2022-2023学年浙江省杭州市市交通职业中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年浙江省杭州市市交通职业中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2S B．BCl3 C．CO2 D．PCl5参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在共价化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．【解答】解：A．H2S分子中H原子最外层满足2电子结构，故A错误；B．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故D错误；故选C．2.下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．铝离子结构示意图：参考答案：D考点： 原子结构示意图；分子、原子、离子；电离方程式的书写．分析：A、元素符号的左上角标质量数；B、硫酸电离生成氢离子；C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，有效成分为次氯酸钙；D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构．解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子：1737Cl，故A错误；B、硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C、漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，故D正确，故选D．点评： 本题考查化学用语、电离、物质的成分，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．3.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3参考答案：B4.可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化学方程式中n<e+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动参考答案：B略5.下列各组离子在水溶液中能大量共存，加入则有沉淀生成，加入则有气体放出的一组是

A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、参考答案：A6.向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是参考答案：A7.根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物．【解答】解：CaO、CuO是金属氧化物，也是碱性氧化物．A、SO2是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；B、Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；C、CO是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；D、FeSO4是盐，不是氧化物，故D不符合；故选B．8.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A．钠和氯化铝溶液

B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁

D．锌和稀硫酸参考答案：A略9.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（

）A．①②③④

B．②①④③

C．②③④①

D．②①③④参考答案：D①NaOH是碱，盛放在带有橡胶塞的细口瓶中；②大理石是固体，存放在广口瓶中；③NaCl溶液存放在细口试剂瓶中；④HNO3见光受热易分解，存放在棕色试剂瓶中，因此顺序是②①③④，故选项D正确；10.下列叙述正确的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应B．煤、石油、天然气等是化石燃料C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应参考答案：B11.在体积为VL的密闭容器中，通入气体COamol和O2bmol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为()A.a:b

B.a:2b

C.

a:(a+2b)

D.a:(2a+b)参考答案：A略12.等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是

(

)A、乙醛

B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇

D、甲酸甲酯(HCOOCH3)参考答案：C略13.将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（

）A.mo1/L

B.mo1/LC.mo1/L

D.mo1/L参考答案：C氯化氢的物质的量是，质量是。溶剂水的质量是1000g，溶液质量是(+1000)g，溶液的体积是(+1000)g÷bg/cm3＝，则盐酸的浓度是，答案选C。14.关于胶体的叙述不正确的是（

）A．胶体具有介稳性B．胶体不能透过半透膜，更不能透过滤纸C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．电泳实验说明了胶体微粒可吸附离子带有电荷参考答案：A略15.．门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高

D．X的半径比Si的大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制200mL、2mol?L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。A．托盘天平

B．250mL容量瓶

C．量筒

D．胶头滴管

E．玻璃棒(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_________________________。(4)下列操作的正确顺序是（用字母表示）

B→→→→→

→G。

A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．转移

G．摇匀(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。①定容时俯视容量瓶刻度线：

。②称量时砝码放在左盘，且移动了游码：

；③转移时不慎将溶液倒在瓶外；

；④所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水；

；参考答案：（1）20

（2）C

（3）加速溶解；引流

（4）EAFCD

(5)①偏高

②偏低

③偏低

④无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

_______________。（3）A、B两元素形成化合物属

（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

________。参考答案：18.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml

（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢