2022-2023学年山西省临汾市霍州冯村联合学校高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年山西省临汾市霍州冯村联合学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质存放方法错误的是A.

铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.

漂白粉长期放置在烧杯中C.

FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.

金属钠存放于煤油中参考答案：B2.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（）A．生成一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可通过讨论进行分析．解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，①若为强酸、强碱溶液，在溶液中完全电离，则反应后溶液呈中性；②若为弱酸、强碱溶液，弱酸在溶液中部分电离，混合后酸过量，溶液呈酸性；③若为强酸、弱碱溶液，弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据分析可知，只有B符合，故选B．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，注意当c（H+）=c（OH﹣）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气生成NO2

C．CO2和NO反应生成NO2和CO

D．H2O和NO反应生成H2和NO2参考答案：B4.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列说法正确的是（

）A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）===

S（正交，s）

△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：C略5.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（

）A、CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B、CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C、CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D、CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D略6.可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C7.在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8.目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B、充电时钠极与外电源的正极相连C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3gD、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e—=xS参考答案：D略9.下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C．饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象参考答案：D略10.下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是A．蔗糖

B．淀粉

C．纤维素

D．油脂参考答案：D略11.下列不是按照污水处理技术分类的是()A.化学法 B.一级处理法C.物理法 D.生物法参考答案：B解析：污水处理技术可分为物理法、生物法、化学法等,污水处理程度可分为一级、二级、三级。12.某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是

A.C2H5OH

B.C2H4

C.CH3CHO

D.CH3COOH参考答案：C略13.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量参考答案：C14.下列离子方程式正确的是(

)A．碳酸氢钠水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2OC．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－====BaSO4↓+H2OD．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s)+CO32－(aq)CaCO3(s)+SO42－(aq)参考答案：D 15.下列各组物质不属于同分异构体的是

A．2,2—-二甲基丙醇和2—-甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2—-甲基丁烷和戊烷

D．乙醇和丙醇参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题：(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是________________________________________________________________________。(2)方案一，步骤③反应的化学方程式为________________________________________________________________________(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是________________________________________________________________________(4)方案二，步骤⑤的名称是________________________________________________________________________。(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除蒸馏头、尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有________________。(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：________________________________________________________________________。参考答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计(6)IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

解析：(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步骤③由Fe3I8→KI，I的化合价未变化，应为非氧化还原反应，Fe的化合价亦未变化，可推断出产物为Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，无污染，是绿色氧化剂。(6)I－与IO3－作用生成I2，需注意是在酸性环境中进行。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响。其规律是(1)苯环上新导入的取代基的位置主要决定于原有取代基的性质；(2)可以把原有取代基分为两类：①原取代基使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：－OH、－CH3(或烃基)、－Cl、－Br等；②原取代基使新导入的取代基进入苯环的间位，如：－NO2、－SO3H、－CHO等。现有下列变化：(反应过程中每步只能引进一个新的取代基)（1）请写出其中一些主要有机物的结构简式：A

B

C

D

（2）写出①②两步反应方程式：

，

。参考答案：18.（6分）在一小烧杯里混合10mL0.01mol/LFeC13溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变为红色。ks5u⑴写出反应的化学方程式：

。⑵再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象是

，平衡移动后KSCN浓度会

。ks5u⑶在烧杯中加少量KC1固体（不考虑溶液体积变化），溶液颜色

，平衡

移动。参考答案：（1）FeC13+3KSCN

Fe(SCN)3+3KC1

（2）溶液红色加深

降低

（3）无变化

不

第一空2分，其余每空1分

略19.（7分）国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是

▲

（选填序号）A．SO42－

B．CO32－