初中化学-复分解反应专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思

课题：复分解反应专题复习课题复分解反应复习课授课时间2020.1.15教学目标知识与技能1.掌握复分解反应发生的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂等问题过程与方法通过类比找出离子对，从宏观感知到微观体验生活中的化学。情感态度与价值观在解决问题中乐于交流，敢于表达，感受宏观与微观的区别与联系。在实验和分析的过程中，初步形成实事求是，严谨的科学态度和团结协作的精神。重难点复分解反应的应用教学内容1.模块一：基础知识复习2.模块二：应用3.检测教学方法利用化学“问题衍生法”和“1+X”方法引导学生复习单元内容“问题—解决”教学模式“实验—验证”教学模式运用组内合作和组间竞赛形式进行教学。教具媒体多媒体课件实物投影仪教学过程教学内容及教师活动学生活动设计意图课前向全体学生发学案和学习材料预习学案内容让学生对于复习内容大体有了解，有目的准备复习内容和找出不足的地方。导入：播放短片，指导学生做好好复习计划观看视频指导学生对学习做好计划，有条不紊的应对期末考试模块一：复习复分解反应的定义，特点，表示。学生上台表演复分解反应的实质，对比置换反应。3.观看复分解反应的微观视频1.学生完成学案第一部分及反馈练习。2.学生组内交流后，找反馈练习题。3.参与复分解反应的探究观看视频找出反应的实质引发学生对所学知识的回顾，夯实基础。对复分解基本概念的有关知识进行回顾。通过本环节能提高学生学以致用、举一反三的能力，并能够从典型例子中发现规律，感受化学服务于生活的宗旨。学生以表演的形式表现复分解反应的实质，并比较出与置换反应的不同之处。从本质上理解复分解反应的实质，为复分解反应的应用夯实基础模块二：提出问题：离子共存参与游戏（与氢离子、氢氧根、碳酸根离子共存）演示身边的化学。演示小苏打和白醋的反应及应用总结不共存的离子对即时练习1-4题1.分组参与游戏总结离子对2.观看视频3.完成练习题并反馈从玩中学，总结出反应的离子，形成网络图，会应用。在生活中多关注化学的用处，多动手，多动脑，多实践。6.复习复分解反应应用-鉴别并总结7.复分解反应应用-除杂8.复分解反应应用-转化9.复分解反应应用-推断完成习题题并组内交流后向全体同学反馈将知识应用，边复习边巩固，锻炼学生的表达能力构建知识网络模块三：当堂检测完成学案检测1-6巩固所学知识，提高运用能力模块六：小结提升通过学习，说说你有什么收获、反思和疑惑？思考，回忆学习过程，归纳整理知识将知识结构化和系统化，形成良好学习习惯。教学反思学生对于微观概念理解不透，对于知识应用不熟练，老是想转化成能看得见摸得着的东西。对于实验，热情很大，但是实际操作有很多不规范的地方，需要多加练习。多指导学生关注身边的化学，体会到处处是化学，处处用化学。学情分析1.学生的学习态度较为积极,但存在较显著性别差异且男生较女生学得好;2.大部分学生知识整体上还较朴素、模糊；3.学生缺乏学习的自觉性和持久性等。4.对于概念，知识的系统性应用不熟练。这节课对比以往，最大的不同可能就是中心非常突出，主题明显，就是紧紧围绕教学目的：学生能够应用复分解反应的条件去判断反应能否发生以及实际测试中的题型应用。由这个中心而展开任务分析，可以说自己上课的思路也比较清晰。将学习的理论在教学中不断实践，将是以后一直前行的道路。以往溶解性规律放在这堂课来教学，感觉难点过于集中，学生很吃力，今年尝试在之前的教学中简单介绍，加以分化，看来还是有好处。学生通过多次使用这个溶解性规律，能够熟练查阅，为这节课节省了不少时间；通过应用也更能体会去记忆这个规律的作用。以前感觉主要问题都是时间不够，于是绞尽脑汁压缩几个部分的内容。刚开始上课时还是闲庭信步，“比较自如，后面发现时间不够就开始显得比较赶了。”于是采取先回顾复分解反应的概念，由概念抓住关键点，再分析复分解反应的类型，那么这节课可能就有比较充足的时间来完成复习复分解反应的应用了。让学生自己来简单的归纳规则，下定义，会更好得调动学生学习的积极性。下学年想尝试一下，由一些实验来引出复分解反应发生的条件，但对于现象不明显的又如何处理，难道还要提示加指示剂？真是艺无止境啊，不断思考努力吧。教材分析近年化学中考命题的趋势，在全面考查所学化学基础知识和基本技能的同时，更加关注对学习的过程与方法、情感态度价值观、实验的考查，注意在具体情境中考查学生对双基的理解，避免死记硬背，体现学科特点，注意联系生活实际，从日常生活中提取素材，体现化学就在我们身边，有意识的考查学生运用知识提出问题、分析问题、解决问题的能力。本节内容在教材中的地位及作用,复分解反应是继前面学过的多个反应类型后又一种新的反应类型。它涉及的反应多，应用范围广，贯穿对酸、碱、盐学习的始终，在教材中占有很大的比例，所以本节内容在教材中的地位和作用是非常重要的。复分解反应是酸碱盐的复习的重点，也是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,酸碱盐与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。复分解反应复习课【复习目标】理解复分解反应发生的条件，酸碱盐及氧化物之前反应的关系。掌握复分解反应的实质，并学会利用复分解反应解决问题。【课堂活动一】复分解反应的概念1.定义：________________________________________2..表达式:________________________3.特点：（1）_____________(2)_____________4.类型:例：1.盐酸除铁锈2.熟石灰改良酸性土壤（H2SO4）3.实验室制CO24.CuSO4和NaOH反应5.AgNO3溶液检验溶液中存在Cl-（NaCl）共_____种，分别是______________________;_____________________;___________________;_______________________;________________________发生的条件？实质？题型一：判断两种化合物能否反应，可以的写出反应的方程式（1）H2SO4+Ca(OH)2（2）HCl+NaOH（3）Na2CO3+HCl（4）BaCl2+Na2SO4（5）CaCl2+KNO3（6）CaCO3+HCl（7）CaCO3+BaCl2小结：复分解反应要发生，应同时考虑两方面的条件：1.反应物溶解性：有酸时无要求；无酸时均要溶2.生成物的状态：沉淀或气体或水题型二：离子共存什么样的离子不能共存？______________________________九大沉淀：CaCO3、Ag2CO3、BaCO3、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2生成气体的离子对_________________________________生成水的离子对_____________________________________有颜色的常见离子有哪些___________________________________（1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-（2）下列各组离子在溶液中不反应的是（）A.Ca2+Cl-Na+CO32-B.H+K+NO3-OH-C.H+Na+SO42-CO32-D.K+Na+NO3-SO42-(3)在pH>7的溶液中能大量共存的离子是（）A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-C、H+Ba2+NO3-Cl-D、K+Na+SO42-NO3-(4)下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-小结：熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键注意题干中的隐含条件颜色或者pH复分解反应的微观实质：________________________________________【小结】酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应实质上是它们的离子相互结合生成的过程题型3：鉴别开动脑筋想一想：如何鉴别NaOH和Na2CO3溶液？(1)用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的()待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3(2)下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸小结：完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型4：除杂(1)要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式1、KOH溶液（K2CO3）；2、HCl溶液（H2SO4）；(2)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤小结：除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或水等便于分离的物质而除去。除杂原则：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.注意所加试剂的量是适量还是过量。实战演练：1.下列反应属于复分解反应的是()A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B、CaCO3===CaO+CO2↑C、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD、CH4+2O2===CO2+2H2O2．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是（

）

A.BaCO3

B.BaSO4

C.BaCl2

D.Ba(NO3)23.下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。A、Ba(OH)2+CuSO4B、Ca(OH)2+Na2CO3C、AgNO3+NaClD、NaOH+FeCl34．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质（

）

A．盐酸

B．氢氧化钙

C．氢氧化钠

D．碳酸钠5.现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②6.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO37.选择恰当的试剂，除去括号内的杂质（写出三种方法）：NaCl溶液（Na2CO3）8.下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的无色溶液是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B、Na+、H+、NO3-、SO42-C、Na+、K+、CO32-、SO42-D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-9．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）

A.KNO3

B.NaCl

C.CuSO4

D.Mg(OH)210.下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是

（

）

A.Zn→ZnSO4

B.CuO→CuCl2

C.CaCO3→CO2

D.BaCl2→BaSO412.A、B两溶液中共含有七种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是_______《复分解反应》教学反思多看、多读、多写、多默、多用是学习复分解反应的必要过程。复分解反应是化学反应中的一个重要基本类型.应用复分解反应的定义及条件书写化学反应方程式,是初中化学的一个重点和难点.但由于教材中对复分解反应的条件只是从生成物方面作了说明,而没有涉及反应发生时对反应物的要求,致使多数学生在书写化学反应方程式时很困难。通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫，以复习形式完成。设问:上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？再比较这节中所出现的几个方程式，具有那些共同特征？上述这些反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。讨论:1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。复分解反应是初三学生学习酸、碱、盐知识的难点，难点集中在如何熟练运用复分解反应发生的条件。究其原因，在于部分学生在学习中对相关结论的产出过程缺乏了解，只是死记和套用了复分解反应发生条件的3个内容，缺乏对条件的深刻理解。导致缺乏相应的学习方法，没有形成运用条件的学习方法。学习方法上，分散知识的难点，反复运用一、二、三、四学法：一、一个概念复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。可简单表示为：AB+CD=AD+CB。二、二个特点1.双交换：复分解反应是酸、碱、盐之间在溶液中通过交换离子进行的，反应物和生成物都是两种化合物。2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变。三、三个条件酸、碱、盐在溶液中相互交换离子时，生成物中如有沉淀析出、有气体放出或有水生成，复分解反应即可发生。复分解反应进行的实质是使反应向溶液中离子浓度减小的方向进行。四、四种常见类型复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。[小结]复分解反应发生的条件：（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆。复分解反应是中学化学基础知识的重要内容，如孤立地去死记这些反应的化学方程式，常会感到复杂纷繁，更难于运用。故此，一、准确领会定义和条件从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应。可简单表示为：AB+CD=AD+CB实验证明，复分解反应常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，两种化合物发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水（难电离的物质）生成。若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。二、透彻理解实质和前提三、系统掌握类型和规律比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点。通过多看、多读、多写、多默、多用学习复分解反应有了认识过程。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，还要拓展提高。另外，运用现代教育技术优化教学过程，促进学生的全面发展，是积极推进和实施素质教育的核心。采用现代教育技术，运用现代教学设计理论，整体优化化学课堂教学全过程，才能形成课堂教学系统的最佳结构，从而实现真正意义的课堂教学改革，提高教学的质量与效率。“重视对学生终身学习愿望、科学探究能力、创新意识以及科学精神的培养”。创新精神的培养是一种崭新的教学理念，它应该反映在化学教学的整个过程中，应当渗透到教育的精髓里。未来的人才不仅在于其具有扎实的专业知识和技能，更在于其创新意识和创造能力的发挥。要使学生适应社会发展的需要，利用信息技术整合的新课程化学探究性教学是一种有效的方法和途径。今后教学的努力方向：1、注重基础知识与基本理论的讲授无论是什么样的试卷，基础知识的考查肯定占主导地位，即使有关提高、探究类的一些新题型，也必须要以基础知识为底。因此，在授课过程中，尤其要注意基础知识在题目中的运用，对于一些难以理解的酸、碱、盐含义及其相互作用等等，则要花大力气进行讲和练。2、重视化学实验教学化学教学离不开实验，实验教学是化学学习的根本。