高考化学一轮复习选择题夯基练习E (含解析)

Page1选择题夯基练习E1、(2019·云南昆明月考)下列除杂方法不能达到目的的是(D)选项实验目的熔点/℃沸点/℃除杂装置及试剂A除去SO2中的SO3气体SO3:16.8SO3:44.8SO2:-75.5SO2:-10.0B除去Cl2中的Br2蒸气Br2:-7.2Br2:58.8Cl2:-101.0Cl2:-34.4C除去CO2中的H2C2O4蒸气H2C2O4:189.5H2C2O4:157(升华)CO2:-78.5(升华)CO2:-56.6D除去CCl4中的CHCl3气体CCl4:-22.6CCl4:76.8CHCl3:-63.5CHCl3:61.3解析:由装置图中的“冰水”可知,该题是冷凝除杂装置。当SO3和SO2的混合气体通过盛放在冰水中的试管时,SO3变为固体,SO2为气体,A项能达到目的;当Br2和Cl2的混合气体通过盛放在冰水中的试管时,Br2变为液体,Cl2为气体,B项能达到目的;当H2C2O4和CO2的混合气体通过盛放在冰水中的试管时,H2C2O4变为固体,CO2为气体,C项能达到目的;当CCl4和CHCl3的混合气体通过盛放在冰水中的试管时,两者都冷凝液化为液体,D项不能达到目的。2、已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是(C)解析:根据题意Ksp[Al(OH3)]≫Ksp[Fe(OH)3],因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时,首先应生成Fe(OH)3沉淀,当Fe3+沉淀完全后,再生成Al(OH)3沉淀,继续滴加NaOH溶液,则发生反应:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,Al(OH)3沉淀开始溶解。3、下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是(A)A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃解析:陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料,A正确;水玻璃是硅酸钠的水溶液,玻璃钢是一种以玻璃纤维作增强体、合成树脂作基体的复合材料,B错误;单晶硅是硅单质的一种晶体,光导纤维的主要成分是SiO2,C错误;石膏是硫酸盐,石英玻璃的主要成分是二氧化硅,D错误。4、已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是(D)A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂解析:由题意知X为浓H2SO4。浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性,A项错误;浓H2SO4在室温下使Fe钝化,B项错误;A为碳单质时,生成的C为CO2,CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性的Ca(HCO3)2,C项错误;SO2与O2反应的条件为高温、常压、催化剂,D项正确。5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是(B)A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B.元素X和W之间不可能形成二元化合物C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小解析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质,X为氢元素,Z为氧元素,X的原子半径比Y的小,则X不可能与Y处于同一周期,Y的原子序数小于氧元素,故Y处于第二周期,X处于第一周期,X与W同主族,故W为Na元素,四原子最外层电子数之和为13,则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5,故Y为氮元素。X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物,如NH4NO3,故A正确;元素X和W之间可能形成二元化合物,如NaH,故B不正确;同周期自左而右非金属性增强,故非金属性O>N,非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性H2O>NH3,故C正确;元素Y、Z、W中,简单离子的电子层结构相同,核电荷数大的半径小,离子半径N3->O2->Na+,元素W的简单离子的半径最小,故D正确。6、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是(D)A.b电极应该接电源的负极B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C.电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2LD.a电极的电极反应式为2HS+2e-+2H+S2+2H2O解析:由装置图中物质转化关系可知,左边由NaHSO3得到电子转化为Na2S2O4,右边由SO2失去电子转化为H2SO4,所以a电极接电源的负极,b电极接电源的正极,故A错误;a电极的反应式为2HS+2e-+2H+S2+2H2O,b电极的反应式为SO2+2H2O-2e-S+4H+,所以装置中离子交换膜为阳离子交换膜,则B错误;由电极反应式可知,每转移1mole-消耗SO20.5mol,但没有给气体的温度和压强,所以SO2气体的体积无法计算,故C错误;a电极的电极反应式为2HS+2e-+2H+S2+2H2O,所以D正确。7、科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4,最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)ΔH=akJ/mol。在一定压强下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(B)A.a>0B.压强p1>p2C.升高温度,该反应的平衡常数增大D.将体系中O2分离出去,能提高Fe3O4的转化率解析:根据图像分析,压强一定,温度升高,Fe3O4的平衡转化率升高,该反应为吸热反应,ΔH>0,即a>0,A项正确;温度一定时,压强增大,平衡逆向移动,Fe3O4的平衡转化率降低,故p1<p2,B项不正确;升高温度,平衡正移,反应的平衡常数增大,C项正确;将体系中O2分离出去,平衡正向移动,能提高Fe3O4的转化率,D项正确。8、在Na2S溶液中下列关系不正确的是(D)A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)解析:根据物料守恒,c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S),故A正确;根据溶液呈电中性,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故B正确;S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水解的程度非常微弱,c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),故C正确;根据质子守恒,c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S),故D不正确。9、化学与生活密切相关,下列叙述中正确的是(D)A.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质,均属于高分子化合物B.乙醇汽油是一种新型化合物C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D.食物纤维在人体内不能被吸收利用,却是健康饮食不可或缺的一部分解析:高分子化合物是相对分子质量在一万以上的化合物,故糖类中的单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物,故A错误;乙醇汽油是在汽油中掺入一部分乙醇所得到的,故是乙醇和汽油的混合物,故B错误;牛奶是胶体,果汁是电解质溶液,故牛奶遇果汁后会发生胶体的聚沉,而不是酸碱中和,故C错误;人体内无消化纤维素的酶,故食物纤维在人体内不能被吸收,但能起到增加肠道蠕动的作用,是人类饮食健康中不可或缺的一部分,故D正确。10、(2019·湖北仙桃模拟)下面有关晶体的叙述中,错误的是(A)A.白磷晶体中,分子之间通过共价键结合B.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏解析:A项,白磷晶体为分子晶体,分子之间通过范德华力结合,错误;B项,金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,正确;C项,在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+),正确;D项,离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,分子间作用力被破坏,化学键不被破坏,正确。11、如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物,其中a是烃类,其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是(D)abcdefA.若a的相对分子质量是42,则d是乙醛B.若d的相对分子质量是44,则a