江苏省苏州市西安交通附属中学高一化学联考试题含解析

江苏省苏州市西安交通附属中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（

）A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+

B.H+、Fe2+、NO3-、OH-C.H+、K+、CO32-、HCO3-

D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-参考答案：D试题分析：A．SO42与Ba2+发生离子反应生成BaSO4沉淀，无法大量共存，故A错误；B．Fe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，无法共存，故B错误；C．H+与CO-32-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确，答案为D。【名师点晴】离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，确定未知离子，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ参考答案：A略3.标准状况下22.4L二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为（

）A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L参考答案：B4.二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（

）A.有漂白性 B.溶于水后溶液显酸性C.有氧化性 D.有还原性参考答案：B【详解】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。答案选B。5.实验室配制1mol·L-1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是A．250mL容量瓶 B．托盘天平

C．胶头滴管

D．烧杯参考答案：B试题分析：实验室配制1mol·L-1的盐酸250mL需要量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸，冷却后转移至容量瓶，定容还需要胶头滴管，不需要托盘天平，答案选B。6.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(

)A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A略7.对于某些离子的检验及结论正确的是A.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-D.向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+参考答案：CDA．加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，由于加入盐酸引进了干扰离子氯离子，所以无法判断原溶液中是否含有Cl-，故A错误；B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有银离子，故B错误；C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32-，故C正确；D．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故D正确；故选CD。8.加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（

）

A、NH4+

B、Mg2+

C、SO42—

D、HCO3—参考答案：C9.已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=—72kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369A.404

B.344

C.260

D.200参考答案：C试题分析：H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)ΔH="—72"kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ，则H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)ΔH="—42"kJ/mol，由于反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差，所以Br-Br的键能是436+a-369×2="—42"kJ，解得a=+260KJ/mol，故选项是C。10.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铜锌原电池中，Cu作正极；B．根据图中能量转化分析；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极．【解答】解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C．11.已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类

共有A．2种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B12.下列装置能构成原电池的是(

)。A

B

C

D参考答案：B13.下列有关电池的说法错误的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸C.氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气D.锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效参考答案：C略14.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）

D．摩尔质量（M）参考答案：B略15.关于化学键的下列叙述中,正确的是

A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。(3)步骤④反应的离子方程式是

。(4)步骤⑤的实验操作名称是

；某学生选择用苯来提取碘的理由是

。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：（每空2分，共14分）(1)BDE

(2)过滤

蒸馏

(3)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O(4)萃取

苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式

。（2）B中官能团名称为

，D中官能团名称为

。（3）上述B+D的反应中，浓硫酸的作用是

。（4）写出反应的化学方程式反应②：

。反应④：

。(5)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因

②左边试管中放入碎瓷片的作用是

③右边试管甲在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，其目的是

参考答案：（1）略（2）

羟基

，

羧基

。（3）

催化剂和吸水剂

。（4）略(5)①防止倒吸

②防止暴沸③

溶解乙醇中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度略18.（5分）利用反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。试回答：

（1）该原电池的正极材料是______，负极材料是_____，电解质溶液是_____。

（2）该原电池的负极反应式是_____，正极反应式是_____。参考答案：（5分）（1）石墨（合理答案给分）

铜

FeCl3溶液（3分）（2）负极：Cu－2e－＝Cu2+

正极：2Fe3++2e－＝2Fe2+略19.（12分）根据如图原电池的装置图回答下列问题：（1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为

，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为

．（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B电极上发生的电极反应式为

；反应进行一段时间后溶液C的pH将

（填“升高”“降低”或“基本不变”）．

参考答案：（1）铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005mol/（L?min）；（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；升高．

考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算；（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大．解答：解：（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可）；又负极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.1mol电子，消耗的铜为0.05mol，质量为0.05×64=3.2g，同时消耗Fe3+的物质的量为