湖北省武汉市桥头中学高一化学期末试卷含解析

湖北省武汉市桥头中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）36.5gHCl气体体积是（

）A.11.2L

B.22.4L

C.5.6L

D.无法确定参考答案：D略2.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略3.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金

②制电线

③制炊具

④银色漆颜料

⑤明矾净水

⑥明矾与苏打制食品膨松剂

⑦易拉罐

⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片

⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨

B.⑥⑧⑨

C.③⑤⑨

D.③⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：D试题分析：确定铝为食品污染源之一，因为铝元素会导致脑神经问题，使人易患老年痴呆症，所以③制炊具、⑤明矾净水、⑥明矾与苏打制食品膨松剂、⑦易拉罐、⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片、⑨包装糖果和小食品等的饮食方面应加以控制，D正确。点评：熟悉铝元素在日常生活中的应用，并找到符合题意的选项4.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A.电子层数 B.核电荷数C.核外电子数 D.最外层电子数参考答案：A【分析】根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。【详解】因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同。答案选A。5.上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的是

（

）

A、C60中可能含有离子键

B、C60中的化学键只有共价键C、C60是一种新型的化合物

D、C60和金刚石互为同位素参考答案：B略6.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2

D．XYZ3参考答案：AC7.电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是A.该电池的充、放电过程互为可逆反应B.放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+C.放电过程中，Li+向电池的负极移动D.该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液参考答案：B分析：可充电电池的构成条件和工作原理都与原电池的相似，只是从物质的角度而言可逆向进行，但进行的条件不同，具此可解答如下。B、原电池放电时，较活泼的电极或易失电子的物质作负极，发生氧化反应，所以该电池放电时的负极反应为Li-e-=Li+，故B正确；C、原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电池的正极移动，故C错误；D、醋酸能与金属Li反应，而乙醇是非电解质，所以该电池不能用醋酸、乙醇作电解质溶液，故D错误。本题答案为B。点睛：正确理解可逆反应的含义是解答本题的关键，强调相同的条件，正逆反应同时进行才是可逆反应。8.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 （

）A．2︰1

B．．1︰2

C

5︰1

D．1︰5参考答案：C9.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换氢生成的H2比1molb从酸中置换氢生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略10.关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是(

)A.硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水B.单质与水剧烈反应甚至发生爆炸C.R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠D.在同族的单质中R的单质熔点最高参考答案：D略11.在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm判断其体积关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A．12.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分．铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O＝6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（）A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Cu既是氧化产物又是还原产物参考答案：C解：A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；B．每生成0.1molCu，转移电子＝0.1mol×（1﹣0）＝0.1mol，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D错误.

13.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是()

物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2参考答案：C解析：CuO与CO反应生成铜和CO2，CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，图示为，D正确。14.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7／10，则下

列说法中正确的是A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y氢化物的沸点比X氢化物的沸点高C．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>WD．Y和Z具有相同的最高正价参考答案：B15.下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半径：Na＞S＞OC．离子半径：Mg2+＞O2-＞F-

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

参考答案：⑴

试剂X:__Ba(NO3)2_，沉淀A:BaSO4_，沉淀B:__AgCl。⑵_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀⑶Na2CO3（填化学式）杂质；稀HNO3（填化学式），结晶（填操作名称）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为

。物质能导电，必须具有

，金属能够导电是由于含有

，电解质溶液导电是由于有

，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力

，电解质溶液导电能力

。参考答案：固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态

自由移动带电微粒

自由电子

自由移动的阴阳离子

减弱

增强

18.常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于．由此可确定A为

，B为

，其理由是

若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为

，A在混合气体中的体积分数为

．参考答案：N2；NH3；纯NH3中氮和氢的质量比为，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于；1：4；20%．考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：纯NH3中氮和氢的质量比为，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于，即为N2、NH3的混合气体，A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为N2，B为NH3，据此计算解答．解答：解：纯NH3中氮和氢的质量比为，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于，即为N2、NH3的混合气体，A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为N2，B为NH3；若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，设氮气为xmol，氨气为ymol，则（2x+y）×14：3y=7：1，整理的x：y=1：4，A在混合气体中的体积分数为×100%=20%，故答案为：N2；NH3；纯NH3中氮和氢的质量比为，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于；1：4；20%．点评：本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．19.（2015秋?赣州期中）等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比为，所含原子数之比为，所含电子数之比为，同温同压下的密度之比为．参考答案：7：11；21：22；1：1；11：7．考点：阿伏加德罗定律及推论．

分析：根据n=计算物质的量之比，结合分子式计算含有原子数目之比；每个CO2分子含有22个电子，电子物质的量为二氧化碳的22倍，每个CO分子含有14个电子，电子物质的量为CO的14倍；同温同压下，气体的密度之比等于