湖北省随州市广水第四高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

湖北省随州市广水第四高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：BCD略2.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：D略3.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构的类型为（

）A、碳链异构

B、位置异构

C、官能团异构

D、顺反异构参考答案：C略4.下列化学名词正确的是

A.硝基笨

B.甘油

C.乙酸乙脂

D.乙缺参考答案：B略5.洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的A．浓氨水

B．盐酸溶液

C．稀硝酸溶液

D．烧碱溶液参考答案：C6.在相同温度时10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A、中和时所需NaOH的量前者多B、与活泼金属反应时的起始速率相等C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学D、电离程度后者大参考答案：D略7.居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A、在化合物中呈+2价

B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气

D、碳酸盐难溶于水参考答案：B8.鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以选用的一组试剂是（

）A．金属钠和石蕊试剂

B．Na2CO3溶液和石蕊试剂C．酸性KMnO4和溴水

D．NaOH溶液和CuSO4溶液参考答案：D略9.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有()A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：B10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．常温下在蒸馏水中

B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液

D．碳酸钠溶液参考答案：C考点：镁的化学性质分析：金属镁的金属强较强，可以和酸或是水解显酸性的盐溶液反应生成氢气．解答：解：A、常温下，蒸馏水和金属镁不反应，故A错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，和金属镁不反应，故B错误；C、氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，故C正确；D、碳酸钠中的碳酸根离子水解显碱性，不能和金属镁反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生金属镁的化学性质，由于盐中某些离子的水解导致盐溶液有的不再显中性是解此题的关键，难度不大．11.根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）

A．该反应是吸热反应

B．该反应的生成物比反应物稳定

C．该反应一定可以设计成为原电池

D．该反应向外界放出的热量为E2-E3参考答案：B略12.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（

）A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：A13.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是A．反应速率增大

B．平衡向右移动C．N的转化率提高

D．W的体积分数降低参考答案：D略14.下列各项与反应热的大小无关的是（

）A.反应物的状态

B.生成物的状态

C.反应物的多少

D.表示反应热的单位参考答案：D反应热的大小与反应物的状态、生成物的状态以及反应物的多少有关，而与表示反应热的单位无关，故答案D。15.关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于吸热反应C．反应物总能量与生成物总能量一定相等

D．化学键断裂吸收能量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题。(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是______________。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度/mol·L－1

(3)试确定K＋是否存在？______，判断的理由是______________________________。参考答案：(1)不能确定Ba2＋、Mg2＋(2)阴离子符号物质的量浓度/mol·L－1SO42-0.1CO32-0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在。解析：该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2＋和不能同时存在。加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在，由产生1.12L氨气可知，的物质的量为0.05mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在和，则该混合物中不存在Ba2＋，同时也不存在Mg2＋。(1)由于未知液分三组分别做实验，Cl－和都可以与AgNO3溶液产生白色沉淀，所以无法确定Cl－的存在；第3组实验第二次称量的是BaSO4固体的质量，说明原溶液中有，根据离子共存规律，原溶液中一定没有Ba2＋；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有BaCO3，说明原溶液中还有，而Mg2＋与不能大量共存，所以原溶液中一定没有Mg2＋。(2)根据第3组实验称得固体的质量，可求得：n(BaSO4)＝2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol，n(BaCO3)＝(6.27g－2.33g)÷197g·mol－1＝0.02mol。所以n()＝0.01mol，c()＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1；n()＝0.02mol，c()＝0.02mol÷0.1L＝0.2mol·L－1。(3)利用第2组实验可求得n()＝0.05mol，c)＝0.5mol·L－1。根据电荷守恒规律：2×c()＋2×c()＝0.6mol·L－1，而1×c()＝0.5mol·L－1，所以必然还有阳离子，故一定有K＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，

其合成路线如下图所示：

请回答：

（1）B中含氧官能团的名称是________________________。

（2）上述合成路线中反应①属于______________，反应②属于_____________(填写反应类型)。

（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式_______________________________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有____________________种。

a．能使FeCl3溶液显紫色；b．能发生加聚反应；c．苯环上只有两个互为对位的取代基参考答案：18.今有a．盐酸

b．硫酸

c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（3）物质的量浓度均为0.1mol·L—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：

。如果取等体积的0.1mol·L—1的三种酸溶液，用0.1mol·L—