【高中化学】原电池+第2课时+课件+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学(选择性必修1)第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源化学电池的分类一次电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行）二次电池（可充电电池）充电时氧化还原反应可以逆向进行燃料电池将燃料（氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置如何判断一种电池的优劣（教材P98）（1）比能量：单位质量或体积所能输出电能的多少（2）比功率：单位质量或体积所能输出功率的大小（3）电池可储存时间的长短（4）质量小、体积小、储存时间长、输出功率大等一次电池一次电池也叫干电池。常见的一次电池有普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、纽扣式银锌电池等一次电池普通（酸性）锌锰干电池材料：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒总反应：Zn+2MnO2+2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)一次电池碱性锌锰干电池材料：Zn、MnO2

、KOH、石墨棒

[活动]写出正、负极电极反应式及电池总反应提示：Zn(OH)2是难溶物，MnO2→2MnO(OH)铜针MnO2和KOH混合物离子型导电隔膜一次电池纽扣式锌银电池电池总反应：Zn

+

Ag2O

+H2O===Zn(OH)2+

2Ag二次电池有些电池放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使活性物质获得再生，从而实现放电与充电的循环。二次电池也叫充电电池或蓄电池。常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。二次电池1、铅酸电池总反应：优点：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉2、镍镉电池总反应：2H2O+2NiO(OH)+Cd

2Ni(OH)2+Cd(OH)2二次电池3、镍氢电池总反应：H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)2二次电池4、锂离子电池（教材资料卡片P99）以钴酸锂—石墨锂电池为例：负极材料：嵌锂石墨正极材料：钴酸锂电解质溶液：LiPF6的碳酸酯溶液（无水）二次电池Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋C6锂离子往返于电池的正负、极之间锂离子电池工作原理电池充、放电时，锂离子往返于电池的正负、极之间4、锂离子电池LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li＋导电固体为电解质)电池总反应为：二次电池Li1－xFePO4＋LixC6LiFePO4＋6C锂离子电池放电时：①负极区域，LixC6失去电子形成碳单质。②正极区域过渡区域金属元素化合价降低，得到电子燃料电池——可连续工作的电池[活动]分别写出酸性氢氧燃料电池和碱性氢氧燃料电池的电极反应式。氢氧燃料电池分别写出下列介质中，以CH3OH为燃料的燃料电池电极反应式及电池总反应。（1）酸性介质（2）碱性介质（3）熔融氧化物介质（4）熔融碳酸盐介质燃料电池电极反应式的书写燃料电池电极反应式的书写写出以KOH溶液为电解液的肼（N2H4）燃料电池的电极反应式。【小结】书写电极反应式的一般思路根据电池总反应或图示准确确定电池的

，结合介质，确定正负极

及

；根据

确定的得失电子数；结合介质并依据

守恒配平电极反应式。检查是否满足元素守恒、电荷守恒等。正负极反应物产物化合价变化电荷废旧电池的回收