钠的切割及燃烧实验【 知识精讲+ 能力提升 】高中化学

钠的切割及燃烧实验了解钠的物理性质

掌握钠与氧气的反应与现象感受实验探究基本过程，能提出问题并解决问题。实验目的仪器烧杯，玻璃片，滤纸，小刀，镊子，泥三角，三脚架，坩埚钳，药匙，试管，酒精灯，火柴，试剂金属钠，硫酸铜溶液，蒸馏水实验准备①金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？②用什么工具可以取用、切割金属钠？③钠被切开后切面什么颜色？④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？课前思考视频观看

一、钠的切割实验从以下实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？实验操作1）保存：在煤油中观察现象密度比煤油大

质地软(硬度小)2）小刀切割 3）新表面的颜色与光泽银白色，有金属光泽密度：物理性质硬度：颜色：现象记录

一、钠的切割实验1、金属钠的物理性质：钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中已知密度:CCl4﹥Na﹥煤油﹥石蜡油①镊子夹取，滤纸吸干表面的煤油（切不可用手接触）②剩余的钠全部放回原试剂瓶中注意事项

一、钠的切割实验(1)钠与氧气的反应现象：原因：4Na+O2=2Na2O（常温下）结论：常温下易与空气中的氧气反应2、金属钠的化学性质：实验结论切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。

一、钠的切割实验视频观看

二、钠的燃烧实验条件：加热/点燃熔成小球，剧烈燃烧，发出______火焰，生成________固体【实验现象】【反应原理】黄色淡黄色实验操作

二、钠的燃烧实验把小块金属钠放在坩埚里加热，有什么现象？【实验3-2】一、物理性质：

银白色的固体，质软，密度比水还小,熔点较低二、化学性质:活泼

与氧气反应4Na+O2=2Na2O课堂总结钠的切割及燃烧实验白色固体淡黄色固体反应物相同，条件不同，现象不同，产物不同。思考讨论1、钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？保存钠时要隔绝空气和水，且钠的密度比没有大，和煤油不反应，所以钠保存在煤油中。钠的密度比汽油大比CCl4小，所以可以保存在汽油里，不能保存在CCl4里。思考讨论放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。因为钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥。2、切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？实验拓展银白色金属钠（Na）

表面变暗（生成Na2O）

出现白色固体

（生成NaOH）O2H2O①②表面变成溶液(NaOH潮解)

白色块状物（生Na2CO3·10H2O）CO2H2O④③风化⑤白色粉末状物质（生成Na2CO3）思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？1、下列有关钠的物理性质叙述正确的是（

）①银白色金属

②质软，可以用小刀切割

③熔点较低

④密度比水小

⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤D课堂检测2、取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是（

）①金属先熔化

②在空气中燃烧，产生黄色火花

③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤C课堂检测课堂检测3、2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.9g固体，由此判断其产物是(

)A．只有Na2O B．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．无法确定B课堂检测4、某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题：(1)实验开始时，欲使钠与水接触发生反应，应如何操作?___________。(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_________(填标号)。A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动C．钠块不断减小直至消失D．钠停留在煤油层中不反应E．煤油中有气泡产生(3)通过上述现象，能够验证钠的哪