初中化学郭淑芳

常见的酸和碱一轮复习十一师一中

郭淑芳课前热身用下面的元素符号按要求进行化学式书写

HClSONaCa

单质：化合物：氧化物：酸：碱：

当堂检测：写成下列反应的方程式1、铁和稀盐酸：2、氧化铜和稀硫酸：3、氢氧化钡和稀硫酸：4、稀盐酸和硝酸银溶液

：5、检验二氧化碳：6、烧碱变质：

酸碱【复习目标】1.掌握常见酸、碱的物理性质和化学性质。2.巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。3.运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。【复习重点】1.对酸、碱、盐的认识；2.酸与碱的化学性质。

【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题1.什么是酸？2.什么是碱？电离时生成的阳离子全部是

的化合物由________和__________构成H+酸根离子如:硫酸________盐酸_______碳酸_________

H2SO4HClH2CO3电离时生成的阴离子全部是

的化合物由________和__________构成OH-金属离子（或NH4+）如:氢氧化钠_________氢氧化钙_________氨水NaOHCa(OH)2NH3•

H2OH+OH-酸的物理性质浓盐酸浓硫酸物理性质无色,________气味的液体,具有_________,在空气中形成_________.无色____味的_______状液体,有________性，溶于水中______热.刺激性挥发性白雾无吸水油放稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌酸入水沿器壁并搅拌碱的物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗称物理性质火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰1.白色片状固体，

2.溶于水，

热量

3.易

而潮解，可以用作1.白色粉末状固体，

2.溶于水，水溶液俗称易放出吸水干燥剂微石灰水

反馈练习1.关于盐酸和硫酸,下列说法正确的是()A.将浓盐酸与浓硫酸敞口放置于空气中,其溶质的质量分数都会减小B.浓盐酸与浓硫酸都能做干燥剂C.打开装有浓硫酸的试剂瓶,可以看到白雾D.浓盐酸敞口放置在空气中,质量会增加A2.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）。A.①②

B.②③

C.①③

D.③④D浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加酸的通性Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2.能与活泼金属反应，生成盐和氢气3.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水5.能与某些盐反应，生成新酸和新盐4.能与碱发生中和反应，生成盐和水1.能与酸碱指示剂作用2NaOH

+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O——溶液中都含有H+酸的通性使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色CuO+H2SO4

＝CuSO4+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4

＝BaSO4↓+2HCl小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若X是与其它三种不同类别的物质，则可以是________________（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：_________________________________；（3）当X是单质时，请写出与稀盐酸反应的化学方程式：______________________________典例分析盐碱？Fe/Fe2O3金属金属氧化物HCl+NaOH==NaCl+H2OFe+2HCl＝FeCl2+H2↑酸

方法点拨：

1.找准中心物质，联系酸的通性2.分析确定能与酸反应的物质类别——溶液中都含有OH-1.能与指示剂作用2.能与某些非金属氧化物反应生成盐和水4.能与某些盐反应，生成新碱和新盐3.能与酸反应生成盐和水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4

HCl

+NaOH

=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O碱的通性碱的通性使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红色化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题：（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为_____色；（2）NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的原理_____________________；（3）碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是___________________________________；（4）将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是_________________________________。小试牛刀红CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碱溶液中都含有OH-NaOH或NaOH和Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=

2NaOH+CaCO3

方法点拨：1.写出化学方程式，生成的可溶性物质一定存在。2.考虑反应物的量来进行分析。中和反应

酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应概念实质H++OH-=H2O反应类型复分解反应应用3.用于医药卫生：1..改良酸性土壤：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

2.处理工业废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O典例分析如图是在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，利用数字化传感器得到的溶液变化图像。（1）反应的化学方程式为____________________________；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_____mL；（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是_______________。HCl

+NaOH

=NaCl+H2O10NaOH和NaCl

方法点拨：

依据图像解决问题，明确酸中加碱还是碱中加酸小探究

实验室中有失去标签的稀盐酸和澄清石灰水，请你选用合适的化学试剂，用化学方法将它们区分开来。方法一：利用酸碱指示剂

紫色的石蕊试液红色无色酚酞试液不变色1.酸碱指示剂遇酸性溶液遇碱性溶液蓝色红色遇酸性溶液遇碱性溶液

变色的是指示剂，而不是酸或碱。特别提醒：溶液的酸碱度测定用pH试纸测定测定方法：取pH试纸放在洁净干燥玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，立即将显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。用pH表示pH<7，呈_______，pH越小，pH>7，呈_______，pH越大，______。pH=7，呈_______。酸性酸性越强中性碱性碱性越强方法二：利用PH试纸测酸碱度Fe粉CuOAgNO3溶液Cu(OH)2固体

方法三：利用酸与其它物质反应鉴别写出上述反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑CuO+2HCl＝CuCl2+H2OAgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O试剂稀盐酸石灰水有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无明显现象黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色无明显现象产生白色沉淀无明显现象蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色无明显现象方法四：利用碱的通性鉴别CO2Na2CO3溶液写出上述反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=

2NaOH+CaCO3试剂稀盐酸石灰水

无明显现象产生白色沉淀有气泡产生产生白色沉淀1、（2013•新疆）正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（）直击中考C．D．B．A．2、下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的

（）A.鸡蛋清B.牛奶 C.葡萄

D.苹果DD3.许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：

请分析并回答下列问题：（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是__________。（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变________色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH______7直击中考

植物浸出液

稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色万寿菊红>4、(2011•乌鲁木齐)在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究（1）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，写出一个中和反应的化学方程式__________________；(2)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是____________(填离子符号)．直击中考H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OBa2+、NO3-（3）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，写出一个有沉淀生成的反应的化学方程式：_________________．(4)通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存；______溶液和______溶液也可以发生复分解反应(任写一组物质，下同)，因为_______________________；______和______溶液不能发生复分解反应，因为____________(填离子符号)能大量共存．直击中考H2SO4+2Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3K2CO3+2Ba（NO3）2=BaCO3+2KNO3H2SO4Ba（NO3）2因为溶液中的SO42-和Ba2-不能大量共存Ba（NO3）2NaOHNaOHK2CO3Ba2-、OH-、NO3-