2023高考化学二轮专题复习：化学反应与能量变化课件

专题四化学反应与能量变化专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向1．(2022·浙江卷)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质/gOHHOHOO能量/(kJ·mol－1)2492183910物质/gH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)00－136－242可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1。下列说法不正确的是(

)A．H2的键能为436kJ·mol－1B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol－1专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向解析：根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2＝436(kJ·mol－1)，A项正确；由表格中的数据可知O2的键能为249×2＝498(kJ·mol－1)，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B项正确；由HOO===HO＋O可知，解离HOO中氧氧单键需要的能量为249＋39－10＝278(kJ·mol－1)，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1，C项错误；由表中的数据可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136－249－(－242)＝－143kJ·mol－1，D项正确。故选C答案：C专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向2．(2022·广东卷)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中(

)A．阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋B．阴极上Al被氧化C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相等解析：根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg和Al发生失电子的氧化反应，分别生成Mg2＋和Al3＋，Cu和Si不参与反应，阴极区Al3＋得电子生成Al单质，从而实现Al的再生，据此分析解答。阴极应该发生得电子的专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2＋，A项错误；Al在阳极上被氧化生成Al3＋，B项错误；阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C项正确；因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D项错误。故选C。答案：C专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向解析：环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1<0，ΔH2<0，A项不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，苯与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B项不正确；环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，ΔH1<0，ΔH2<0，由于1mol1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，ΔH1>ΔH2。苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，C项正确；根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D项不正确。故选C。答案：C专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向若反应为基元反应，且反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为|ΔH|>Ea。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向解析：(1)电解液态水制备1molO2(g)，电解反应的ΔH＝＋572kJ·mol－1，由此可以判断，2molH2(g)完全燃烧消耗1molO2(g)，生成液态水的同时放出的热量为572kJ，故1molH2(g)完全燃烧生成液态水放出的热量为286kJ，因此，H2(g)的燃烧热(焓)ΔH＝－286kJ·mol－1。专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向答案：(1)－286(2)见解析专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向5．(2022·河北卷节选)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。(1)298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________________________。(3)氢氧燃料电池中氢气在________(填“正”或“负”)极发生反应。(4)在允许O2－自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n＋2放电的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________。专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向化学反应与能量变化是化学反应原理的重要组成部分，也是高考的必考内容。包括化学反应与能量变化和电化学两个部分。化学反应与能量变化中常见的考查形式有反应过程的能量变化图、盖斯定律、键能与反应热、热化学反应方程式等。电化学部分又包含原电池和电解池。高频考点有新型化学电源分析、电解原理与工业技术、金属腐蚀与防护、“交换膜”技术在电化学装置中的应用、新型化学电源电极反应方程式的书写等。专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向1．下列说法或表示方法正确的是(

)A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．根据中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJD．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)

ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向解析：热化学反应方程式中反应热的数值要与系数一致，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，A项错误；气态白磷的总能量高于固态白磷的，所以气态白磷燃烧放出的热量多，B项错误；中和热是在常温常压下，稀溶液中H＋和OH—反应生成1mol水时所放出的热量。题中没有指明H2SO4是浓溶液还是稀溶液，所以C项不一定正确；选项D中反应是吸热反应，因此石墨的能量低于金刚石的能量，依据能量越低越稳定原理，石墨比金刚石稳定，D项正确。故选D。答案：D专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向2．(2021·广东卷)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时(

)A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极D．将电能转化为化学能解析：根据题干信息可知，放电时总反应为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na＋，A项错误；放电时正极为CO2得到电子生成C，B项正确；放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，C项错误；放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，D项错误。答案：B专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向3．(2020·浙江卷)在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是(

)A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B．离子交换膜为阳离子交换膜C．饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出D．OH－迁移的数量等于导线上通过电子的数量专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向4．(2021·浙江卷)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是(

)专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向5．(2021·湖南卷节选)氨中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨得到氢气。方法：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键N≡NH—HN—H键能E/(kJ·mol－1)946436.0390.8专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向6．制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为____________________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。专题四化学反应与能量变化高考调研明晰考向解析：阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸氢钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。答案：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

a专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破考点一反应热1．反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量；ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和；单位：kJ·mol－1；ΔH>0，反应吸热；ΔH<0，反应放热；盖斯定律的应用。2．燃烧热反应条件：25℃、101kPa；可燃物的物质的量：1mol；反应程度：完全燃烧，生成稳定的氧化物。3．中和热反应本质：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；溶液浓度：稀溶液，稀释过程中不会产生热效应；生成物的物质的量：1molH2O(l)。专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破1．热化学反应方程式的书写专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破2．反应热的计算——盖斯定律(1)盖斯定律由上图可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(2)叠加法步骤①：“倒”。为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤②：“乘”。为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。步骤③：“加”。上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破根据下图中的能量关系，可求得C—H的键能为(

)A．414kJ·mol－1

B．377kJ·mol－1C．235kJ·mol－1 D．197kJ·mol－1专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破解析：由题图的能量关系可知：C(s)===C(g)

ΔH1＝＋717kJ·mol－1；2H2(g)===4H(g)

ΔH2＝＋864kJ·mol－1；C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH3＝－75kJ·mol－1；根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能可知：－75kJ·mol－1＝717kJ·mol－1＋864kJ·mol－1－4E(C—H)，解得E(C—H)＝414kJ·mol－1。答案：A专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破反应热的计算方法(1)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。(2)ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)。(3)热化学反应方程式书写中容易出现的错误：①未标明反应物或生成物的状态。②反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号。③漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ。④反应热的数值与方程式的计量数不对应。⑤对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1mol可燃物或生成1molH2O(l)。专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破2．下列说法正确的是(

)A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等解析：因为不知道11.2LO2是否是处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，A选项错误；由于水的电离过程吸热，所以升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，B选项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质的量相同，C选项正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，ΔH也加倍，D选项错误。故选C。答案：C专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破3．某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(

)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破解析：由题图可知，生成物的能量比反应物的高，该反应为吸热反应，A项错误；焓变是反应的热效应，催化剂不能改变反应的热效应，B项错误；对照题图中有无催化剂的两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反应的活化能，C项正确；由题图可知，E1大于E2，正反应的活化能大，D项错误。故选C。答案：C专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(

)①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤

C．①②④ D．②④⑤解析：解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。①化石燃料的开采与使用是导致酸雨和温室效应的主要原因，加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境；②研发易降解的生物农药，降低农药残留，有利于保护环境；③应用高效洁净的能源转化技术，减小污染，有利于保护环境；④田间焚烧秸秆，浪费能源并导致空气污染；⑤推广使用节能环保材料，有利于节约能源、保护环境。答案：B专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破5．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ·mol－1；则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(

)A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破6．已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；CH3OH(l)===CH3OH(g)ΔH＝＋35.2kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝________kJ·mol－1。专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破考点二原电池工作原理和化学电源1．新型化学电源分析。2．电解原理与工业技术。3．“交换膜”技术在电化学装置中的应用。4．新型化学电源电极反应方程式的书写。专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是(

)A．电池可用于乙醛的制备B．b电极为正极C．电池工作时，a电极附近pH降低D．a电极的反应式为O2－4e－＋4H＋===2H2O专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破解析：题图所示燃料电池中，乙烯和水发生氧化反应，所以通入乙烯和水的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，由题图可知负极上乙烯和水生成乙醛和氢离子，氢离子移向正极，正极上氧气和氢离子反应生成水，X为水。据此分析解答。该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制备，故A项符合题意；a电极为正极，b电极为负极，故B项不符合题意；电池工作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，a电极附近pH升高，故C项不符合题意；a电极为正极，正极发生还原反应，a电极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，故D项不符合题意；故选A。答案：A专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破电极方程式的书写(1)遵守三个守恒：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(2)电解质的性质：H2通入负极，酸作电解质，H2－2e－===2H＋；碱作电解质，H2－2e－＋2OH－===2H2O。(3)不含水的电池体系中：O2＋4e－===2O2—。专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破1．(2021·浙江卷)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li＋得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是(

)专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列说法正确的是(

)A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破3．(2020·全国卷Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程。下列叙述错误的是(

)A．Ag为阳极B．Ag＋由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应式为WO3＋xAg===AgxWO3专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破解析：通电时，Ag电极有Ag＋生成，故Ag电极为阳极，故A项正确；通电时电致变色层变蓝色，说明有Ag＋从Ag电极经固体电解质进入电致变色层，故B项正确；变化过程中，W由WO3的＋6价降低到AgxWO3中的＋(6－x)价，故C项错误；该电解池中阳极即Ag电极上发生的电极反应为xAg－xe－===xAg＋，而另一极阴极上发生的电极反应为WO3＋xAg＋＋xe－===AgxWO3，故发生的总反应式为xAg＋WO3===AgxWO3，故D项正确。答案：C专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破4．我国科学家开发出了一种锌—一氧化氮电池系统，该电池同时具有合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(

)A．电极电势：Zn/ZnO电极＜MoS2电极B．Zn/ZnO电极的反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小D．电子流向：Zn/ZnO电极→负载→MoS2电极专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破解析：Zn/ZnO电极为负极，MoS2电极为正极，正极电势高于负极电势，A项正确；Zn/ZnO电极的反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，B项正确；MoS2电极区消耗的H＋源于双极膜解离出的H＋，且产生的NH3会部分溶解，所以正极区溶液的pH不会降低，C项错误；电子流向：负极→负载→正极，D项正确。故选C。答案：C专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破5．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(

)专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破解析：由题图中电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故选项C不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故选项D正确。故选C。答案：C专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破考点三电解池工作原理及应用1．电解池工作原理专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破2．电解产物的判断(1)阳极产物的判断：金属(Au、Pt除外)做阳极时，金属失电子生成阳离子，如Fe－2e－===Fe2＋；惰性电极做阳极时，由溶液中阴离子还原性强弱决定，阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(2)阴极产物的判断：直接由阳离子放电顺序进行判断：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，注意当溶液中时Fe3＋放电时，生成物是Fe2＋，而不是单质Fe，Fe3＋＋e－===Fe2＋。3．电解类型的确定(1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐作电解质，如H2SO4、NaOH、NaNO3。专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破(2)电解质型：无氧酸(HF除外)，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)作电解质，如CuCl2。(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)作电解质，如NaCl。(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐，如CuSO4、AgNO3。4．电化学原理的应用(1)电化学装置的设计。(2)增大氧化还原反应速率。专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破1．电极方程式的书写，书写电极方程式一定要结合题中所给条件(如电极材料、溶液的性质、是否有选择透过性膜)进行。2．电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破3．离子交换膜的应用。专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破该电解池的阳极为________，总反应为________________________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________________________________________________________________________________。专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破离子交换膜是一种选择透过性膜，离子交换膜的作用是允许相应离子通过，离子迁移方向遵循原电池或电解池中离子迁移方向。专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破1．下列说法正确的是(

)A．电解精炼铜和电镀铜，电解液的浓度均会发生很大的变化B．电解饱和食盐水，在阳极区得到NaOH溶液C．工业上可用电解MgCl2溶液、AlCl3溶液的方法制备Mg和AlD．电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料解析：A项，电镀铜的过程中，阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，所以CuSO4的浓度基本不变；B项，电解饱和食盐水阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，NaOH是在阴极区形成；C项，Mg、Al是活泼金属，排在H之前，在电解其盐溶液在阴极上生成H2；D项，Au、Pt在阳极上不会失电子，以单质的形式存在于阳极泥中。故选D。答案：D专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破2．下列叙述不正确的是(

)A．电解氧化铝生成的金属铝是在熔融液的下层B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2D．铁表面镀锌，铁作阴极解析：A选项，电解氧化铝生成的金属铝密度比冰晶石等的密度大，在熔融液的下层；B选项，锂离子电池属于二次电池；D选项，铁表面镀锌，铁作阴极，锌作阳极；C选项，钢铁吸氧腐蚀的正极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－。故选C。答案：C专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破3．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(

)A．铁作负极，被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破解析：A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2＋，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，铁和活性炭构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。故选C。答案：C专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破4．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(

)A．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀B．一段时间后，a处液面高于b处液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破解析：根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应如下：左边负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。右边负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。a、b处溶液的pH均增大，C错误。答案：C专题四化学反应与能量变化核心整合热点突破5．结合图Ⅰ、图Ⅱ判断，下列叙述正确的是(

)A．图Ⅰ和图Ⅱ