河南省南阳市镇中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

河南省南阳市镇中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列厂商的做法没有损害消费者权益的是（

）A．食品厂用CuSO4溶液浸泡粽子叶，让已经失去原色的粽子叶返青，使粽子表面变得鲜绿B．加矿物油对过期的大米进行抛光，使大米看上去色泽鲜亮C．用硫磺燃烧熏蒸银耳，使之漂白D．在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助人们补充钙元素参考答案：D略2.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-...B.X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类D.气体A是NO参考答案：A在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子CO32ˉ、SO32ˉ；向该溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液，产生气体A和沉淀，说明在该溶液中含有还原性微粒Fe2+，反应产生的气体A是NO，NO与O2发生反应产生D是NO2，NO2与H2O、O2发生反应形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应产生气体F是NH3，说明在原溶液中含有NH4+；产生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2气体，产生沉淀I，沉淀可能是氢氧化铝或碳酸钡，因此不能说明在该H中含有AlO2-，则在原溶液中不一定含有A13+。综上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42ˉ、NH4+；不含有的离子是CO32ˉ、SO32ˉ，不能确定的离子是Al3+、Cl-。A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，A错误；B.根据以上分析可知X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-，B正确；C．在E中含有HNO3，气体F是NH3，二者会发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸铵是盐，C正确；D．根据上述分析可知气体A是NO，D正确；答案选A。点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。3.空气中含量最多的元素是A．氮

B．硅

C．碳

D．氧参考答案：A略4.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是

A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：C略5.

将mgCu与足量的浓H2SO4充分反应，得到nL(标准状况)SO2，在反应中被还原的H2SO4的物质的量是(

)molA.

m/64

B.

C.

D.参考答案：AD6.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（

）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．反应②通入的过量Y是CO2气体D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应参考答案：C7.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物

C．非金属单质

D．常温下呈气态的物质参考答案：D8.工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是

A1:1

B2:1

C3:1

D1:3参考答案：D9.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．Pb是电池的负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B解析：根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋SO42－－2e－===PbSO4，B正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，A、C错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，D错误。10.对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1参考答案：C【分析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【详解】以A2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、，代入数值，v(A2)=0.4mol·L-1·s-1；B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、，v(A2)=0.9mol·L-1·s-1；D、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根据选项A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；综上所述，反应速率最快的是选项C；答案选C。

11.下列物质属于同分异构体的一组是

A．麦芽糖和蔗糖

B.麦芽糖和葡萄糖

C．C2H6与C3H8

D．O2与O3

参考答案：A略12.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不选；B．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C．13.(原创)化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应参考答案：C略14.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D略15.一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为ω%，加入ag无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O），则原溶液中溶质质量减少（）A．（b﹣a）g B．（b﹣a）×ωg C．（﹣a）g D．（﹣a）×ω%g参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念．

分析：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的来源有两个：加入的ag无水碳酸钠和从原溶液中析出的，据此分析．解答：解：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的来源有两个：加入的ag无水碳酸钠和从原溶液中析出的．由于bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的质量为g，故从原溶液中析出的溶质为（﹣a）g，故选C．点评：本题考查了向饱和溶液中加入固体，然后析出结晶体的问题，应注意的是析出的结晶体有两个来源，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的

（填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的________气体。①NO

②NH3③SO2④NO2(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由______口导入气体可收集NO气体，其原因是__________________________________________________。参考答案：（4分）(1)②、①

(2)A、NH3的密度小于NO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常温下为液体；④Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1)元素符号X：

，Y：

Z：

(2)化学式YZ：

Y2X:

(3)写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：

。参考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）19.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中溶质含有_