高中化学-硝酸的性质教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计——硝酸的性质【设计理念】1．化学是一门自然科学，化学与人类的生产生活息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。

2．本节课理论性较强，学生理解起来有一定的难度，如果采用你讲我听的模式，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。因此我的设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。

【学习目标】（一）知识与技能目标1、学生通过观察硝酸自主学习硝酸的物理性质。2、学生通过观看视频自主学习硝酸的不稳定性。3、学生通过动手进行稀硝酸与FeSO4溶液的实验、观察浓、稀硝酸与铜反应的演示实验、观看浓硝酸与碳反应的实验视频，掌握硝酸的强氧化性。（二）过程与方法目标1、学生通过观察课堂自己动手实验和观察演示实验和实验视频中的实验现象，培养学生动手、动脑和运用知识的能力，锻炼分析、总结硝酸性质的能力。2、学生初步体会硝酸的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标1、学生预习课本时，了解合成氨发展、硝酸制备的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，体会化学与技术的关系。2、学生通过课本初步了解酸雨，光化学烟雾和水体富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。3、学生在学习、研究、解决硝酸的性质等问题的过程中，体验化学学习的乐趣，提高学习物质性质的能力。【教学重点】硝酸的强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性的分析及浓、稀硝酸氧化性的强弱比较【教学模式和教学方法】实验观察探究、对比分析、演绎类推、合作探究、归纳总结【教学过程】教师活动学生活动设计意图布置预习任务学生预习课本，观看视频，填写课前预习区学案，自己总结硝酸的性质联系旧知（酸的通性），培养学生自主学习的能力【分组实验】学生利用所给试剂和仪器进行分组实验培养小组合作意识，引入硝酸的性质这一主题，明确学习的目标与重点课前预习区问题答疑，投影优秀学生的课前预习区学案学生小组讨论，纠正课前预习区的错误学生通过小组成员间合作，自主解决问题，培养合作意识【演示实验1】铜与浓硝酸、稀硝酸反应的对比实验学生认真观看实验现象，分析硝酸体现出的性质培养学生观察实验现象，记录实验现象，对比两实验的不用之处【合作交流讨论1】①②③④学生根据实验现象，自主完成问题，然后与小组成员进行讨论并交流锻炼学生独立思考、小组合作精神的培养以及语言表达能力的培养【演示实验2】浓硝酸与铁钉作用，然后加热学生认真观看实验现象，分析原因学生体会对比法的应用，深刻体会钝化的条件和浓硝酸的储运【合作交流讨论1】⑤⑥先独立思考，后小组合作讨论，总结出浓硝酸与金属的反应规律培养学生具体问题具体分析的能力，训练学生由理论到实践、从感性到理性的应用能力【归纳整合1】学生对知识进行归纳整理，完善学案，对自己的疑问进行讨论培养学生自己总结知识的能力【实验视频】碳与浓硝酸的反应学生认真观看实验现象培养学生观察实验现象，记录实验现象的能力【自主·合作交流2】先独立完成，后小组合作讨论锻炼学生独立思考、小组合作精神的培养【归纳整合2】先独立思考，后小组合作讨论，总结出浓硝酸与非金属的反应规律训练学生思维的严密性及理解应用能力回扣分组实验学生尝试学出稀硝酸与Fe2+反应的离子方程式训练学生运用氧化还原知识书写方程式的能力【整合提升】学生对课堂知识进行整理，对课前预习区部分—硝酸的性质的总结进行完善补充，形成硝酸性质的知识框架整合各种信息，提高学生综合分析解决问题的能力并形成规律性的认识【课堂训练】学生独立完成学以致用，加深理解，检验学生运用知识灵活解决问题的能力作业完成课后巩固习题巩固提高，运用所学知识解决实际问题的能力学情分析——硝酸的性质1、本节课的学习对象是高一年级学生，学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；初步具备了一定的观察分析能力、归纳总结能力。但是高一学生还没有进行合格考试，他们学习化学的基础相对较弱。2、本课的学习内容放在鲁科版化学必修一中间位置，学生已对无机物的知识有了一定的学习基础，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位。硝酸这一节内容是放在了氮气及其氧化物和氨和铵盐的性质之后，学生已经对氮的一些化合物有所了解，并能运用氧化还原的原理来解决一些化学问题，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；同时又可以通过演示实验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的规律及应用。3、本课的学习过程中学生可能会对浓硝酸和稀硝酸的强氧化性的区别和对应还原产物的不同产生一定的理解困难，因此在教学过程中应采用比较的方法，通过观察比较两者实验现象的差异，让学生认识浓、稀硝酸性质的差异和还原产物的不同。4、硝酸的酸性，在初中已有所了解，通过复习，还可以加深学生的记忆。本堂课，学生可以在很大的程度上参与进来，使的学生的主体性得以充分体现。效果分析——硝酸的性质本节课在教学中以问题思考来引导学生，以实验吸引学生，使学生在已有知识的基础上自己构建新知识，感受学习的乐趣。充分体现了教师主导作用，发挥了学生的主体地位。通过多样化的任务驱动方式展开教学；有情景教学，创设问题情境，引发学习兴趣。有实验促学通过实验，分析实验现象，推理硝酸的性质。通过本节课的学习使学生进一步掌握了以下基本的学习方法（1）知识迁移法：即由此及彼的方法，同类物质间在性质上可能具有相似性（2）观察法：学会观察实验现象，通过现象分析本质（3）对比法：通过对物质性质的分析对比，掌握浓稀硝酸性质的异同。有效提高了学生的参与度，提升了他们的科学素养，促进了学生的全面发展，但由于时间有限，课堂中练习缺乏，学生的反馈信息较少。教材分析——硝酸的性质1、本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响；通过对含氮化合物的性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。

2、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用有关氧化还原知识对硝酸的强氧化性进行分析。到本专题为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。

3．本课内容在教材中的地位和作用：

本节课内容不仅是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。硝酸是三大强酸之一，又是重要的化工产品，应用十分广泛。可用来制造炸药、氮肥、染料。硝酸既具有酸的通性，又具有特殊性——强氧化性。了解硝酸尾气能形成酸雨、形成光化学烟雾等知识，可以培养学生的环保意识。学好本节知识，能使学生掌握硝酸的性质，进一步加强对氧化还原反应的应用。教材中硝酸这一节内容是位于氮气及其氧化物和氨和铵盐的性质之后，学生在学习此节内容前对于氮的化合物有了初步的了解。学生初中已经学习过盐酸、硫酸的性质，对酸的通性做好了铺垫，在此基础上继续学习硝酸的性质。重点是向学生介绍硝酸的不稳定性和强氧化性。硝酸的不稳定性可以通过学生观察硝酸的保存让学生分析得出。硝酸的强氧化性是整个单元的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸以及铜与稀硝酸反应的不同现象，强化学生对硝酸氧化性的认识及其反应产物的认识，同时也解释了初中学习实验室制氢气不选用硝酸的问题。并且从反应中氮元素的化合价的升降变化和电子得失情况，来简单分析硝酸与金属的反应原理，初步认识化学反应的实质，并复习氧化还原反应的知识。另外，教材中还介绍了工业制备硝酸的方法，拓宽了学生的视野。通过本节课的学习，学生硝酸的性质将有一个较全面的认识。同时对一些复杂的氧化还原反应方程式的配平打下了基础。硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。硝酸的性质巩固练习1.在铜与稀HNO3的反应中，若有1molHNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A、8/3molB、3/8molC、3molD、3/2mol2.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(

)A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．C跟浓硝酸反应3.下列离子能大量共存的是()K＋、OH－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)B．Cl－、Na＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)C．Fe3＋、Cl－、Na＋、OH－D．NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Na＋、OH－4．下列说法中，正确的是()A．浓硝酸具有强氧化性能漂白指示剂，所以浓硝酸常用来做漂白剂B．在0.1mol·L－1的盐酸中，K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)能大量共存C．56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，Fe转移的电子是3molD．室温下，可用铝槽车贮存或运输浓硝酸5.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（

）A﹒NaCl

B﹒FeCl2

C﹒KNO3

D﹒Fe2(SO4)36.制取相同质量的硝酸铜时，消耗硝酸质量最多的是（

）A．铜与浓硝酸

B．铜与稀硝酸C．氧化铜和硝酸反应

D．氢氧化铜和硝酸反应7.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol8.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④ D．①③④9.I.某化学学习小组一组同学用图示装置制备NO并验证其还原性。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是。（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是。（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是。（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入____可验证NO的还原性。II.二组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象（6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是．（填序号，多选不给分）

①加热该绿色溶液，观察颜色变化；②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化；③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化；④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化（7）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______________________________。课后反思——硝酸的性质本节课在教学中以问题思考来引导学生，以实验吸引学生，使学生在已有知识的基础上自己构建新知识，感受学习的乐趣。多处设置教学情境，为学生营造了民主、和谐、宽容的课堂气氛，在教学中提高学生的参与意识，提升他们的可学素养，促进学生的全面发展。本节课学生学习效果总体较好，但在浓稀硝酸的氧化性比较时，给学生点拨的不够细致，应该再强调一下，氧化性强弱看的是得失电子的难易而不是多少。而且由于时间有限，课堂中练习缺乏，学生的反馈信息较少。课标分析——硝酸的性质课标对本节的要求是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。依据核心素养，学生应该能列举、描述、辨识硝酸的物理和化学性质及实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示硝酸的主要化学性质；能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硝酸的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象；