、流程题

25.MgSO,•740是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiOz和MgCOs,还含有少量

FeCO3)为原料制备MgS04«7H2O晶体的主要流程如下：

过量稀硫酸比。2溶液

1I加MgO

镁矿石臂一忌卜区洞翻，操’'厢半邛MgSO」•祝0

废渣X废渣Y

已知：SiOz既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：

(1)“操作b”的名称是o该操作中玻璃棒作用o

(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是。

(3)MgCOs溶于稀硫酸的化学方程式为,其反应类型为0

(4)选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是。

解析：蒸发使液体受热均匀，防止飞溅+3MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T复

分解反应使用氢氧化钠会引入新的杂质

【解析】

【分析】

镁矿石(主要成分为SiO?和MgCO,,还含有少量FeCOQ，加热过量的稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应

生成硫酸镁和水和二氧化碳，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水和二氧化碳，SiO2既不溶于水也

不溶于稀硫酸，经过操作a过滤，废渣为二氧化硅，溶液A中加入过氧化氢，生成硫酸铁，加入氧化镁

调节pH值，使铁离子转化为沉淀，得到硫酸镁溶液，通过蒸发结晶得到MgSO「7H?O。

【详解】

(1)操作b是硫酸镁溶液通过蒸发结晶得到MgSO「7H2。，故“操作b”的名称是蒸发。操作中玻璃

棒作用使液体受热均匀，防止飞溅。

(2)根据化学式化合价代数和为零，“废渣Y”中含有少量的FeOOH,设铁元素的化合价为x,则

xxl+(-2)xl+(-l)xl=0,故铁元素的化合价是+3价。

(3)MgCO,溶于稀硫酸反应生成硫酸镁和水和二氧化碳，反应的化学方程式为

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T,其反应类型为复分解反应。

(4)选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是使用氢氧化钠会引入新的杂质。

【点睛】

碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水和二氧化碳，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水和二氧化

碳。

八、综合题

26.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题:

XY

ZW

（1）X能形成多种单质，写出其中两种单质的名称。

（2）Z元素的原子结构示意图是.

（3）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：YW（填“大于”或“小于”）。

（4）W位于周期表的周期，____主族，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是。（中

心元素可用字母W表示）

（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO?分离出来进行储存和利用。常利用

NaOH溶液来“捕捉”CO?,过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

Na。三溶液A物质

畸需高—迪I-南I需「国---亚--修--湍利co用）

工;k--------操作】

CO：含量低的气体3物质循环利用

请根据“捕捉”CO?过程图回答问题：

①加入A物质的化学式是；分离操作I的名称是o

②可循环利用的B物质中一定含有的物质是o

③该过程中还可循环利用的物质是o

解析：金刚石、石墨或CM等（二自D3大于三VI（写6或六也可）HzWOWaSH”或CaO；过滤；

NaOH；CaOo

【解析】

【分析】

本题考查了（1）元素周期表的特点及其应用；（2）①根据生石灰与水结合生成氢氧化钙，氢氧化钙与

碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀考虑，根据液体与不溶于液体的固体分离方法；②根据碳酸钠与氢氧化钙反

应的生成物考虑；③根据循环利用的物质是指在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物。

【详解】

（1）根据元素周期表可知，X位于第二周期，IV主族，X是碳，碳元素能形成多种单质，金刚石、石墨

或器等；

(2)根据元素周期表可知，Z位于第三周期，HI主族，Z元素是铝元素，原子结构示意图是

(^13)283；

(3)根据元素周期表可知，Y位于第二周期，皿主族，Y元素是氟元素，最外层电子数为7,W位于第三

周期，VI主族，W元素是硫元素，最外层电子数为6,氟原子比硫原子更容易得到电子，所元素的非金

属性为(原子的得电子能力)：Y大于W；

(4))根据元素周期表可知，W位于周期表的三周期，VI(写6或六也可)主族，W元素是硫元素，

该元素最高价氧化物是三氧化硫，对应水化物是硫酸，化学式是HzWO“

(5)①在捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，进入反应器，所以加入的A物质与碳酸钠反应

生成难溶物，难溶物高温能放出二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成

氢氧化钠和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A物质可以氢氧化钙或氧化钙，化学

式是Ca(OH”或CaO；分离操作I是将固体和液体分离，分离操作I的方法是过滤；

②反应器中的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应

物，所以氢氧化钠可以循环利用；如果碳酸钠与氢氧化钙反应时，碳酸钠过量，还可能含有碳酸钠，如

果氢氧化钙过量，含有氢氧化钙，所以可循环利用的B物质中一定含有的物质是NaOH；

③由于最后碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，前面加入的A可以是氧化钙，所以氧化钙还可循环利

用。

【点睛】

循环利用的物质是指在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物。

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

I.如图为尿素（CO（NH2）2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（）

A.①B.②C.③D.④

解析：A

【解析】

【详解】

尿素中C、0、N、H四种元素的质量比=12：16：（14X2）：4=3：4：7：1,氮元素的质量分数最大，则

表示氮元素质量分数的是①。

故选A。

2.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）

测定空气里氧气的含量

稀盐酸

碳酸钠

c验证质量守恒定律证明C02密度比空气的大

解析：C

【解析】

A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的

多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集

气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，

然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯

化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下

向上依次熄灭，证明CO?密度比空气大，正确。故选C。

3.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是()

A.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝B.合金：生铁、青铜、硬铝

C.混合物：矿泉水、石油、空气D.非金属元素：汞(Hg)、氟(F)、硅(Si)

解析：D

【解析】

A、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，纯碱、小苏打、硫酸铝都属于盐，正确；B、合金是在金

属中加热熔合某些金属或非金属形成的物质。生铁、青铜、硬铝都是合金，正确；

C、混合物最少由两种物质组成。矿泉水、石油、空气都是混合物，正确；D、金属元素一般都带有

“车”字旁(汞除外)，错误。故选D。

点睛：金属元素一般都带有“车”字旁(汞除外)，其余为非金属元素；盐是电离出金属离子和酸根离

子的化合物；混合物最少由两种物质组成的物质。

4.如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是

1H

6C7N8010Ne

12Mg13A116S17cl

20Ca

A.钙的核电荷数是20

B.镁在化学反应中较易失去电子

C.硫离子的结构示意图是286

D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定

解析：C

【解析】

A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；故A正确；

B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子；

因此镁在化学反应中较易失去电子；故B正确；

C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4,易得到电子，形成最外层8电

子的稳定结构；而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；

D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开

始）.稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氮为2）,为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学

性质比较稳定；故正确；

故选C.

5.分别向50gFeS0,和CuSOa溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中

FeSO,、CuSO,的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是

消耗Mg的质量g

A.反应前，溶液中溶质质量分数:FeSOKCuSO”

B.反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C.反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu

D.反应后，若FeSO”和CuSO,对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B

解析：D

【解析】

A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSOKCuSO,,故正确；

B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；

C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确;

D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错

误。故选D。

6.汉黄苓素（G此2。5）是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄

苓素的叙述不正确的是（）

A.汉黄苓素由碳、氢、氧三种元素组成

B.汉黄苓素中碳氧元素的质量比为12：5

C.汉黄苓素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D.汉黄苓素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子

解析：D

【解析】A、汉黄苓素的化学式为CiMB,由化学式可知，汉黄苓素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正

确；

B、汉黄苓素中碳氧元素的质量比为（12x16）：（16x5）=12:5,故正确；

C、汉黄苓素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，

故正确；

D、汉黄苓素是由分子构成，应该说1个汉黄苓素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，

故错误。故选瓦

7.为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝

酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X,搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推

断，合理的是

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为阿曲）3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

@X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A.①®@B.①③④C.①②④D.②③④

解析：B

【解析】

①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固

体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NH4NO3晶体溶液水温

度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓HzSOa溶于水温度升高，试管中无

晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故选B。

8.锯酸锂(LiNbOs)是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在锯酸锂中锂的化合价为+1,则锯酸锂中

铝(Nb)元素化合价为()

A.+2B.+3C.+4D.+5

解析：D

【解析】

【详解】

锂元素显+1价，氧元素显-2价，设铝(Nb)元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为

零，可得：(+1)+x+(-2)X3=0,贝