【课件】第1章　第2节　第3课时　研究物质性质的基本程序课件高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3课时研究物质性质的基本程序第1章

第2节

1.以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序(难点)。2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱

溶液的反应(重点)。学习目标

1915年4月22日，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英法联军前线战场的士兵突然看到一股黄绿色气体慢慢向前袭来，很快数百名英、法战士窒息而死，数千名士兵双目失明，你知道这种黄绿色气体是什么吗?新课导入目标一

研究Cl2的性质目标二

研究氯水的性质内容索引研究Cl2的性质

一1.研究物质性质的基本程序观察物质的外部特征实验和观察解释和结论对实验现象进行分析、综合、推理，得出结论运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异发现特殊现象，提出新问题预测物质的性质

物质的颜色、气味、存在状态等验证预测做出新的预测进一步研究可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质2.以研究Cl2的性质为例(1)观察——研究氯气的物理性质颜色：黄绿色味道：刺激性气味溶解性：可溶于水(1∶2)试管内气现象：气体颜色变浅，液面上升①闻有毒氯气气味的方法：稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。②氯气的密度比空气大。③氯气易液化，液氯为黄绿色。特别提醒由实验探究氯气的溶解性现象知Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？思考1提示Cl2能溶于水，不能用排水法收集；常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。氯气和氧气均为非金属单质，氧气能与Na、Fe、Cu等金属单质反应，也能与H2等非金属单质反应，则氯气是否也有上面的性质？思考2(2)预测——氯气的化学性质提示氯气能与Na、Fe、Cu等金属单质反应，也能与H2等非金属单质反应。(3)实验验证——氯气与单质的反应剧烈燃烧产生白烟剧烈燃烧，产生棕红色烟，溶于水呈黄色剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水呈蓝绿色安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白雾①燃烧是发光发热的剧烈反应，燃烧过程不一定有氧气参加反应。②氢气在氯气中安静地燃烧，工业上常用这一反应制备盐酸；H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸，也能生成HCl。特别提醒铁有＋2、＋3价，Cu有＋1、＋2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的活泼性如何？思考3提示Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价态氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。应用体验1.下列关于氯气的叙述正确的是A.若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B.氯气易液化，液氯可用钢瓶贮存和运输C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D.Cl－、Cl2均呈黄绿色，有毒√氯气密度比空气大，应向上风地区转移氯气可溶于水(1∶2)Cl－无色、无毒应用体验2.下列关于氯气的叙述正确的是A.钠在氯气中燃烧产生白雾B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.氯气与变价金属反应生成高价态金属氯化物√形成白烟生成CuCl2发出苍白色火焰返回研究氯水的性质

二1.发现新问题在研究氯气的溶解性实验中，将浅黄绿色的氯水密闭放置一段时间后发现氯水的颜色变浅。这说明氯气可能与水发生反应。2.实验探究(1)氯气能否与水发生反应结论：干燥的Cl2无漂白性，氯气能与水反应，且产生的新物质(HClO)有漂白性不褪色褪色(2)实验探究氯气与水反应的产物氯水中加入的试剂实验现象起作用的微粒化学方程式或解释AgNO3溶液产生白色沉淀Cl－HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3红纸条使湿润的红纸条褪色HClO次氯酸具有漂白性紫色石蕊溶液先变红后褪色H＋、HClO酸性使石蕊变红，次氯酸使之褪色实验结论(写化学方程式)Cl2＋H2O===HCl＋HClO知识拓展次氯酸的性质不稳定性：弱酸性：酸性比碳酸还弱次氯酸具有漂白作用和消毒作用氯气溶于水，得到新制氯水。新制氯水中含有哪些成分？新制氯水和久置氯水成分上有什么区别？思考1提示新制氯水中主要含有HCl、HClO、Cl2、H2O。久置后HClO分解，最终成为HCl溶液，主要含有HCl、H2O。归纳总结新制氯水、久置氯水和液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物所含微粒Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2OCl2颜色浅黄绿色无色黄绿色次氯酸虽然有杀菌消毒的功能，但由于其不稳定性导致其应用受限，化学家是如何解决这一问题的？思考2提示氧气与NaOH反应制成84消毒液；也可以与石灰乳反应制成漂白粉，便于储存和运输。3.氯气与碱的反应(1)与氢氧化钠溶液反应——制取消毒液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(2)与石灰乳反应——制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O有效成分有效成分主要成分漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2(1)工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？思考3提示

Ca(OH)2在水中溶解度小，石灰乳中含有的氢氧化钙比澄清石灰水中含有的多，增加了反应物之间接触的机会，反应更快、更充分、更节省原料。思考3(2)漂白粉长期露置于空气中会失效，你能说出其中的原因吗？漂白粉应该如何保存？提示漂白粉长期露置于空气中，其中的次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。而HClO不稳定，在光照条件下分解：2HClO2HCl＋O2↑，具有漂白作用的次氯酸分解了，那么漂白粉也就失效了。漂白粉应该避光并置于阴凉处密封保存。应用体验1.判断正误(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(4)氯水的浅黄绿色是Cl2引起的(5)新制取的漂白粉是纯净物×××√×应用体验2.某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加入最后一滴时溶液的红色突然消失。(1)知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为__________________________。Cl2＋H2O===HCl＋HClO(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a.氯水中的盐酸中和了NaOH，使溶液由红色变成无色；b._____________________________________________。氯水中的HClO有漂白性，将溶液漂白而使其褪色②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为_____________，则证明“猜想a”正确；若现象为__________，则证明“猜想b”正确。溶液恢复红色溶液不变色HCl和HClO具有酸性，能与NaOH发生中和反应，使溶液褪色；也可能是HClO将溶液漂白返回1.(2022·枣庄滕州一中高一月考)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有关系的是A.将锌粒加入新制氯水中，有无色气泡冒出(H＋)B.新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)C.使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)√123自我测试H＋可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变色后的石蕊试纸褪色2.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按右面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：123自我测试(1)A是____(填写化学式，下同)，B是____，C是____。(2)反应①的化学方程式为____________________。(3)反应③的化学方程式为________________________。FeCl2H2Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Cl2FeCl3FeFeCl2FeHClHClH23.日常消毒剂要用到大量漂白粉杀菌消毒，根据所学知识回答下列有关问题：(1)下列说法正确的是___(填字母)。A.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C.次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但原理不同D.漂白粉与84消毒液的消毒原理相似123自我测试DCa(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，易分解有效成分都是运用强氧化性消毒(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为_______________________________________；将Cl2制成漂白粉的主要目的是___________________________