化学公式汇总

一.非金属单质（F2，

Cl2,C）2,S,N2,P,C,Si）

1、氧化性：

F2+H2===2HFF2+Xe（tt

S）===XeF22F2（过量）

+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn俵示大

部分金属）

2F2+2HzO===4HF+。2

2F2+2NaOH===2NaF+OF

2+H2O

F2+zNaCI===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+zNal===2NaF+l2

F2+Cl2（等体积）==2CIF

3F2（过量）+Cl2===2CIF3

7F2（ii*）+l2===2lF7

Cl2+H2===2HCI

3cl2+zP===2PCl3

CI2+PCI3二二二PCI5

Cl2+zNa===2NaCI

3cl2+zFe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCb

Cl2+Cu===CuCl2

2cl2+2NaBr===2NaCI+B「2

Clz+2Nal===2NaCI+12

5clZ+IZ+GHZONUNZHIO3+1

OHCI

Clz+Na2S===2NaCI+S

CI2+H2S———2HCI+S

Cl2+SOz+zHzOuuuHzSOd

+2HCI

Cl2+H2O2===2HCI+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K———KO2

S+Hz===H2s

2S+C===CS?

S+Fe===FeS

S+2C1J=二二Cu2s

3s+2Al=二二Al2s3

S+Zn===ZnS

N2+SH2===2NH3

Nz+sMguuuMgsN2

N2+3Ca===Ca3N2

Nz+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2X3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+GH2===4PH3

P+sNa二二二Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2、还原性

S+O2===SO2

S+H2s。4（浓）===3S5+2

H2O

S+6HNO3（M）===H2SO4+

6NO2+2H2O

3S+4HNO（稀尸==3$。2+4

NO+2H2O

N2"I-O2===2NO

4P+5O2==P4O10（常写成

P2O5）21=>-*-3^2===2^^3（X

表示F2,CI2,B「2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3（浓）==4H3P

O4+20NO2+4H2。

C+?F2二二二CF4

C+2clz===CCl42C+02（少'

I冒：）二二二2C。

C+02（足量尸==C5

C+C0z===2C0

C+H2O===CO+H2（生成水

煤气）

2C+SQ2===Si+2co（制得

粗硅）

Si（粗）+2CI===SiCl4

（SQI4+2H2=二二Si（纯）+4HC

I）Si（®）+O2===SiO2

Si+C==SiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O===Na2Si

O3+2H2

3、（碱中）歧化

CI2+H2O===HCI+HCIO

（加酸抑制歧化,加碱或光

照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCI+Na

CIO+H2OCI2+2Ca（OH）

2===CaClz+Ca（CIO）

2+2H2。

3CI2+6KOH（热，浓）

===5KCI+KCIO3+3H2O

3S+eNaOH===2Na2S+Na

2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓)

+3H2O———PH3+3KH2PO2

11P+15CUSO4+24H2O===

5cli3P+6H3Po4+I5H2so4

3C+Ca0===CaCz+C0

3C+Si0z===SiC+2co

二.金属单质(Na,Mg,

Al,Fe)的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2。

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

zNa+S=二二Na2s（爆炸）

?Na+2H2O===2NaOH+H2

?Na+2NH3===zNaNH2+H2

4Na+TiCI4（熔融）

===4NaCI+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）

2+H2

2Mg+TiCI4（熔融）

===Ti+2MgCI2

Mg+2RbCI===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2s===MgS+H2

Mg+H2so4===MgSC）4+H

2

2Al+3Cl2===2AICl3

4人1+302===2人12。3（钝化）

+

4AI（Hg）+3O22xH2O===2（

AI2O3.xH2O）+4Hg（铝汞

齐）

4人1+3（\/||102===2人12。3+3乂

n

2AI+C「2O3===Al2O3+2Cr

2AI+Fe2O3===Al2O3+?Fe

2Al+sFeOnn-AlzOs+sFe

2AI+gHCI===2AICl3-i-3H2

2AI-*"3H2SO4===Al2（SO4）3

+3H2

2AI+6H2so4（浓尸二Al2（S

。4）3+3$02+6出。网尸6在

冷，浓的H2so4,HNO3中钝

化）

AI+4HNO（稀尸=AI（NC）3）3

+N0+2H2。

2Al+2NaOH+2HzO===2Na

AIO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+l2===Fel2

Fe+S===FeS

+

3Fe+4H2O(g)===Fe3O44

H2Fe+2HCI===FeCI2+H2

+

Fe+CuCI2===FeCI2Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCI

2(铁在酸性环境下,不能把

四氯化锡完全还原为单质

WFe+SnCI2==FeCI2+Sn)

三.非金属氢化物

(HF,HCI,H2O,H2S,NH3)

1、还原性：

4HCI(浓)+MnC)2二二二MnCL

+CI2+2H2O

4HCI(g)+C)2===2Cl2+2H2。

16HCI+2KMnO4===2KCI+

zMnCIz+sCIz+gHz。

l4HCI+K2Cr2O7===2KCI+

2(^「。3+3。2+7^^0

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2s+3()2(足

量)===2SO2+2HZO

2H2$+。2(少

量)===2S+2H2。

2H2S+SC)2===3S+2H2。

"S+H2so4(浓尸=S+SO

2+2H2。

3H2s+2HNO(稀尸==3$+2

NO+4H2O

5H2S+2KMnOd+sH2so4二二

=2MnSC)4+K2so4+5S+8H

2O

3HzS+KzCr2。7+4H2so4二

二二C「2(SC)4)3+K2SC)4+3S+

7H2O

H2s+4Na2C)2+2H2O===Na

2sod+eNaOH

2NH3+3CUO===3CU+N2+3

H2O

2NH3+3CI2=二二NZ+GHCI

8NH3+3Cl2===N2+eNH4cl

41\1%+3。2（纯

氧尸==2用+6%。

4NH3+5O2===4NO+6H2。

4NH3+6NO===5N2"*"6HO（

用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+

2H2

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+

2H2

2、酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定

矿样或钢样中SiO2的含

量）

zHF+CaC｝二二二CaFz+zHC

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+C11CI2二二二CuS+zHCI

H2S+2AgNO3===Ag2S+2

HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCI

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2

HNO3

H2S+FeCI2===FeS+2HCI

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+

NH3)

3、碱性：

NH3+HCI===NH4CI

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2so4==(NH4)2S

04

NHs+NaCI+HzO+CO2二二二

NaHCC)3+NH4cl(止匕反应

用于工业制备小苏打，苏

打)

4、不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCI———H2+CI2

2H2O===2HZ+O2

2H2O2===2H2O+。2

+

H2S===H2S

2NH3———N2+3H2

四.非金属氧化物

1、低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O———2H2S

。4（这是S02在大气中缓慢

发生的环境化学反应）

2s。2+。2===2$。3

SO2+CI2+2H2O———H2SO4

+2HCI

SO2+NO2==二SO3+NO

SOz+Brz+zHzO^uuHzSOd

+2HBr

SO2+12+2H2O===H2SO4+

2HI

2NO+C)2===2NC)2

NO+NO2+2NaOH===2Na

N02(用于制硝酸工业中吸

收尾气中的NO和N02)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+FG2O3———2FG+3CO2

CO+H2O———CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2s===3$+2H2。

SOs+zKluuuKzSOs+lz

NO2+2KI+H2O===NO+l2+

2KOH（不能用淀粉KI溶液

鉴别溟蒸气和NO2）

4NO2+H2s===4NO+SC）3+

H2O

2NO2+CU===4CUO+N2

CC）2+2Mg===2MgO+C（C

O2不能用于扑灭由

Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的

火灾）

SiO2+2H2===Si+2H2。

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用：

SO2+H2O———H2SO3

SO3+H2O===HZSO4

3NO2+H2O———2HNO3+N

o

N2O5+H2O———2HNO3

P2O5+H2O———2HPO3

PZOS+BHZOUNUZHBPOKP

2O5极易吸水，可作气体干

燥剂）

PzOs+sH2s0,浓)===2%

PO4+3SO3

COz+HaOnn^HzCO?

4、与碱性物质的作用：

SO2+2NH3+H2O===(NH4)

2SO3

SO?+(NH4)2SO3+HZO===

2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反

应.先用氨水吸收SO2,再用

H2so4处

a：2NH4HSO3+H2SO4===

(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生

成的硫酸镂作化肥,S02循

环作原料气）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3

+出0（不能用澄清石灰水

鉴别S02和C02.可用品红

鉴别）

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca（OH）2===CaSO4

+H2O

COz+zNaOH（过

量尸==Na2cO3+H2O

co2（a

量）+NaOH=NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(a

^^t)===CaC03+Hz。

2co2(过

量)+Ca(0H)2===Ca(HC0

3)2

CO2+zNaAIOz+3H2。===2

AI(OH)3+Na2CO3

COz+CeHsONa+HaOuHu

C6H5OH+NaHCO3

SiO?+CaO===CaSiO3

S102+2NaOH===Na2SiO3

+“0(常温下强碱缓慢腐

蚀玻璃)

SiO2+Na2^O3===N32^10

3+CC)2

SiO?+CaCO3===CaSiO3+

co2

五.金属氧化物

1、低价态的还原性：

eFeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3

+NO2+2H2。

2、氧化性：

Na2O2+2Na===2Na2。(此

反应用于制备NH2。)

MgO,AI2O3几乎没有氧化

性，很难被还原为Mg,AL

一般通过电解制Mg和Al.

FezO3+3H2===2Fe+3H2。（

制还原铁粉）

Fe3O4+4Hz===3Fe+4H2。

3、与水的作用：

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH

+O2

（此反应分两

步:Na2C）2+2H2O===2NaO

H+H2。2；2H2C）2===2H2C）+

O2HO2的制备可利用类

似的反

应:BaOz+H2s。4（稀尸二二B

aSOd+HzS）

MgO+H2O===Mg（OH）2（

缓慢反应）

4、与酸性物质的作用：

Na?O+SO3=二二Na2sO4

Na2O+CO2===Na2^O3

Na2O+2HCI===2NaCI+H2

0

zNazOz+zCOzUHUzNazCO

3+O2NazOz+H2s0,冷，

^?）===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2so4===MgSC)4+

H20

Al2C)3+3H2SC)4===Al2(SO

4)3+3出。网2。3是两性氧

化

物J:Al2O3+2NaOH===2Na

AIO2+H2O)

FeO+2HCI===FeCl2+3H2

O

Fe2O3+6HCI===2FeCl3+3

H20

Fe2()3+3H2s(g)===Fe2s3

+3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCl2+2F

GCI3+4H2O

六.含氧酸

1、氧化性：

4HCIO3+3H2s2s。4

+4HCI

HCIO3+HI===HIO3+HCI

3HCIO+HI===HIO3+3HCI

HCIO+H2so3HH2so4+

HCI

HCIO+H2O2===HCI+H2O

+。2阐化

性:HCIO>HCIO2>HCK)3>

HCIO4,但浓，热的HCIO4氧

化性很强）

2H2sO4（y^）+C===CC）2+2

SO2+2H2O

2H2s0,浓）+S===3SO2-*'2

H2O

H2so4+Fe（AI）室温下钝化

6H2so二二二Fe2（S

。4）3+3$。2+6心。

2H2so4。农）+Cu二二二CuSO

4+SO2+2H2O

HzSO,浓）+zHBr二二二SO2+

Brz+zH2。

H2so4(^0+2HI===SC)2+l2

+2H2O

H2SO4(®)+Fe===FeSO4

+H2

2H2so3+2H2s===?S+2H2

o

4HNO3(^<)-I-C=——CO2+4N

O2+2H2O

6HNC)3(浓)+S===H2so4+

6NO2+2H2O

5HNC)3(浓)+P===H3Po4+

5NO2+H2。

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+

3NO2+3H2。

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+

NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO

3)3+3”。+15H2。

36HN03+10Fe===10Fe(N

Os'+sNz+l8H2。

30HNO3+8Fe===8Fe(NO

3)3+3NH4NC)3+9H2。

2、还原性：

H2SO3+X2+H2O———H2SO

4+2HX(X表示Cl2,B「2,l2)

2H2so3+。2二二二2H2sO4

H2sO3+HzO2===H2sO4+

H2O

5H2SC)3+2KMnO4===2Mn

SO4+K2SO4+2H2SO4+3H2

O

H2SO3+2F6CI3+H2O———H

zSOd+zFeCL+zHCI

3、酸性：

H2so4(：J^)+CaF2===CaS

O4+2HF

H2so4(浓)+NaCI==NaH

SO4+HCI

H2so4(^Q+zNaCI二二二Na2

SO4+2HCI

H2SO4(M)+NaNO3===Na

HSO4+HNO3

3H2so4(浓)+Ca3(P04)

2===3CaSO4+zH3PO4

2H2so4(浓)+Ca3(P04)

2===zCaSO4+Ca(H2P04)

2

sHNOs+Ag3PC)4===H3PC)

4+sAgNO3

2HNO3-i-CaCO3===Ca

(NO3)2+H2O+CO2

(用HNO3和浓H2so4不

能制备HzS.HLHBr,S02

等还原性气体)

4H3PC）4+Ca3（PO4）

2===sCa（H2PO4）2（

钙）

H3Po4（浓）

+NaBr二二二NaH2PC）4+HBr

H3PO4（浓）

+Nal===NaH2PO4+HI

4、不稳定性：

2HCIO===2HCI+O2

4HNC）3===4NO2+O2+2H2

0H2sO3===HZO+SO2

H2CO3———H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七.碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)

(OH)

3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)

===N32^03+H2O

NaOH+SO2(足量)

———NaHSOs

2NaOH+SiO2===NaSiO3+

H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAIO

2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCI+Na

CIO+H2O

NaOH+HCI===NaCI+H2O

NaOH+H2S(足量)

===NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)

===Na2S+2H2。

3NaOH+AICI3===AI(OH)

3+3NaCINaOH+AI(OH)

3===NaAIOz+2H2。

(内。3和人1(01~1)3哪个酸

性强？)

NaOH+NH4CI===NaCI+N

H3+H2O

Mg(OH)

2+2NH4cl===MgCl2+2NH3

.H2OAI(OH)3+NH4cl不溶

解

3、不稳定性：

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3二二二AI2O3+3H2。

2Fe(OH)3===Fe2O3"i-3H2。

CU(OH)2===CUO+H2O

八.盐

1、氧化性：

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+Cu

Cl2(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+Zn

Cl2

FeCh+Ag二二=FeCL+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4

+Ag2so£较难反应)

Fe(NC)3)3+Ag不反应

2FeCb+H2S===2FeCl2+2

HCI+S

2F6GI3+2KI———2FGCI2+2K

Cl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、还原性：

2FeCl2+Cl2===2FeCh

3Na2S+8HNO3(®)===6N

aNC)3+2NC)+3S+4H2。

3Na2^0s_*"2UN)===3

NazSOd+zNO+HzO

2Na2SO3+O2===2NazSO4

3、与碱性物质的作用：

MgClz+zNH3.H2O===Mg(

OH)2+NH4CI

AICI3+3NH3.H2O===AI(O

H)3+3NH4CI

FeCI3+3NH3.H2O===Fe(O

H)3+3NH4CI

4、与酸性物质的作用：

Na3PO4+HCI===Na2HPO

4+NaCI

Na2HPO4+HCI===NaH2P

O4+NaCI

NaH2Po4+HCI==H3Po4

+NaCI

Na2cO3+HCI二二二NaHCOs

+NaCI

NaHCO3+HCI===NaCI+H

2O+CO2

sNa2co3+2AICI3+3H2O=二

—2Al(OH)3+3cO2+eNaCI

3Na2co3+2FeC13+3H2。==

=2Fe(OH)3+3cO2+eNaCI

3NaHCO3+AICI3===AI(O

H)3+3CC)2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(O

H)3+3CC)2

3Na2S+Al2(SC)4)3+6H2C)=

==2AI(OH)3+3H2S

3NaAI0z+AICl3+6H2O===

4AI(OH)3

5、不稳定性：

Na2szOs+H2sO4===Na2

SO4+S+SO2+H2O

NH4CI===NH3+HCI

NH4HCO3===NH3+H2O+

co2

2KNO3———2KNO2+O2

2CU(NO3)3===2CUO-I-4NO

2+O2

2KMnO4===K2MnO4+Mn

O2+O2

2KCIO3———2KCI+3O2

zNaHCO?二二二Na2cO3+H2

O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H

2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

高中化学反应方程式汇编

339个

一、碱金属（钠、氧化钠、

过氧化钠、氢氧化钠22）

1、Na+02=

2、Na+。2

3、Na+Cl2

4、Na+S=

5、Na+HzO=

6、Na+HCI=

7、Na+TiCI4

8、NaCI(熔化)

9、Na2O+H2O

10、NazO+CO2

11、Na2O+HCI

12、Na?O2+HzO=

13、NazC)2+CC)2=

14、NazC)2+H2SO4—

15、NaOH+HNO3=

16、NaOH+CO2=

17、NaOH+FeCI3=

18、NaOH+SiO2

19NaOH+(NH4)2SO4

2。、NaOH+CI2二

21、NaOH+Si+H20=

22、NaOH+AI+H20=

二、卤素（氯气、卤化氢、

卤族元素28个）

1、Cu+CI2

2、Na+CI2二

3、Fe+CI2

4、H2+CI2

5、P+CI2

6、PCI3+C）2=

7、CI2+H2O

8、Cl2+NaOH=

9、Cl2+KOH

10、Cl2+Ca（OH）2=

11、Cl2+Kl=

12>CI2+FeClz二

13、CI2+CH4

14、C6H6+C/

15、HCI（浓）+MnO2

16、CaFz+H2so，浓）

17、NaCI+H2so4（浓）

18、NaBr+H3Po4

19、Nal+H3PO4

2。、Cl2+NaBr=

2I、CI2+Nal=

22、Br?+Kl=

23、Br2+H2O—

24、b+H2O—

25、F?+出0=

26、Ag++Cl-

27>Ag++Br-

28、I-+Ag+

三、硫和硫的化合物（7Q

1、Mg+S

2、Al+S

3、Hg+S

4、H2+S

5、Zn+S

6、S+O2

7、S+KOH

8、Fe+CI2

9、Cu+CI2

10、Fe+O2

11、Cu+O2

12、Fe+S

13、Cu+S

14、H2s+。2二

15、H2S+Br2=

16、H2s+I2=

17、H2s（溶液）+O2=

18、H2S+O2（不完全燃

烧）

19、H2S+O2（完全燃烧）

2。、H2S+SC）2二

21、H2S+H2so4（浓尸

22、H2s+FeCh=

23、H2S+KMnC）4+

H2s。4=

24、H2s

25、H2S+CuSC）4二

26、H2S+Pb（CH3COO）2=

27、H2S+Pb（NO3）2=

28、H2S+AgNC）3二

29、H2S+NaOH=（NaOH

不足量）

3。、“S+NaOH=（H2s不

足量）

31、H2s（溶液）+Mg二

32、H2s（溶液）+Na=

33、FeS+H2s0,稀）=

34、FeS+HCI=

35、SO2+H2O

36、SO2+Na2。=

氯、SO2+NaOH=（SO2

不足量）

38、SO2+NaOH—（SO2

过量）

39、SO2+H2s=

4。、SO2+O2

41、SO2+CI2+H2O氯水

（黄绿）=

42、SO2+Br2+H2O滨水

（橙）=

43、SO2+L+”0碘水

（黄）=

44、SO2+KMnC）4（紫）

+H2O=

45、SOz+FeCk（黄）+

H20=

46、Na2sO3+H2sO4==

47、SO2+Ca（0H）2=

48、SO32—FS2—FH+

49、SO32—FH+=

5O、S2—FH+=

51>Cu+H2SO4（M）

（52-55类似51,注意反应条

件）

52、Hg+H2SO4（浓）

53、Zn+H2SO4（浓）

54、Fe+H2SO4（浓）

55、Al+H2s。4（浓）

56、C+H2SO4（浓）

（57-58类似56，）

57、S+H2SO4（M）

58、P+H2so4（浓）

59、H2S+H2s。4（浓）二

6。、HBr+H2so4（浓）二

61、Hl+H2so，浓）=

62、NH3+H2SO4（浓）二

63、CuO+H2sO4=

64、NaOH+H2sO4—

65、CH3coONa+

H2so4（浓）=

66、Ca3（PO4）2+

H2so4（浓）

67、CI2H22OH（蔗糖）

H2so4（浓）

68、NaCI（固）+H2so4

（浓）

69、NaCI（固）+H2so4

（浓）

70、NaNO3（固）+H2so4

（浓）

71、Na2cO3+H2SO4=

72、Na2sO3+H2sO4=

"73、BaCI?+H2SO4=

74>Cu+O2+H2s。4（稀）二

四、硅二氧化硅硅酸碳

（26个）

1、Si+02

2、Si+CI2

（常温下硅只与F2,HF及

强碱液反应）

3、Si+F2===

4、Si+HF===

5、Si+NaOH+H20==

6、Si5+C

（为什么盛强碱液瓶不用

玻璃塞）

7、SiO2+NaOH==

（为什么盛氢氟酸不用玻

璃瓶）

8、SiO2+HF===

9、H2SiO3

10、Na2SiO3+HCI==

11、Na2SiO3+HCI+H2O

（如何证明硅酸比碳酸弱）

12、NazSiOs+COz+Hz。

13、H2S1O3+NaOH===

14、NazSiO3+Ca(OH)2==

15、NazSiO3+CaCI2==

(制玻璃反应如下2个)

16、Na2co3+SiC)2

17、CaCOs+SiO2

18、Ca(OH)2+C02=

19、CaCOs+CO2+H20=

2。、充分燃烧：C+02=

21、不充分燃烧：c+o2=

22、CO2+C

23、C0+CuO

24、C02+Na2。？==

25、CaCOa

26、Si+C

五、氮族元素(氮及氧化物、

氨、硝酸、磷、P2O5＞磷

酸45)

1、N2+。2

2、N0+。2=

3、NO2+HzO=

4、Mg+N2

5、N2+H2

6、NH4CI+Ca(OH)2

7、NH3+02

8、NH3+C>2（纯）

9、NH3+Cl2

10、NH3+HCI=

11、NH3+HNO3二

12、NH3+H2s。4二

13、NH3+H3PO4=

14、NH3+H2O+CO2二

15、NO2

16、CuO+HNC）3二

17、Ca（OH）2+HNO3=

18、Ag2cO3+HNO3—

19、NH3+HNO3二

2。、HNO3（浓）

21、Cu+HNO3（浓）=

22、CU+HNO3（稀）=

23、C+HNO3（浓）

24、S+HNO3（浓）

25、H2S+HNO3（稀）=

26、K2S+HNO3（稀）=

27、Fe（OH）2+HNO3（稀）

28、A11+4HCI+HNO3二

29、NaNC）3+H2so4（浓）

3。、P+O2

31、P+Cl2（少）

32、P+Ch（足）

33、P2O5+H2O（热）=

34、P2O5+H20（冷）=

35、CaO+P2O5二

36、NaOH+「2。5=

氯、H3PO4+NaOH=

38、H3PO4+NaOH=

39、H3PO4+NaOH=

4O、H3PO4+NH3=

4I、H3PO4+NH3=

42、H3PO4+NH3—

43、H3PO4+NaBr=

44、Ca3（PC）4）2+H2s。4=

45、Ca3（PO4）2+H3PO4二

六、几种重要的金属（镁、

车吕、铁36）

1、Mg+02

2、Mg+N2

3、Mg+C02

4、Mg+H2O

5、Mg+HCI=

6、MgCI2(熔化)

7、MgO+H20

8、MgCO3

9、MgO+H+

10、Mg(OH)2+H+=

11、Mg(OH)2

12>AI+O2

I3、AI+S

I、AI+H2O

15、F©304+Al

16、Al+H2s。4（稀户

17、AI2O3+H2SO4二

18、AI2O3+NaOH=

19、AI（OH）3+HCI=

2。、AI（OH）3+NaOH=

、Fe+O2

22、Fe+O2

23、Fe+S

24、Fe+CI2

25、Fe+H2O

26、Fe+H2so4（稀户

27、Fe+H2so，浓）

28、Fe+HN03（浓足）

29、Fe+HNC)3(稀足)

3。、Fe+CuCI2=

31、Fe+Fe2(SC)4)3=

32、Cu+F©2(SO4)3=

33、FeCI?+Cl?

34、FeCI2+NaOH=

35、Fe(OH)2-1-O2-*-H2O=

36、Fe(OH)3

七、烷烽、烯烽、焕烽15

1、CH4+2O2CO2+2H2O

2、CH4+CI2

CH3CI+HCI

3、CH3CI+CI2

CH2CI2+HCI

4、CH2cI2+CI2

CHCI3+HCI

5.CHCI3+CI2

CCI4+HCI

6、CH4C+2H2

7、C2H5OH

CH2=CH2T+H2O

8、CH3CH2Br+KOH

CH2=CH2T+KBr+H2O

9、C2H4+3O2

2co2+2H2。

10、CH2=CH2+Br2->CH2

Br—CH?Br

11、CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH

12、CaCz+zH2。

C2H2T+Ca(OH)2

I3、2c2H2+5。2

4co2+2H2。

14、CHCH+Br2

CHBr=CHBr

I5、CHCH+HCI

CH2=CHCI

八、苯及其同系物10个

5.2C6H6+15。2

12co2+6H2。

7.C6H5NO2+3Fe+6HCI

C6H5NHz+sFeCIz+zH2。

九、石油的裂化反应4

1、C16H34c8H18+C8H16

2、C8H18C4H10+C4H8

3、C4HIOCH4+C3H6

4、C4H10C2H4+C2H6

十、卤代煌的性质6个

5.CH3-CH2-CI+NaOH

CH2=CH2T+NaCI+H2O

5.CH3-CH2-Br+H2O

CH3-CH2-OH+HBr

十一、一元醇的制法及性质

16个

1.C6H12O6

2c2H5。H+2co2T

2.CH2=CH2+H2O

C2H5OH

4、CH3CHO+H2

CH3CH2OH

6.CnH2n+1OH

CnH2n+H2O

7.CH3CH2OH

CH2=CH2T+H2o

9.C2H5OH+3O2

2co2+3H2。

10.C2H5OH+O2

CH3COOH+H2O

11.2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

12-2^0H+2^8=2RONa

+H2T

13.2^2HsOH+2Na=

2c2HsONa+H2T

I4.C2H5OH+HONO2

C2H5ONO2+H2O

15.R0H+R'C00H

R'COOR+H2O

16.C2H5OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2O

十二、多元醇的性质2

十三、酸的制取和性质2

1.2R—0H

R—0—R+H2O

2.2CH3CH2OH

CH3—CH2—O—CH2—C

H3+H2O

十四、苯酚的性质5个

十五、醛的制取3个

3.2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

十六、醛和酮的性质12

2.CH3CHO+H2

C2H50H

5.RCHO+2CU(OH)2

R—C00H+Cii201+2H2。

6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3COONH4+2Ag；+3NH3

+H20

7.2CH3CHO+O2

2CH3COOH

9.nHCH0(HCHO)n

IO.2CH3CHO+O2

2CH3COOH

11.HCHO+2CU(OH)2

HCOOH+CU2O；+2H2O

12.HCHO+2Ag(NH3)2OH

HCOONH4+2Ag；+3NH3+

H2O

十七、竣酸的性质5个

1、2CH3COOH+2Na

2cHsCOONa+H2T

2、CH3coOH+NaOH

CH3COONa+H2O

3、

2cH3coOH+Na2co3=2C

H3coONa+COzT+H2。

4、CH3COOH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2O

5、CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+C2H5OH

十八、合成塑料7个

十九、合成纤维3个

二十、合成橡胶4个

二十一、糖类性质11个

1.(C6H10O5)n+nH2O

nC6Hl2。6

3.CI2H22OH+H2O

2c6H12。6麦芽糖

葡萄糖

纤维素葡萄糖

5.C12H22O11+H2O蔗糖

C6H12(Z)6+C6Hl2。6

(葡萄糖)(果糖)

2c2HsOH+CO2T

7.C6Hl2。6(固)+6。2

6co2+6出。

8.CH2OH(CHOH)4CHO

+2Ag(NH3)2OH^

CH2OH(CHOH)4COOH

9.CH2OH(CHOH)4CHO

+2CU(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+

Cu201+2H2。

二十二、氨基酸、蛋白质3

个

非金属单质（F2,。2,。2,

S,N2,P,C,Si）

1,氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe（过量尸二二XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（表示大

部分金属）

2F2+2HzO===4HF+02

2F2

+2NaOH===2NaF+OF2

+H20

F2+zNaCI===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2Nal===2NaF+l2

F2+CI2（等体积）==2CIF

3F2（过量）+Cl2===2CIF3

7F2（过量）+12===2IF7

CI2+H2===2HCI

3CI2+zP===2PCl3

CI2+PCI3———PCI5

CI2+zNa===2NaCI

3CI2+zFe===2FeCl3

CI2+?FeCl2===2FeCIs

Cl2+Cu===CuCl2

2c12+2NaBr===2NaCI+B「2

CI2+?Nal===2NaCI+lz

5CI2+I2+6H2O———2HIO3+I

OHCI

CI2+Na2s===zNaCI+S

CI2+H2s===2HCI+S

CI2+SO2

+2H2O———H2SO4+2HCI

CI2+H2O2===2HCI+OZ

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K=二二KO2

S+H2===H2s

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2C1J=二二Cu2s

3s+2Al=二二Al2s3

S+Zn===ZnS

N2+SH2===2NH3

Nz+sMguuuMgsN2

N2+3Ca===Ca3N2

Nz+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2X3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2^~6^2===