高中化学认识科学课件鲁教版必修

第一讲 研究物质性质的方法和程序1．教学分析本讲内容了解化学科学的特点和化学研究的科学方法，体会在研究物质性质中的应用；掌握钠与水、氧气的反应；掌握过氧化钠和水、二氧化碳的反应。2．重点突破本讲复习的重点有两个：一是以Na为载体，熟悉研究物质性质的方法，培养探究能力和创新意识；二是把握以下命题热点：Na的强还原性，Na2O2的结构及主要性质，以及有关的计算。3．例题处理例1，利用煤油作覆盖层既考查了钠的有关性质，同时避免了Fe(OH)2被氧化，便于对Fe(OH)2的观察，是对常规实验的改进；例2，考查Na2O2的性质，尤其是与H2O、CO2反应的有关计算；例3，以Na与水反应为实验素材，考查实验设计并进行误差分析和有关计算。考纲点击命题热点了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。了解钠及其重要化合物的主要性质和应用。钠及其化合物的主要性质及应用。Na2O2

的结构及性质。一、化学的含义、作用和发展史1．化学的含义、作用化学是在

原子

、

分子

水平上研究物质的组成、结构、性质、

变化

、制备和应用的自然科学，且极具创造性

和实用性

。化学的特征——就是认识分子

和

制造分子

。2．被称为近代化学发展的里程碑的四大史实(1)1661年，英国科学家波义耳提出的 概念。等。另外还有模型法和假包括说法。2．基本程序来验证和探究预测的性质→通过对现象的分析、探讨、归纳、概述，得出物质的性质。三、单质钠的重要性质

1．物理性质观察

、

实验、

分类

、比较物质的外观性质→

预测

物质的性质→通过元素1771年，法国化学家拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说1803年，英国科学家道尔顿提出了

原子学说。1869年，俄国化学家门捷列夫

发现元素周期律

。二、研究物质性质的基本方法和程序

1．基本方法观察 实验和观察颜色密度熔点银白色比水小，比煤油大低于100

℃(1)与非金属反应2Na＋O24Na＋O2

======。2Na＋Cl22Na＋S===。(2)与水反应22Na＋2H

O===。2Na2O(白色固体)。Na2O2(淡黄色固体)===

2NaCl(白烟)

。Na2S(爆炸)2NaOH＋H2↑现象及解释：a.

浮在水面上——密度比水小

；b.

熔化成小球——钠的熔点低，反应放热

；c

.四处游动——生成气体

；d.

发出嘶嘶的声音

；e.

酚酞变红——生成碱

。(3)与酸反应

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(直接与H＋反应)

(4)与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。①投入NaCl溶液中，只有H2放出。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。

2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑③投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。

2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2四、氧化钠和过氧化钠【温馨提醒】①Na2O2跟酸反应时，首先生成的是H2O2，H2O2不稳定分解生成

H2O和O2。因H2O2在碱性溶液中不能稳定存在，而在酸性溶液中相对稳定，所以Na2O2与酸反应后，溶液中含有H2O2。②Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是和水反应，这已经由实验(Na2O2在空气中先转化为白色固体而不是潮解)得以证明金属钠的性质

1．金属钠露置在空气中的反应(1)变化过程(2)涉及的主要反应

4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。2．金属钠的置换反应

(1)钠可与酸(H＋)、H2O等发生置换反应生成H2，其实质是钠原子与其电离出的H＋反应，其反应速率取决于溶液中的c(H＋)，c(H＋)越高，反应速率越大。3．金属钠与可溶性盐溶液反应金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于

H＋，但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3。有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹

(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象(2)大试管中溶液颜色的变化：

。(3)装置中液面的变化：大试管内

；长颈漏斗内(4)写出钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：【思路点拨】

解答本题时要明确以下三点：

(1)钠的物理性质：密度小，熔点低，有金属光泽。(2)钠的化学性质活泼，遇水剧烈反应，生成NaOH和H2。(3)Fe(OH)2为白色絮【自我解答】

(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降 上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑某研究性学习小组做探究实验，他们往饱和的澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是【解析】

本题要充分考虑钠与水反应的实验现象，随着水的消耗及反应的放热使温度升高，而Ca(OH)2微溶且溶解度随着温度升高而降低，并且生成NaOH，使溶液中c(OH－)增大，促进平衡Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移动，故有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。【答案】

金属钠浮在液面上；熔化成闪亮的小球；钠球在液面上迅速游动；有“嘶嘶”声；溶液变浑浊过氧化钠的特性及有关计算2．Na2O2的强氧化性Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成

Fe(OH)3

沉淀。Na2O2投入氢硫酸溶液中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO氧化成SO。Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液退色。若将Na2O2投入酚酞溶液中，现象为：溶液的颜色由无色变为红色，之后又变为无色，同时有无色气泡从溶液中逸出。3．CO2、H2O与Na2O2反应时的几个重要关系

Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(1)气体体积关系由以上方程式得：CO2～1/2O2

H2O～1/2O2可见，不论是CO2、H2O(g)的单一气体还是混合气体(混合气体时不论两者物质的量之比是多少)，通过足量Na2O2时，气体体积减半，气体体积的减少量即为生成氧气的量。(2)固体质量关系由化学方程式得：与CO2反应时固体增加的质量是与CO2等物质的量的CO的质量，与H2O反应时固体增加的质量是与H2O等物质的量的H2的质量。据此可得，若H2或者CO或者通式符合(CO)m(H2)n(m＝0、1、2……，n＝0、1、2……)的物质在

O2中燃烧，将其产物通过足量Na2O2固体，反应完后，固体增重的质量等于与O2反应的物质的质量已知A、B、C、D、E、F、G、H

8种物质，有如图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液退色。请回答下列问题：

(1)A与G反应的现象是。(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？A

，B

。(3)H和B、C反应的离子方程方程式为

现象为

。(4)将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120

℃时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。①CH4、O2和A的物质的量之比是

。②若取0.1

mol

CH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出

mol气体，共可消耗

mol

HCl使溶液呈中性(4)常规解法：CH4＋2O2

CO2＋2H2O①2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2②2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③①×2＋②＋③×2得：2CH4＋O2＋6Na2O2―→2Na2CO3＋8NaOH这样①与②就全部解决了。巧解：根据(CO)nHm可与Na2O2完全反应，可知CH4与O2的物质的量之比为2∶1，进而求得与CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是2∶1∶6。【答案】

(1)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(2)溶液先变红，后退色 溶液变红(3)4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色(4)①2∶1∶6

②0.1

0.6200

℃时，11.6g

CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为(

)A．5.8g·mol－1C．23.2g·mol－1B．11.6g·mol－1D．46.4g·mol－1【解析】

固体质量增加3.6g，则意味着气体质量减轻3.6g，放出O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，n(O2)＝0.25

mol，则参加反应的n(CO2)＋n(H2O)＝2n(O2)＝0.5

mol，钠与水反应的实验探究(实验平台1)1．钠与水反应的实验总结现象结论钠浮在水面上(“浮”)钠的密度比水小钠熔化成小球(“熔”)钠的熔点低，反应放热钠在水面上四处游动(“游”)生成了气体，使钠受力不均衡发出嘶嘶响声(“响”)反应剧烈，产生气体的声音滴有酚酞的溶液变为红色(“红”)生成了碱(NaOH)钠最后消失反应完成【答案】

C最后检验产生的气体，知道该反应产生的气体为H2。综合上述各实验的结论，可以得出钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。2．钠与水反应的理解

(1)从化学反应基本类型角度来看，它属于置换反应，且是同族元素(Na和H均在元素周期表的ⅠA族)之间的置换。

(2)从氧化还原反应角度来看，可以用双线桥法分析如下：

2Na＋2H2O===2N失去2×e－，化合价升高，被氧化aOH＋H得到2×e－，化合价降低，被还原2↑该反应中，钠元素被氧化，氢元素被还原；Na为还原剂，

H2O为氧化剂；NaOH为氧化产物，H2为还原产物。(3)从离子反应角度来看，它属于离子反应，其离子方程式为：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。由此可知钠与水反应的实质是钠置换出水中的氢。(4)从反应的热效应角度来看，它属于放热反应，钠熔化成小球即可证明。某校学生课外活动小组为测定钠的相对原子质量，设计的装置如右图所示，该装置(包括水和干燥剂)

的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)的钠放

入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总

质量为cg，试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要的用品有

.(2)此干燥管的作用是 ，若不用此干燥管，则测出的相对原子质量

(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若此钠块有极少量被氧化，则会(3)有同学建议在图中干燥管的上方再连一同样干燥管(设此干燥管质量为mg)，其目的是若所增加干燥管待完全反应后质量变化为m1

g，则依据同学建议，计算钠的相对原子质量的表达式为

。(4)又有同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，建议在集气瓶中再加一定量的煤油，其目的是

.

(5)若生成的NaOH溶液恰好使100

mL

d

mol·L-1硫酸铝溶液中的Al3+沉淀完全，则d=

(以a、b、c的表达式表示)。【答案】

(1)滤纸、小刀、镊子

(2)吸收水蒸气，避免集气瓶水蒸气逸出 偏小 偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收b／(a+b-c)

(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及盖上塞子(5)5(a+b-c)

／3金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如下图，甲、乙所示分别来完成下列实验：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一块金属钠。下列现象描述正确的是

(填字母)。

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．反应开始后，溶液由无色变红色

D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→

→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(3)某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为

.钠沸石【解析】

(1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中，反应原理是钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应，其方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O，所以现象为A、B、D。(2)用滤纸吸

干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中。(3)由于钠与水反应时熔化为液体，所以无法完成，应用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住。【答案】

(1)ABD (2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中 (3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住1．按照如图所示的方法研究某气体的性质，)这种方法属于(

A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法【解析】观察法是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法。人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察。【答案】

B2．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是(

)A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”C．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”D．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”【解析】

同一元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，存在同位素，可知A项不科学；原子均为电中性，B项不科学；在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，但原子数目不一定相同，D项不科学；电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子，C项科学。【答案】

C

3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(

)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【解析】

一块银白色金属钠在空气中的变化如下：Na→Na2O→NaOH固体→NaOH溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3粉末，整个过程既有氧化还原反应又有复分解反应。【答案】

D4．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(

)A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出

C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出

D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出【答案】B5．(2010·洛阳模拟)宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3C．KClO3B．H2O2D．Na2O2【解析】

HNO3具有很强的腐蚀性，分解产生O2的同时产生有毒的NO2，不适宜用于呼吸面具中供氧；H2O2为液态物质，在催化剂作用下分解产生O2，速率不易控制，不适宜用于呼吸面具中供氧；KClO3在催化剂作用下，加热时才产生O2，不适宜用于呼吸面具中供氧；Na2O2能够与人呼出的CO2和H2O反应产生O2，最适宜用于呼吸面具中供氧。【答案】

D6．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体增加的质量是(

)A．2.1

g

B． 3.6

gC．7.2g D．无法确定【解析】在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应①中过氧化钠增重的质量相当于水中H的质量，其结果可看作Na2O22NaOH＋O2。在反应②中，过氧化钠增重的质量相当于2CO2－O2，即2CO的质量，其结果可看作Na2O2Na2CO3＋O，所以增加的质量为CO和H2质量之和。【答案】

A课堂新坐标博学而笃志切问而近思学而时习之，不亦说乎？进入创新设计做题氯气的稀释第二讲 氯元素的单质及其重要化合物1．教学分析本讲内容了解科学探究的基本程序；了解氯元素的单质及其重要化合物的重要性质，Cl2的毒性及对环境的影响；掌握Cl2的实验室制法。2．重点突破本讲复习的重点有两个：一是氯及其重要化合物的性质；尤其是Cl2的氧化性和氯水成分的复杂性和多样性；二是掌握实验室制取Cl2的原理、发生装置、收集方法、除杂、验满、尾气处理等知识。3．例题处理例1，设计实验、归纳结论；考查氯水成分的多样性。例2，考查HClO的强氧化性，对学生实验方案设计的文字表达要求较高；例3，设计实验，考查Cl2的制备、性质检验、尾气处理等知识

。1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质和用途

(1)与金属Na、Cu、Fe的反应

(2)与非金属H2、P的反应

(3)与水的反应(4)与碱的反应

(5)与具有还原性的考纲点击命题热点1.了解氯元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解Cl2

及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握Cl2

的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。氯及其重要化合物的性质及应用。实验室制氯气的反应原理，以及实验装置， 尾气处理等实验基础知识。一、氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性黄绿色气体刺激性比空气大有毒【温馨提醒】闻有毒气体及未知气体的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。二、氯气的化学性质和用途1．与金属反应2NaCl；现象：

。(3)与铁反应：化学方程式2Fe＋3Cl2CuCl2；2FeCl3；。燃烧，产生棕黄色烟与钠反应：化学方程式2Na＋Cl2现象:

燃烧，产生白烟

。与铜反应：化学方程式Cu＋Cl2现象：燃烧，产生棕色的烟2．与非金属反应(1)与H2反应：化学方程式H2＋Cl22HCl；现象：点燃时火焰。白雾，混合光照

爆炸

苍白

色，同时在集气瓶中有(2)与P反应反应的化学方程式a.2P＋3Cl22PCl3(液)，b．2P＋5Cl22PCl5(固)；现象

产生白色烟雾

。3．与水反应(1)Cl2溶于水：化学方程式Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)氯水见光(或受热)：化学方程式2HClO

2HCl＋O2↑4．与碱反应

(1)与烧碱反应：化学方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(2)制取漂白粉：化学方程式2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O5．与具有还原性的物质反应

(1)与NaBr反应：化学方程式Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(2)与H2S气体反应：化学方程式Cl2＋H2S===2HCl＋S↓(3)与SO2水溶液反应：化学方程式Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、氯仿等有机溶剂和农药。(4)与FeCl2溶液反应：化学方程式Cl2＋2FeCl2===2FeCl36．氯气的用途氯气是重要的化工原料，用于杀菌、消毒、漂白，制盐酸、漂白剂新制氯水的成分及性质

1．成分由Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO可知：(1)三种分子：Cl2、HClO、H2O

(2)四种离子：ClO－、Cl－、H＋、OH－2．性质

(1)有黄绿色和刺激性气味。

(2)有强酸性。(3)有强氧化性：如Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。(4)有漂白杀菌性：如AgCl↓(5)与Ag＋生成沉淀：如AgNO33．Cl2＋H2O Cl＋HClO平衡移动的应用H向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2

中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOH

溶液c(H＋)减小右移用NaOH

溶液吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3

溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH

溶液中③淀粉­KI

试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3

溶液中氯水中含有H＋(1)实验①得出的结论(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②

，④

。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：

.H【思路点拨】

氯水中存在：Cl2＋H2O

＋＋Cl－＋HClO，通过AgNO3溶液检验Cl－的存在。通过淀粉KI试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：Cl2＋2KI===I2＋2KCl。通过氯水能与

Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。【自我解答】

(1)氯水中含有Cl－(2)溶液退色 有气泡冒出

(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(1)若将实验③中的试纸换为pH试纸，能否测出氯水的pH?(2)若该小组使用的是久置的氯水，实验方法不变，是否还能出现上述现象？【答案】

(1)不能。若用pH试纸测定氯水的pH，由于氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化退色。(2)久置氯水变成稀盐酸，实验①、②、④还会出现上述现象，实验③中淀粉KI试纸不会变蓝。HClO及次氯酸盐的性质2Cl

＋2Ca(OH)

===2

2

2＋2H

O工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO【深化提醒】常见的能用于漂白的物质及其漂白原理如下：CaCl2＋Ca(ClO)漂白粉1．HClO的性质(1)不稳定性：

2HClO2HCl＋O2↑久置氯水变为盐酸溶液强氧化性(漂白性)弱酸性：酸性比H2CO3弱2．漂白性能用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质非氧化还原漂白，可逆具有选

择性，如

品红、棉、麻、草等某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。Cl2＋H2O===HCl＋HClO他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，用胶头滴管将该氯水逐滴滴入

含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现

溶液的红色逐渐退去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你

来配合回答：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有

Cl2的主要依据：(3)根据预测，实验中溶液红色退去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：①②

(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色退去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验的方法、现象和结论：【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)①HCl中和了NaOH ②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，滴加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色退去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色退去的原因是②而不是①。某消毒液为无色溶液，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后退色。则该消毒液溶质的主要成分可能是(

)A．KMnO4C．NaClO【解析】【答案】B．H2O2D．NH3·H2ONaClO水解显碱性，且具有强氧化性，有漂白性。C氯气的制法实验探究(实验平台2)1．工业制法(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属钠)，化学方程式为2NaCl(熔融)

2Na＋Cl2↑2．实验室制法反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等)和浓盐酸反应。MnO2、KMnO4分别与浓HCl反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O制气类型：固＋液 气(注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热)。收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小)。(4)净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓

H2SO4干燥。(5)尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。(6)实验装置(2009·杭州模拟)为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示的装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题：

(1)乙中的现象是

丙中的现象是

丁中的现象是

分离丁中液体的方法是H(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中的气体压强P2的关系为P1

P2(填“＞”或“＜”或“＝”)，连接橡皮管的目的是

(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为(4)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O

Cl＋HClO①你认为使有色布条退色的是什么物质？②试用实验证明你的推论，写出操作方法、假设和推论。湿润的红色布条退色

下【答案】

(1)干燥的红色布条不退色层CCl4层呈紫红色 用梨形分液漏斗分液＝

有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(4)①使有色布条退色是HClO的作用。②实验验证方法为：a.干燥的Cl2不能使干燥的有色布条退色，说明Cl2本身没有漂白作用。b.在干燥有色布条上滴加盐酸，结果没有退色现象，说明盐酸及水没有漂白作用；c.在干燥有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条退色。在氯水中存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，说明HClO有漂白作用。已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(

)①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【解析】

锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，①处气体呈黄绿色；氯气与NaBr溶液反应置换出Br2，②处呈橙色；遇KI淀粉溶液，置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色；氯气可被NaOH溶液吸收，④处棉球仍为白色。【答案】

A1．下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是(

)A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D．不能用pH试纸测定氯水的pH【解析】氯水是混合物，不是电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；随着化合价的升高，氯的含氧酸氧化性逐渐减弱；因为氯水能将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。【答案】

D2如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。则D瓶中盛有的溶液是(

)A．浓H2SO4C．浓NaOH溶液B．饱和NaCl溶液D．浓NaBr溶液【解析】

当打开B时，干燥的氯气直接进入C试管，C中红色布条不退色；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，C中红色布条退色，说明进入了漂白性物质，干燥的Cl2无漂白作用。通过浓H2SO4，C中布条仍不退色，通过NaOH溶液，将Cl2吸收，通过NaBr溶液，也将Cl2吸收，故A、C、D选项均不符合题意。若通过B选项的饱和NaCl溶液，进入

C试管的是潮湿的Cl2，其中含有HClO，故使有色布条退色。【答案】

B3．(2009·山东)下列关于氯的说法正确的是(

)A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B

为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12

L

Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)【解析】

本题考查氯元素的结构及氯气的性质。Cl2中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，A项错误；同位素的核外电子排布相同，化学性质相同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12L氯气，没有指明状况，D项错误。【答案】

C4．(2010·江西联考)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(

)A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有

Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【解析】氯水中使有色布条退色的是HClO分子；呈现黄绿色的是Cl2分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl－，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl－)；加入NaOH溶液，中和HCl和HClO，使氯气与水的反应平衡Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO正向移动，黄绿色消失。综合以上分析，选B。【答案】

B5．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中

有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。1)若用含有0.2

mol

HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12

L的原因是

。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为

，作用

，现象是

。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是④写出装置G中发生反应的离子方程式

。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在

与

之间(填装置字母序号)，装置中应放入(填写试剂或用品名称)。【解析】

根据图示结合Cl2的性质分析解答：(1)浓盐酸变稀后反应停止，0.2

mol

HCl不能全部反应。

(2)B装置用于检验水蒸气，可用无水CuSO4。D、E中的现象对比，可证明干燥的Cl2无漂白性。

F装置用于吸收Cl2，G装置吸收HCl气。(3)在F、G之间增加一个检验是否有氯气的装置即可证明，装置中可装有湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸，若不退色或不出现蓝色，证明无Cl2。【答案】

(1)0.2mol浓盐酸不能完全反应，故生成的氯气体积(在标准状况下)总是小于1.12L(2)①无水硫酸铜 检验水蒸气的存在 白色粉末变蓝②干燥的氯气不具有漂白性，而湿润的氯气具有漂白性③吸收氯气

④Cl－＋Ag＋===AgCl↓(3)F

G 湿润的红色布条或湿润的淀粉KI试纸课堂新坐标博学而笃志切问而近思学而时习之，不亦说乎？进入创新设计做题第三讲 化学中常用的物理量——物质的量1．教学分析本讲内容了解几个量概念的内涵和外延；掌握物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算；熟悉两种溶液配制的原理、仪器、操作步骤及误差分析。2．重点突破本讲内容是高中化学的主干知识是命题的热点，复习时突破两点：一是从概念入手，能够正确判断问题的正误；二是掌握物质的量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算。3．例题处理例1，考查几个量概念的内涵和外延，理解NA应用的注意事项；例2，理解阿伏加德罗定律及其推论；例3，注意氨水浓度越大，密度越小；例4，考查物质的量浓度溶液配制的仪器、步骤及误差分析。1．物质的量及其单位(1)物质的量(2)阿伏加德罗常数(NA)2．摩尔质量和气体摩尔体积(1)摩尔质量(2)气体摩尔体积3．物质的量浓度4．一定物质的量浓度溶液的配制

(1)主要仪器(2)容量瓶的使用

(3)配制步骤考纲点击命题热点了解物质的量及其单位摩尔。了解摩尔质量及其与相对原子质量、相对分 子质量的关系。理解阿伏加德罗常数、物质的量、粒子数及 标准状况下气体体积的相互换算关系。了解一定物质的量浓度溶液的配制。理解物质的量浓度的定义及相关运算。阿伏加德罗常数、物质的量、物质的粒子数、 气体摩尔体积的换算关系及应用。阿伏加德罗定律及其推论的应用。物质的量浓度的求算及与质量分数的换算。一定物质的量浓度溶液的配制及简单的误差分析。一、物质的量及其单位1．物质的量(n)(1)概念：用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准，来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。(2)单位：

摩尔

，简称 ，符号

。摩

mol(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者关系n＝

，利用该关系式，已知其中任意2．摩尔(mol)概念：摩尔是

物质的量

的单位，1mol物质含阿伏加德罗常数

有个微粒。适用范围及注意事项.称为阿伏加德罗常数。质量物质的量粒子数①用mol为单位只能用于物质的

微观

粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。②用mol为单位必须指明物质微粒的符号。3．阿伏加德罗常数(NA)(1)含义：

0.012kg

12C中所含的碳原子数约为6.02×1023,(2)单位：

mol－1

，符号N

A

6.02×1023mol－1(2)单位：g·mol－1或kg·mol－1。。数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于该物质的相对分(原)子质量。。物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：n＝ m

／M二、摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的

质量

。(2)单位：况下三者关系式：n＝

。三、物质的量浓度来表示溶液组成的1．定义以单位体积溶液中所含溶质的物理量。L·mol－1

或m3·mol。－1(3)数值：在标准状况下(指温度为

0℃

，压强为

101kPa

约等于22.4L·mol－1

)。适用范围：只适用于气体，不适用于固体和液体。物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在标准状物质的量2．气体摩尔体积(1)定义：一定

温度和压强

下，单位物质的量的

气体

所占的体积。V／Vm单位mol·L－1

或mol·m－3。表达式溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者关系式：cB＝

。4．应用注意事项溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算。体积的单位通常用升(L)。(3)溶质可以是单质

某些或其他特定组合。、化合物、

离子四、一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2．容量瓶的使用

(1)瓶上标注容量瓶上标有刻度线、温度(20℃

和

容量

。(2)常见规格50

mL、100

mL、250

mL、500

mL、1

000

mL等(3)使用注意事项②不能

(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；④

不能加入过冷或过热的液体。3．配制的主要过程计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)并冷却→移液→洗涤

→定容→摇匀并装瓶。用图表示为：以物质的量为中心的计算及概念辨析1．各物理量之间的关系2．万能恒等式设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1

mol氢气时，转移的电子数为NA【示范解析】

A项，在标准状况下，四氯化碳为液态，5.6

L四氯化碳的物质的量远大于0.25mol；B项，14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为7NA，B错；C项，根据阿伏加德罗定律，标准状况下，22.4

L任何气体其物质的量均为1

mol，故含有的分子总数均为NA；D项，由方程式2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知，每生成1mol

H2，转移电子为2

mol，即2NA。【答案】

C)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是(A．2.24

L

CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1

L

3

mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为

0.3×6.02×1023C．5.6

g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5

g

SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023E．48

g

O3气体含有6.02×1023个O3分子

F．常温常压下，4.6

g

NO2气体含有1.81×1023个NO2分子G．0.5mol·L－1

CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋H．标准状况下，33.6

L

H2O含有9.03×1023个H2O分子【解析】

A项，标准状况下2.24L

CO2为0.1

mol，含0.3

mol原子，未指明标准状况，不正确；B项，由于NH水解使溶液中NH少于0.3

mol，不正确；C项，硝酸足量时Fe→Fe3＋，5.6

g(0.1mol)铁失去电子0.3

mol，而硝酸不足量时Fe→Fe2＋，由于硝酸的量未知，故失去电子数不确定，应介于0.2

mol～0.3

mol之间，不正确；1

mol

SiO2中含有4

mol

Si—O键，则4.5

g

SiO2晶体中含Si—O键：×4＝0.3mol，D项正确；48gO3为1mol，E项正确；常温常压下4.6

g

NO2为0.1

mol，由于2NO2

N2O4，其分子数应小于0.1×6.02×1023,而大于0.05×6.02×1023，F项不正确；G项没有指明CuCl2溶液的体积，且Cu2＋水解，无法确定Cu2＋数目，不正确；H项标准状况下水为液体，33.6LH2O并不是1.5mol，不正确。【答案】

DE阿伏加德罗定律及其推论1．内容在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．推论相同条件结

论公式语言叙述T、p

相同n1

V1n

＝V2

2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V

相同p1

n1

p

＝n2

2温度与体积相同的气体，压强与物质的量成正比T、p

相同ρ1

M1ρ

＝2

M2在同温、同压下，气体的密度之比等于气体相对分子质量之比T、p、m

相同V2

＝M1

V1

M2在同温、同压下，同质量气体体积之比等于相对分子质量之反比T、V、m

相同p2

M1p

＝1

M2在同温、同体积下，同质量气体压强之比等于相对分子质量之反比深化提醒

其推论可依据以下关系自主推导pV＝nRT①pV＝(m

／

M）RT②pM＝ρRT③下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6

D．同压强、同体积的N2O和CO2【解析】

A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子个数也不同；C项C2H4和C3H6的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同；D项与B项相似，当温度不同时，原子个数不相同。【自我解答】

AC依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(

)A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比D．同温同体积的两种气体的物质的量之比等于压强之【解析】

这是一个考查气体性质的综合题，涉及气体物质的物质的量、密度、体积、压强、摩尔质量等多个概念，看上去十分复杂，但只要熟练掌握了阿伏加德罗定律，就可以迅速求解。A、B、C都是同温同压的情况，这种情况下，任何气体的摩尔质量和密度都是一定的，且根据阿伏加德罗定律，密度与摩尔质量间呈正比例关系，因此A和B都不正确，而C正确的。选项D所涉及的是阿伏加德罗定律的变形，同温同体积时，气体的物质的量越大，则其压强越大，因此D是正确的。【答案】CD物质的量浓度的有关计算1．物质的量浓度与溶质质量分数的换算某溶液物质的量浓度为c

mol·L－1，溶质的质量分数为w，溶液的密度为ρ

g·cm－3，溶质的摩尔质量为M

g·mol－1。则2．气体溶于水的物质的量浓度的计算在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度计算式中ρ为溶液密度，M为气体的摩尔质量，V气为气体体积，V水为水的体积。3．溶液的稀释和混合

(1)稀释：溶质在稀释前后质量和物质的量不变。c1V1＝c2V2(c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积)m1×A%＝m2×B%(m1、m2为稀释前后溶液的质量，A%、B%为稀释前后溶质的质量分数)(2)混合：相同溶质不同浓度溶液混合，其溶质的物质的量、溶质的质量在混合前后不变。①m1×A%＋m2×B%＝(m1＋m2)×C%(m1、m2为混合前溶液的质量，

A%、B%为混合前溶质的质量分数，C%为混合后溶质的质量分数)②混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)(混合前后体积变化忽略不计)③混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c混V混(V混＝

)50

g浓度为c

mol·L－1，密度为ρ

g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c

mol·L－1，则加入水的体积为A．小于50

mLC．大于50mLB．等于50mLD．等于50/ρ

mL【示范解析】设加入水的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量：不变可得

×cmol·L－1＝化简可得：V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V＝(100·×0.5c

mol·L－1。－50)mL，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ后>ρ，所以V>50

mL，C正确。【答案】

C若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A．2w1＝w2C．w2＞2w1B．2w2＝w1D．w1＞w2＞2w1【答案】

C一定物质的量浓度溶液配制及误差分析(实验平台3)1．物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)＝2．使用容量瓶的注意事项

(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950

mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。

(3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用来长期贮存溶液。(4)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。(5)容量瓶上标有温度(20

℃)、容量3．误差分析根据c(B)＝n(B)/V，可确定误差分析的关键是看溶质的物质的量和溶液体积的情况；凡是使溶质的物质的量减少的操作，或是使溶液体积增大的操作都使结果偏低，即所配溶液的物质的量浓度偏低；反之则偏高。读数误差：读数时视线、刻度线、凹液面最低点要在同一水平面上，否则会造成读数误差。深化提醒

把公式变换c＝＝能较快地判断出误差。例如：

(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。(2)若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。

(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。

(4)俯视、仰视对结果的影响(如右图所示)。①仰视刻度线：由于操作时以刻线度为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小。②俯视刻度线：加水量减少，溶液体积变小，故c偏高。有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。(1)现需要配制500

mL

1

mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84

g·cm－3的浓硫酸

mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是

。

(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)?①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，

。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，

。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，

。④定容时俯视观察液面，

。【示范解析】

(1)设需质量分数为98%、密度为1.84

g·

cm－3的浓硫酸的体积为V。V×1.84g·cm－3×98%＝0.5

L×1

mol·L－1×98

g·mol－1，V≈27.2

mL。(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)操作①造成溶质偏少，操作②④造成溶液体积偏小，操作③使溶液体积偏大。【答案】

(1)27.2(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④偏高以配制NaOH溶液为例，分析填表能引起误差的一些操作(以配制0.1mol·L－1

的NaOH

溶液为例)因变量c/mol·L－1mBV天平的砝码生锈增大—偏高称量前小烧杯内有水——不变称量时间过长减小—偏低用滤纸称NaOH减小—偏低NaOH

固体已潮解或变质减小—偏低向容量瓶注液时少量流出减小—偏低未洗烧杯和玻璃棒减小—偏低未冷至室温就注入定容—减小偏高定容时，水多了用滴管吸出减小—偏低定容摇匀时，液面下降再加水—增大偏低定容后经振荡、摇匀、静置液面下降——不变定容时俯视读刻度—减小偏高定容时仰视读刻度—增大偏低1．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(

)A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100

mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移

2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mo1NH4Cl溶液与2

L

0.25mol·LNH4Cl溶液含NH物质的量不同【答案】

A2．设阿伏加德罗常数的数值为nA，下列说法正确的是(

)A．1mol

Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5

mol

NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C．常温常压下，46

g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成【解析】

A项，1

molCl2与足量Fe反应，转移电子数应为2nA；Fe3O4＋4H2,0.1

molnA。D项根据方程式3Fe＋4H2O(g)Fe粉完全反应生成H2的分子数为【答案】

BC)3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液【解析】读取仪器或仪表上的读数时要注意其精确度，量筒精确到0.1

mL，托盘天平精确到0.1

g，广泛pH试纸精确到1个单位。容量瓶有规格，配制溶液时选择容量瓶应该相等或稍大于所需溶液体积的容量。而配450

mL，选500

mL的容量瓶合适。【答案】C4．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V

mL，所得溶液的物质的量浓度为(单位mol·L－1)()【答案】

D5．实验室用密度为1.25g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为

。配制240

mL

0.1

mol/L的盐酸应选用容量瓶的规格/mL

应量取浓盐酸体积/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)

。用30mL水洗涤

2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢