2018届二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习

第4页（共6页）2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练班姓名书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。第一部分氧化还原反应类型1、（2013北京）在酸性条件下，将MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。2、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4－＋()C2O42－+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________3、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。5、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。6、生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________。7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：_____________________________________________________________________________________。8、向含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2Oeq\o\al(2－,7)全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________。9、温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________。10、常温下利用Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可将SO2转化为SOeq\o\al(2－,4)而实现SO2的处理(总反应为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式：_______________________________________。11、废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：_________________________________________________________________________________________。12、碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________________________。②“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。13、已知Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。14、工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4第一步反应的化学方程式为15、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下，根据题意回答下列问题：[加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。16、污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：__（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：_________________________________（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：_______________________________________________________________（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式___________________________________（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练（答案）第一部分氧化还原反应类型1、158H+154H2O2、2516H+2108H2O3、2Fe3＋+3ClO-＋10OH－=2FeO42—＋3Cl-+5H2O4、(1)C(2)3Cu2O+2NOeq\o\al(－,3)＋14H＋=6Cu2++2NO↑＋7H2O5、（1）MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；6、3Na2SO4＋8Ceq\o(=,\s\up7(高温))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑7、SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋8、Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O9、4Al(NO3)3eq\o(=,\s\up7(高温))12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O310、2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋11、9MnO2＋2FeS＋10H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))9MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O12、TeO2+2NaOH==Na2TeO3+H2OTeCl4+2SO2+4H2O==Te+4HCl+2H2SO413、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O14、2MnO2+4KOH+O2===2K2MnO4+2H2O15、Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl-2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O16、(1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O(2)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O(3)(4)2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O(5)方法一2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O方法二2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O17、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl第二部分非氧化还原反应类型1、TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl2、（1）SOCl2+H2O=2HCl+SO2（2）SOCl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO3+2H2O（3）SOCl2+2Na2CO3=2NaCl+Na2SO3+2CO23、出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；第三部分电极反应式的书写1、CH3OCH3-12e——+3H2O═2CO2+12H++3、电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；故答案为：NH3；根据得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，所以需补充NH3．4、HSO3-+H20-2e-=S042-+3H+5、PbO+ClO－

PbO2+Cl－

Pb2＋+2H2O—2e－

PbO2↓+4H＋石墨上包上铜镀层

Pb2＋+2e－

Pb↓

不能有效利用Pb2＋催化剂11、FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－2FeO42