5.3 铁及其化合物-2021-2022学年上海市高一化学期末必考题专练（沪科版2020必修第二册）（原卷版）

5.3铁及其化合物1．了解铁、铁的氧化物的性质。2．理解铁的氢氧化物的制备。3．学会铁盐的检验，了解铁盐与亚铁盐的相互转化。1．Fe在一定条件下与下列物质反应，产物中有+3价铁元素的是A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO42．下列说法不正确的是A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂3．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑4．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．过量铁粉在氯气中燃烧D．Fe投入到CuSO4溶液中5．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A．稀硫酸B．浓盐酸C．AgNO3D．Fe2(SO4)36．某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是A．氢氧化铁和硫酸 B．铁和盐酸 C．氧化亚铁和盐酸 D．氧化铁和盐酸7．下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板8．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡C．仅有气泡产生 D．无变化9．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)310．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡

B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁C．Y一定能使高锰酸钾溶液褪色D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生11．将1.12g铁粉加入25mL2mol⋅L-1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是A．铁粉有剩余

B．Cl-浓度减小C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液不变红

D．反应液质量增加1.12g12．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是月A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④13．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是A．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在Fe2(SO4)3溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉14．下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的说法不正确的是A．具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色B．可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等C．加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质D．加水溶解，与过量NaOH

溶液反应的离子方程式：Fe2+＋2OH−=Fe(OH)2↓15.

（1）用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和

。（2）在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为

。（3）为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入

，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入

溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为

。（4）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加

溶液。16．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙

，F

。（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应

。②红褐色沉淀C与物质E反应

。③F与黄绿色气体乙反应

。④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式