山东省济宁市雄风武校中学高一化学期末试卷含解析

山东省济宁市雄风武校中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+==Ag++HClB．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C略2.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是A．Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B略3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A.二氧化硅

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.水参考答案：BA、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。点睛：本题考查学生浓硫酸、浓硝酸、硫化氢以及二氧化硅的性质，掌握常见物质的性质特点是解题的关键，易错选项是C，错因在于审题不清。二氧化氮具有强氧化性，能与硫化氢反应，但不是无色气体，不符合题意，因此搞清楚题意非常关键，平时注意答题、审题的规范化训练。4.食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是

A．木炭粉

B.铝粉

C．还原性铁粉

D．氧化铜粉末参考答案：C略5.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（

）A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：B【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。6.下列叙述正确的是（

）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：C略7.根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A略8.下列实验现象描述正确的是选项实

验现

象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

参考答案：DA、实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe(OH)3沉淀，故A错误；B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的硫酸亚铁被氧化生成了硫酸铁，所以生成红褐色沉淀，故C错误；D、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；故选D。9.下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是

A．乙醇和水

B．硝基苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水参考答案：A10.下列物质的电子式书写正确的是

（

）

A．NaCl：

B．H2S：

C．硫离子结构示意图：

D．NH4I：

参考答案：C略11.下列有关能源的叙述正确的是A.化石能源包括煤、石油、核能等 B.氢能是可再生的清洁能源C.化石燃料不是我国的主要能源 D.电能是一次能源参考答案：B【详解】A．化石能源是指由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的燃料，包括石油、煤和天然气，不包括核能，故A错误；B．氢能来自于水，燃烧后又生成水，故是可以再生的清洁能源，故B正确；C．我国的主要能源结构是化石燃料，主要包括煤、石油和天然气，故C错误；D．电能不能从自然界直接获得，是由其他能源转化来的，属于二次能源，故D错误；故答案为B。12.有M、R两种主族元素，已知与核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（）

A.M与R的质子数之和一定等于19B.M、R可能分别处于第2周期和第3周期C.M、R可能分别处于第3周期和第2周期D.M和R的质子数之差可能等于7参考答案：D略13.某元素的最高价氧化物的分子式其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（

）A.该元素为硫 B.该元素的气态氢化物含H25%C.分子中含极性键 D.与水反应能生成酸参考答案：A14.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol参考答案：A试题分析：设三者物质的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，缩小体积，即增大压强，根据勒夏特列原理，平衡应向正反应方向移动，起始量2x3x4x变化量：

2a

a

2a平衡量：（2x－2a)(3x－a)（4x+2a)根据信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，则n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即选项A正确。15.如果mgNO2由x个原子构成，则2mgC2H6O中含有的原子数为A．3x B．6x

C．9x

D．12x参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1L某待测液中除含有0.2mol?L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：已知：无色气体D为单一气体。请回答下列问题：（1）气体B为_________(填化学式），白色沉淀E为________________（填化学式）。（2）待测液中肯定存在的阴离子有______________________。（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________________________。（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：_________________________________________________________。参考答案：(1)NH3

CaCO3

(2)HCO3-、SO42-、CO32-

(3)HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

(4)存在，其最小物质的量浓度为0.1mol?L-1...解析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-；（1）由上述分析可知，气体B为氨气，无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3；（2）由上述分析可知，待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、SO42-、CO32-。（3）生成白色沉淀碳酸钡是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，反应离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O；（4）碳酸钡的物质的量=19.7g÷197g/mol=0.1mol，则n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，碳酸钙的物质的量=10g÷100g/mol=0.1mol，则n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，硫酸钡的物质的量=11.65g÷233g/mol=0.05mol，则n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol÷1L=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。点睛：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定钾离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（