高中化学-沉淀溶解平衡教学课件设计

漂亮神奇的溶洞第3节沉淀溶解平衡第3章物质在水溶液中的行为一、构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征本节课的学习目标：二、能运用平衡移动原理分析、解四、通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识移动问题三、能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义决沉淀溶解平衡的探究一：问题1、在饱和NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？问题2、NaCl能不能和盐酸反应？实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸大量白色沉淀产生现象？加入浓盐酸NaCl（S）

Na++Cl-

可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？

PbI2是难溶于水的电解质

信息提示实验步骤：在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。实验现象：结论解释：向饱和PbI2溶液中加KI溶液几滴同浓度KI溶液PbI2难溶PbI2固体中加入蒸馏水，静置结论：说明上层清液中有Pb2+.温馨提示：

PbI2为重金属盐，有毒，实验完成后要注意回收！Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和

I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时Pb2＋和

I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－

(aq)为了书写简便，人们常常将“aq”省略一、沉淀溶解平衡2、特征：逆、动、等、定、变

一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

1、定义：沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡变化的基本规律。

巩固训练11、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与

溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的

浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该

沉淀物，将促进溶解B2.难溶等于不溶吗？习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。

难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)知识拓展3、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质

②外因：

a)浓度：b)温度：平衡右移平衡左移多数平衡向溶解方向移动升温①加水②增大相同离子浓度PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－(aq)

巩固训练2

珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中

获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：

Ca2+

+2HCO3-CaCO3↓

+CO2↑+H2O

珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

AB巩固训练2

难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。二、沉淀溶解平衡常数——溶度积常数或溶度积(Ksp)：

Mg(OH)2

(s)Mg2

+(aq)+2OH-(aq)2、表达式1、定义：Ksp=[Mg2+][OH-]2请写出BaSO4

、Al(OH)3

、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。巩固训练3BaSO4(s)Ba2++SO42-KSP=[Ba2+][SO42-]Al(OH)3(s)Al3+

+3OH-KSP=[Al3+][OH-]3

CuS(s)Cu2++S2-

KSP=[Cu2+][S2-]

二、沉淀溶解平衡常数——溶度积常数或溶度积(Ksp)：溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。3、溶度积(Ksp)的性质PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－(aq)

几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解能力:AgCl>AgBr>AgIb.Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。D巩固训练4CaCO3

（s）Ca2++CO32-+2HCO3-H2O+CO2你学到了什么解释溶洞的形成原因水滴石穿课后作业查阅资料，分析龋齿产生的原因，并从沉淀溶解平衡的角度提出预防龋