沪科版化学拓展型课程1原子结构与元素周期律测试题含答案

沪科版拓展型课程1原子构造与元素周期律测试题本试卷分第一卷和第二卷100分。第一卷一、单项选择题(10小题,4.0分,40分)以下表示物质构造的化学用语正确的选项是( )BMgCl的形成过程2C．CBMgCl的形成过程2C．C的构造示意图：DNHCl的电子式：4以下表达中，正确的选项是〔〕在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全一样的电子在一个基态多电子的原子中，不行能有两个能量完全一样的电子在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量确定比L层上的电子能量高3p2个电子，它们自旋方向必定相反几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，以下说法中正确的选项是( )等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反响，生成的H2一样多Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反响Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性在化学反响中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键4.在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是()ABDCABD5.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的选项是( )氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱砹为有色固体，砹化氢不稳定硫酸锶是难溶于水的白色固体硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定6.以下说法正确的选项是〔〕共价化合物中可能含有离子键C．三种原子的核外电子数分别为124、125、126Ca2+，K+C．三种原子的核外电子数分别为124、125、126DVIA族元素氧、硫、硒的位置从上到下，故HO、HS、HSe稳定性依次减弱2 2 27.以下有关晶体的表达中，错误的选项是〔〕离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏白磷晶体中，构造粒子之间通过共价键结合石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状构造的晶体A．188A．188的构造示意图：BNH的电子式：H3HC·DNN……N2局部卤素的某种性质或构造随核电荷数的变化趋势如下图，以下选项可能( )原子半径氢化物的稳定性电子层数单质的密度以下说法正确的选项是( )16O18O之间的转化由于H

O的沸点高于H2

S，所以O原子得电子力量大于S原子2某化合物熔融状态下能导电，该化合物中肯定有离子键化学键是相邻分子之间的猛烈的相互作用二、双选题(4小题,5.0分,20分)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的选项是( )铊是易导电的银白色金属能生成＋3价离子氢氧化铊是两性氢氧化物Tl3＋的氧化性比Al3＋强12.(多项选择)以下描述中正确的选项是( )ACS为V形的极性分子BBClO的空间构型为平面三角形C．SFDDSiFSO4的中心原子均为sp3杂化

6对完全一样的成键电子对13.同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其构造和性质相像．化合物PH4I是一种无色晶体，以下有关它的描述，正确的选项是( )化合物PH4INH4Cl性质相像在加热条件下，分解产生无色气体这种化合物不能与碱发生反响该化合物可由PH3跟HI化合生成14.〔多项选择〕以下有关元素锗及其化合物的表达中正确的选项是()锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳四氯化锗与四氯化碳分子都是四周体构型二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物锗和碳都存在具有原子晶体构造的单质第二卷三、综合题(4小题,10.0分,40分)A、B、C、D18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，BD原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。请写出这四种元素元素名称：A ；B ；C ；D 。A与C形成常见化合物的化学式是 ，该化合物的水溶液呈 性。B与D形成的化合物能溶于水，且与水反响的化学方程式是 。Ⅰ.A、B、C、D1、3、6、618个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。组成A分子的原子的元素符号是。从B分子的立体构造推断，该分子属于 (填”极性”或”非极性”)分子。(3)C分子中都包含 个σ键， 个π键。D的熔、沸点比CH的熔、沸点高，其主要缘由是(须指明D是何种物质)4。Ⅱ.COC≡O，NN≡N。2下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol-1)结合数据说明CON活泼的缘由：。2Ⅲ.(6)基态镍原子的核外电子排布式为。17.〔1〕A和B3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“>”“<”或“=”)。紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。依据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照耀紫外光后皮肤易受损害的缘由 。组成蛋白质的最简洁的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。试验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的构造与NaCl晶体构造相像(如下图)，其3种离子晶体的晶格能数据如下表：则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的挨次是： 。其中MgO晶体中一个Mg2+四周和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物VO 和2 5 CrO 2某协作物的分子构造如下图，其分子内不含有 (填序号)。A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键E.氢键 F.非极性键〔6〕科学家设计反响：CO+4H→CH+2HO以减小空气中的CO。2 2 4 2 21molCH4

生成，则有 molσ键和 molπ键断裂。18.(1)X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：则X、Y、Z的电负性从大到小的挨次为 (用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的第一电离能缘由是 。A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都实行sp3杂化。①A、B、C的第一电离能由小到大的挨次为 (用元素符号表示)。②M是含有 键(填”极性”或”非极性”)的 分子(填”极性”或”非极性”)。③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的缘由 。④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ，W分子的空间构型为 。⑤AB－离子中和B2分子的π键数目比为 。E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。①E元素组成的单质的晶体积存模型为 (填代号)。a．简洁立方积存 b．体心立方积存c．六方最密积存d．面心立方最密积存②F元素在其化合物中最高化合价为 。③G2＋离子的核外电子排布式为 ，G2＋和N分子形成的配离子的构造式为 。答案解析【解析】H、【解析】H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的构造示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必需标出，氯化铵正确的电子式为故D错误。【答案】C【解析】在一个基态多电子的原子中，不行能有两个运动状态完全一样的电子，选项A不正确；处在同一能级中的电子，其能量是一样的，B不正确；依据核外电子的运动特点可知，选项C正确；D不正确，违反的应当是洪特规章【答案】D【解析】由题给主要化合价可知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。由短周期元素原子半径递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为镁、铝、硫、氯、碳、氧。等物质的量的镁、铝的单质与足量的盐酸反响，铝生成的氢气多A错误；YQ形成的化合物为氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠溶液反响，选项B错误；Z的氢化物为硫化氢，L的氢化物为氯化氢，稳定性：HCl>HSC错误；M原子为碳原子，2最外层上有4个电子，不易得失电子，易形成共价键，不易形成离子键，选项D正确。【解析】A【解析】A错误，不同类型晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，熔点为SiO＞KCl＞2CO。B错误，HSHClSO都易溶于水，水溶性为222。C错误，烷烃为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则烷烃的沸点越高，则有戊烷＞丁烷＞乙烷。D正确，非金属性：F＞O＞N，非金属性越强，氢化物的越稳定，热稳定性为HF＞HO2＞NH。3【答案】D【解析】由同主族元素性质变化规律可知，铍的金属性比镁弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱；ⅡA族元素随原子序数的增大，其硫酸盐溶解性减弱，硫酸锶比硫酸钡更难溶于水；硒的非金属性比硫弱，硒化氢的稳定性比硫化氢稳定性弱。【答案】DB.电子排布一样的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+B.电子排布一样的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次增大。C.电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数一样，则三种原子的核外电子数一样均为84。D.元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se，则HO、HS、HSe稳定性依次减弱。222【答案】B【解析】【解析】8O2【解析】8O2－原子核内的质子数是8，A项错误；硫离子是阴离子，书写电子式时应加上“[]”，C项错误；NN……N，D项错误。2【答案】B【解析】卤素随原子序数的依次增加，原子核外的电子层数依次增加，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性减弱。其单质的的密度依次增大。【答案】C【解析】16O与18O之间的转化为原子核变化，而化学变化只涉及核外电子的变化，A项错误；水的沸点比H2S的沸点高是由于水分子间存在氢键，与原子的得电子力量无关，B项错误；熔融状态下是否导电是推断某化合物中是否存在离子键的依据，C项正确；化学键是相邻的原子之间的猛烈的相互作用，D项错误。CD【解析】铊和铝都位于第ⅢA族，它们具有相像性，都是易导电的银白色金属，都可形成＋3价离子；由同主族元素性质变化规律可知，铊的金属性比铝强，单质铊的复原性比铝强，Tl3＋的氧化性Al3＋弱；氢氧化铊显碱性，不具有两性。【解析】CS【解析】CS的构造类似于CO的构造是直线形分子，A错误；氯原子与氧原子形成三个配位键，22另得一电子形成8电子稳定构造，应当是三角锥形构造，B错误；SF中的共价键完全一样，C正6确；SiF中心原子实行的是sp3杂化，正四周体构型，SO4的中心原子也为sp3杂化，三角锥形结构。【答案】AD【解析】同主族元素所形成的同一类型的化合物，其构造和性质往往相像，则PHI与NHCl性质4 4相像，依据NHCl的性质推断。4【答案】BD【解析】AB正确，四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型一样。C错误，金属的氧化物不是气体。D正确，锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体构造的单质。【答案】(1)氢碳氮氧(2)NH 碱(3)CO＋HO===HCO3 2 2 2 3【解析】A1个质子，A是氢元素；D3倍，D是氧元素；BD原子的最外层电子数相等，B为碳元素；C原子的最外层电子5，且在其次周期，为氮元素。【答案】(1)Ar (2)极性(3)5 0DCHOH，分子之间能形成氢键3CO中第一个π273kJ·mol-1，N中第一个π键的键能是2523.3kJ·mol-1CO的第一个π键比N更简洁断2(6)1s22s22p63s23p63d84s2【解析】Ⅰ.A、B、C、D1、3、6、6，且都含有18个电子，故A为氩气；B1∶2BHS；C6，且分子中两21∶2CNH2

；D是一种有毒的有机物，含有18个电子，联想甲烷电子4105118DCHOH，甲醇有毒，符合题意。3A是氩气，组成分子的原子的元素符号是Ar。BHS2个S-H单键，为V形构造，正负电荷的重心不重合，为极性分子。2CNH4N-H键，1N-Nσ键，因此分子中有5σ键，0π2 4键。DCHOH，分子之间能形成氢键，故熔、沸点比CH

的熔、沸点高。3 4Ⅱ.(5)CO中第一个π1071.9kJ·mol-1-798.9kJ·mol-1=273kJ·mol-1，N2中第一个π941.7kJ·mol-1-418.4kJ·mol-1=523.3kJ·mol-1，COπ键的键能较小，COπN2更简洁断，因此CON2活泼。Ⅲ.(6)Ni28号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。【答案】〔1〕+3 >紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键C—C、C—N、C—S的键能大，紫外光的光子所具有的能量足以使这些共价键断裂，从而破坏蛋白质分子sp2、sp3TiN>MgO>CaO>KCl 12〔4〕CrO〔5〕AC〔6〕6 22〔2〕从表格中给出的蛋白质中各共价键的键能可以觉察，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键。最简洁的氨基酸是甘氨酸，其中碳①原子承受sp3杂化，碳②原子承受sp2杂化。【解析】〔1〕A、B两元素各电离能的差异，可推断A的化合价为+3Al〔2〕从表格中给出的蛋白质中各共价键的键能可以觉察，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键。最简洁的氨基酸是甘氨酸，其中碳①原子承受sp3杂化，碳②原子承受sp2杂化。〔3〕观看表格中的数据会觉察，阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格能的影响。四种晶体均为离子晶体，TiN和CaO中的阳离子均为1810电子构造，TiCa、NO1Ti3+Ca2+、N3-O2-的离子半径均相差不大，但是由于Ti3+N3-3个单位的电荷，因此TiN的晶格能大于CaO。CaO、MgO2个单位的电荷，Ca2+Mg2+MgO的晶格能大于CaO。综上所述，这种晶体的晶格能大小挨次为 TiN>MgO>CaO>KCl。所以晶体的熔点凹凸挨次也为TiN>MgO>CaO>KCl