人教版高一化学必修一12-化学计量在实验中的应用《一定物质的量浓度溶液的配制》实用教学课件

一定物质的量浓度溶液的配制（第一课时）1.0-10.0mg/L60%(V/V)±11.0mol/L三.物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度数学表达式：定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号CB表示单位：mol/L或mol·L-1

、

mol/m3

或mol·m-3【例】配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量是多少？回归教材P15讨论1：将3molNaCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质NaCl的物质的量浓度是否等于3mol/L？讨论2：从1L3mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的NaCl溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量分数、溶液密度是否变化？这100ml中溶质的物质的量是多少？结论2：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。x结论1：溶液的体积不等于溶剂的体积，且体积没有加和性。【思考与交流】目录contents请输入文本请输入文本请输入文本1请输入文本请输入文本请输入文本2请输入文本请输入文本请输入文本3请输入文本请输入文本请输入文本4请输入文本请输入文本请输入文本57最新文档精品文档常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。认识容量瓶刻度线温馨提示：①只能用来配制溶液，不能用来溶解或贮存溶液②使用前须检漏标有容积标有温度

步骤1.计算2.称量二、配制一定物质的量浓度的溶液：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液用托盘天平准确称取5.9克NaCl注意：归零调平、左物右码请在此输入您的大标题请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本10最新文档精品文档溶解要在烧杯中进行2.搅拌，不要碰到烧杯

壁3.溶解时，加水不能过

多，一般在所配溶液

体积的1/3步骤1.计算2.称量3.溶解二、一定物质的量浓度的溶液的配制：加约30mL水溶解配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液1.溶液要先冷却至室温2.要用玻璃棒引流步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移二、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液一不靠两靠遵循少量多次原则（2-3次）2.洗涤液要转入容量瓶中步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤二、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm

处，后改用滴管滴加至刻度线。2.定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合）步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容二、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液手要拿稳，

反复倒转步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀二、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签二、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量5.3g装瓶cB溶液配制一算二量三溶后冷却四移五洗六定再摇匀烧杯容量瓶玻璃棒胶头滴管托盘天平（固体）量筒实验所需主要仪器[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤二、用浓溶液稀释1、计算2、量取－量筒3、稀释4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀一、用固体药品配制1、计算2、称量－托盘天平3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶、贴签8、装瓶、贴签（1）当n（B）不变时,V变大,C（B）

。C（B）n（B）=V当n（B）不变时,V变小,C（B）

。当V不变时,n（B）变小,C（B）

。（2）当V不变时,n（B）变大,C（B）

。变小变大变大变小在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？公式分析思考小结定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量数学表达式：二、一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤一、物质的量浓度随堂巩固1、在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为( )A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/LD2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：①用

在天平上称取氢氧化钠固体

克。②向称好的氢氧化钠固体加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0适量溶液冷却至室温玻璃棒250小烧杯随堂巩固③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶随堂巩固3、0.2mol的Na2SO4溶于水中形成4L溶液，则形成的溶液中Na2SO4的物质的量为浓度为多少？

Na+的物质的量浓度为多少？SO42-

的物质的量浓度为多少？同一溶液中溶质电离出的离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比,等于电离方程式中相应离子的系数比。Na2SO4溶液中

Na2SO4=2Na++SO42-121物质的量

0.2mol0.4mol0.2mol

物质的量浓度0.8mol/L1.6mol/L0.8mol/L随堂巩固4、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是()A、100mL1mol/L的NaCl溶液B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液随堂巩固B5、在VLK2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，K+的物质的量浓度为0.2mol/L，则溶液中SO4

2-的物质的量浓度为（）

A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.8mol/LD.0.7mol/L随堂巩固D请在此输入您的大标题A请输入文本请输入文本请输入文本68%B请输入文本请输入文本请输入文本82%请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本“请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本28最新文档精品文档6、计算①配制0.2mol/L的BaCl2溶液的20ml需要的BaCl2的物质的量？②、200mL溶液中含有4mol的NaCl，求NaCl

溶质的物质的量浓度？③、5molH2SO4溶于水可以配制成多少mL的2mol/L的硫酸溶液？nB=cB×VV=nB/cB随堂巩固0.004mol20mol/L2500mL④、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸溶液，其物质的量浓度为？⑤、0.5mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为？SO42-的物质的量浓度为？随堂巩固2mol/L1mol/L0.5mol/L

7、将24.4gNaOH固体溶于水，配成100ml溶液，其密度为1.219g/ml。

1、该溶液中NaOH的质量分数为_________。

2、该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

3、从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度

______，NaOH的质量分数为_____，溶液的密度

_______，含NaOH的质量为_______。

4、将取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。6.1mol/L20%6.1mol/L20%1.219g/ml2.44g0.61mol/L随堂巩固请输入第三章大标题请输入第三章说明小标题32最新文档精品文档8、下列说法正确的是:()

A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。

B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。

C．在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。

D.1

mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。B随堂巩固9、用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的Na