化学试题（通用版）第10讲氯及其重要化合物

课时作业10氯及其重要化合物一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解2．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是（）A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C．用排气法收集Cl2时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满D．用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1mol3．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性4.消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：mg·L－1氯气与mg·L－1二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。下列说法不正确的是（）A．对比图1和图2可得出，浓度均为mg·L－1时，二者的消毒能力相当℃时，mg·L－1的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多C．实验数据表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯作消毒剂比用氯气更安全D．自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为5NaClO2＋4HCl=4ClO2＋5NaCl＋2H2O5．四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25℃，沸点为℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是（）A．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置6．已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up7(△))MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，实验室利用如图所示装置制备溴苯。下列说法正确的是（）A．装置接口按气流方向的连接顺序为d→b→a→e→f→cB．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应D．装置丁中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合7．（SCN）2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是（）A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）3B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）28．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（）A.用淀粉­KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＞I2C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋9．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，eq\f(c（H）＋,c（ClO－）)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱10．二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效消毒灭菌剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋→MnO2↓＋Cl－（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是（）A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH减小C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5D．理论上处理含1molMn2＋的污水，需要ClO2L11．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到bB．加入适量NaHCO3溶液可以增强b溶液的漂白性C．c可作为一种新型自来水消毒剂D．工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱二、非选择题12．[2022·黑龙江五校联考改编]某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验过程如图所示：已知：Cl2＋2AgNO3＋H2O=AgCl↓＋AgClO↓＋2HNO3。（1）氯水呈浅黄绿色，说明其中含有（填化学式）。（2）实验一的现象表明氯水具有酸性和性。（3）氯气与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，在下列横线处补充所加试剂和现象。实验四：13．二氧化氯（ClO2）是一种高效灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，用NaClO3、H2SO4与CH3OH在催化剂、60℃条件下发生反应得到ClO2的装置如图所示，并对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体。②ClO2与KI反应的离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O。③相关物质的沸点如表所示：物质CH3OHHCOOHClO2沸点/℃11请回答下列问题：（1）仪器d的名称是，仪器b的作用是___________________________。（2）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）ClO2释放时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）根据反应条件判断装置甲中需要改进的一项措施是________________________________________________________________________。（5）NaOH溶液吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1∶1的两种阴离子，一种阴离子为ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，则另一种阴离子为。（6）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取200mL水样，加入