2022年四川省雅安市八步中学高二化学联考试题含解析

2022年四川省雅安市八步中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池，其使用寿命已超过10年，Li－I2电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2Li＋I2＝2LiI，下列说法正确的是（

）A．负极反应是2I－－2e－＝I2

B．该电池以LiI水溶液为电解质溶液C．以惰性非水有机溶剂为电解质

D．这是电池放电的化学反应参考答案：C略2.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是

（

）

A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热

B．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中

C．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热

D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中参考答案：D略3.已知水的电离方程式：H2O?H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（） A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低 C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低参考答案：C考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答．解答：解：A．水的电离方程式：H2O?H++OH﹣，KW=c（OH﹣）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10﹣14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=﹣lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O?H++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH﹣）增大，故B错误；C．向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C正确；D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，解答的关键是理解平衡移动的原因．4.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源,通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=255.58kJ·mol-1b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)O2(g)3H2(g)+2CO(g)

ΔH=13.76kJ·mol-1则下列说法错误的是()A.从原料消耗的角度来看,a路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大D.降低温度,可加大b路线中乙醇的反应速率参考答案：D本题考查热化学方程式的实际应用。a路线中,1mol乙醇可以产生4mol氢气,b路线中,1mol乙醇可以产生3mol氢气,A项正确;从能量消耗的角度来看,b路线吸收的热量要小得多,B项正确;a路线需要吸收大量的热量,所以不可取,C项正确;降低温度,反应速率减小,D项错误。5.现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2

B．b－lg2

C．a＋lg2

D．b＋lg2参考答案：B6.下列说法正确的是

A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小

B.直链烷烃沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小

C.苯分子中所有化学键键长、键能、键角都相同

D.汽油燃烧产生的汽车尾气中，污染空气的只有CO参考答案：A略7.下列有关说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．用饱和Na2CO3溶液可以鉴别乙醇和乙酸C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化参考答案：B略8.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是

（

）

参考答案：D略9.．下列说法不正确的是（）

A．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同B．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6C．某基态原子的核外电子排布图为

，它违背了泡利不相容原理

D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶参考答案：B10.下列关于苯酚的叙述中，正确的是A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀参考答案：B略11.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是

A．分子式为C25H20B．所有的碳原子可能都在同一平面上C．所有原子一定在同一平面上D．此物质属于芳香烃类物质参考答案：BC12.某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe3＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）。A．NH4＋

B．Mg2＋

C．Fe3＋

D．Al3＋参考答案：A略13.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．14.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是

A．z离子的结构示意图为：

B．分子TY的键角为l80°

C．X原子的轨道式为：

D．XZ为非极性分子参考答案：B15.下列有机物命名正确的是(

)A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。②滴定时双眼应

。

③有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要

（填“吸收”或“放出”）

能量

（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量

KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是

，最不稳定的是

，形成的化合物分子中，最稳定的是

，最不稳定的是

，（4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是______

__。A．Cl2>Br2>I2

B．I2>Br2>Cl2（5）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热

。参考答案：（1）

吸收

247KJ

（2）

179

（3）

H2

I2

HCl

HI

（4）

A

（5）

多

18.(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，有红褐色沉淀产生的原因是__________。(2)继续加入沉淀溶解，溶液呈黄色，原因是____________________________。(3)最后溶液颜色加深，原因是________________。参考答案：(1)电解质(HI)使氢氧化铁胶体发生了聚沉(2)Fe(OH)3与HI发生中和反应生成了FeI3(3)I－被Fe3＋氧化生成了I2解析：(1)加入HI溶液后会使胶体粒子发生聚沉，从而有Fe(OH)3沉积，出现红褐色沉淀；(2)因为HI为强酸，继续滴加会溶解Fe(OH)3沉淀，生成Fe3＋，表现黄色；(3)因为Fe3＋