初中化学-酸及其性质教学课件设计

《酸及其性质》复习课

中学时期是人生的黄金时期，只要同学们善于探索，勇于创新，就一定能实现你的人生价值！教师寄语：复习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握酸的通性3、了解盐酸和硫酸的主要用途重、难点：酸的化学性质常见的酸有：化学式：

盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等HClH2SO4H2CO3CH3COOHHNO3知识点一、常见酸的物理性质知识回顾常见的酸浓盐酸浓硫酸颜色、气味、状态＿＿＿色＿＿＿＿＿气味的＿＿＿体＿＿＿色＿＿＿气味的体

打开瓶盖后的现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿无

有刺激性

液无

无粘稠、油状液有白雾产生（有挥发性）无现象

稀释后用于金属表面除锈稀释后用于金属表面除锈浓硫酸可作干燥剂知识回顾错误操作：由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地沿容器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释知识回顾

浓硫酸用作干燥剂时气体进出试剂瓶的图示ab

浓硫酸

下列物质属于酸的是（）A·B·C·D·小试牛刀A9如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会()A.右端下沉B.左端下沉C.平衡D.无法判断乘胜追击Ａ知识点二常见酸的化学性质1、2、背诵酸的通性以稀盐酸和稀硫酸为例

稀盐酸稀硫酸与指示剂作用

与活泼金属与金属氧化物与碱反应与某些盐反应使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓

+HNO3Cl－的检验方法：滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。知识回顾使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClSO42—的检验方法:滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。【知识小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应（见后）酸能使石蕊试液变成红色，使酚酞试液不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金属氧化物==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水酸的通性（H+）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸+盐==新酸+新盐友情提示：

酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。

H+不同的酸化学性质有差异，是因为

。酸根阴离子不同注意：酸溶液和酸性溶液之间的联系和区别酸溶液酸性溶液14小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……学以致用可是，当他醒来之后，发现铁钉

不见了，你知道为什么吗？Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑酸(H+)碱(OH-)某些盐金属氧化物指示剂活泼金属酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。知识小结达标检测题1、（2019无棣县模拟）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。   A中示数

：B中示数 

（填“变大”“不变”或“变小”），属于

变化，B中出现此现象的原因是 _____变小变大物理浓硫酸具有吸水性

2、（2016泰安）打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是

．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是

（填写“甲”或“乙“）．

随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：

（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式

产生大量白雾乙浓盐酸具有挥发性Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

3、（2016秋•薛城区期末）如图所示，“化学地铁”列车上的物质可与各站物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2-5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。若列车上的物质为“稀盐酸”。①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变

色。②列车途经“2号站”时，若氧化物为铁锈的主要成分三氧化二铁，二者反应的化学方程式为

。③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为

（任写一个）。④“5号待开通站”的物质类别为

；请任意写出一个“稀盐酸”列车途经“5号站”时反应的化学方程式为

。红Fe2O3+HCl=

FeCl3+H2O623NaOH+HCl=NaCl+H2O金属Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑4、（2015•泰安）请结合图示完成下列问题：（1）不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是

（填字母）；（2）稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，反应的化学方程式是

。ABDBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5、（2018•三门）如图是某同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

（1）无名指上漏填的一类物质是。（2）图中小指的性质在工业上可用于

（填用途）（3）写出一个符合图中中指（与盐反应）性质的化学方程式（酸取稀盐酸）

。金属除铁锈AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO36.（2007•如东县改编）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液．（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸．结果发现废液呈红色，说明

一定有剩余。（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是

（填序号），你选择的理由是、（任选两种，用化学方程式说明），废液中的溶质