高中化学 电子题库 第三章 第4节第2课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修4

PAGEPAGE5高中化学电子题库第三章第4节第2课时知能演练轻松闯关鲁科版选修41．(2023·宿州高二质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反响关系如右图所示。图中两圆相交局部(A、B、C、D)表示物质间的反响，其中对应反响的离子方程式书写正确的选项是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Cu2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑解析：选C。A项为盐酸与澄清石灰水反响的离子方程式，应为H＋＋OH－=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反响，应为2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反响；D项为Fe与盐酸的反响，应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。2．以下各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是()A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾解析：选D。A中KOH与K2SO4没法区别，B中各溶液均无法区别，C中只能区别出K2SO4，D中两两混合，既能产生沉淀也能产生气体的为K2CO3；与之产生沉淀的是Al2(SO4)3，产生气体的是KHSO4；剩余一种为KOH。3．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(双选)()A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管解析：选CD。由计算公式c(HCl)＝eq\f(cNaOH·VNaOH,VHCl)分析，造成结果偏高的原因是V(NaOH)偏大。4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是()A．参加过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B．参加过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C．参加过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D．参加过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析：选D。A、C中会引入Na＋杂质离子，B中会引入SOeq\o\al(2－,4)杂质离子。5．某白色固体可能含有①NH4Cl②AlCl3③NaCl④KOH中的一种或几种。将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。假设向溶液中滴加稀硝酸至过量，先产生白色沉淀后溶解，对原固体判断正确的选项是(双选)()A．肯定不存在② B．至少存在②和④C．无法确定是否有③ D．至少存在②③④解析：选BC。溶液使酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，那么一定含有OH－，向溶液中滴加稀HNO3，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明溶液中含有[Al(OH)4]－，因此原固体物质中一定含有②AlCl3和④KOH，二者混合后发生Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－，生成[Al(OH)4]－。6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，按图所示步骤分开五种离子，那么溶液①②③④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4解析：选D。参加①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中参加②后，生成两种沉淀，②是NH3·H2O或NaOH，而生成的沉淀有一种在③中溶解，故②为NH3·H2O，③为NaOH，那么④为H2SO4。7．(2023·淄博高二期中考试)以酚酞试液作指示剂，对某新配制的NaOH溶液进展中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01mol·L－1)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mLH2OV2mL③敞开隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL那么该NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)合理的是()A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.01×V1/20解析：选B。③敞口隔夜放置的NaOH溶液其成分已改变，故V3mL弃之不用，取①、②两次实验所用盐酸溶液体积的平均值。8．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等离子中的数种。向此溶液中参加稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，以下结论中不正确的选项是()A．此溶液中一定有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋B．此溶液中可能有[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)C．此溶液中一定没有Ag＋、Al3＋D．此溶液中可能有NOeq\o\al(－,3)解析：选A。参加稀盐酸产生浅黄色沉淀，说明生成硫，溶液中生成硫的反响可能有二种：一是S2－、SOeq\o\al(2－,3)在酸性条件下生成，二是S2－被HNO3氧化生成，所以溶液中一定存在S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)存在一种或二种，Al3＋、Ag＋不存在，[Al(OH)4]－能与盐酸反响生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量，Al(OH)3能溶解，所以[Al(OH)4]－可能存在；产生的气体可能是H2S或SO2或CO2，所以溶液中可能有COeq\o\al(2－,3)。溶液焰色反响呈黄色，那么一定存在Na＋。9．如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴参加0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的以下结论中正确的选项是()A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B．x的值为2.0C．pH＝12，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－1解析：选A。当V(NaOH)＝0时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1；当反响后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反响，因此n(HCl)＝n(NaOH)。故V(NaOH)＝20.0mL；当反响后溶液pH＝12时，eq\f(VNaOH×0.10mol·L－1－20.0mL×0.10mol·L－1,VNaOH＋20.0mL)＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4mL。10．氯碱工业中，是以食盐水为原料，通过电解产生烧碱、氢气、氯气并以此生产一系列其他产品，但工业粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，会影响产品的质量，需除去这些离子。(1)除去Mg2＋应参加________溶液，除去Ca2＋应参加稍过量的________溶液，除去SOeq\o\al(2－,4)应加稍过量的________溶液。(2)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，参加溶液的合理顺序为________。A．先除Mg2＋，再除Ca2＋，后除SOeq\o\al(2－,4)，调pHB．先除SOeq\o\al(2－,4)，再除Mg2＋，后除Ca2＋，调pHC．先除Mg2＋，再除SOeq\o\al(2－,4)，后除Ca2＋，调pH解析：为了不引入新的杂质离子，除去Mg2＋用NaOH溶液，除去Ca2＋用Na2CO3溶液，除去SOeq\o\al(2－,4)用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后参加，目的是除去过量的Ba2＋。答案：(1)NaOHNa2CO3BaCl2(2)BC11．某强碱性溶液中含有的离子是K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、[Al(OH)4]－、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－中的某几种，现进展如下实验：(1)取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液无沉淀生成。(2)另取少量溶液参加盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开场产生沉淀并逐渐增多，沉淀量根本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。那么原溶液中肯定存在的离子是___________________________。肯定不存在的离子是________；已知一定量的原溶液中参加5mL0.2mol·L－1盐酸时，沉淀会完全消失，参加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，那么原溶液中________(填“有”或“没有”)Cl－。解析：①此溶液酸化后加Ba(NO3)2无沉淀，说明无SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)，NHeq\o\al(＋,4)不能与OH－共存，所以肯定没有NHeq\o\al(＋,4)，Al3＋不能与OH－共存，所以肯定也没有Al3＋。②另取少量溶液加盐酸，一段时间保持原样，说明发生酸碱中和反响，肯定有OH－；沉淀量逐渐增多，有[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，沉淀量根本不变后，产生一种气体，说明有COeq\o\al(2－,3)，根据溶液中电荷守恒可知有K＋。m(HCl)＝5×0.2×143.5×10－3g＝0.1435g，小于0.187g故溶液中必有Cl－。答案：OH－、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、K＋NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、Al3＋有12．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反响)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有___________________________。(2)滴定①用________________量取10.00mL待测液。②向锥形瓶中参加几滴酚酞，用0.2023mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到________________时停顿滴定。(3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取适宜的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________，烧碱的纯度为________。解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到的仪器是托盘天平，溶解固体NaOH需用到的仪器是烧杯、玻璃棒，由于配制250mL的溶液，需用到的仪器是250mL的容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管。(3)由于第三次测得V(HCl)与其他三次测得V(HCl)差距超过1mL，所以第三次数据不合理，应舍去。V(HCl)＝eq\f(19.90mL＋20.10mL＋20.00mL,3)＝20.00mLc(NaOH)＝eq\f(0.2023mol·L－1×20.00mL,10.00mL)＝0.4020mol·L－1。烧碱的纯度为：eq\f(0.4020mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1×\f(250mL,10.00mL)×40g·mol－1,4.1g)×100%＝98.05%。答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管(2)①碱式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色退去(或红色变为无色)，并半分钟内不复原(3)0.4020mol·L－198.05%13.(2023·潍坊高二质检)在25mL氢氧化钠溶液中逐滴参加0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如下图。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反响的离子方程式：______________________________________________________。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)在B点，a________12.5mL(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，假设由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，那么混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中[H＋]和碱中[OH－]的关系：[H＋]________[OH－]。(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：___________________________。解析：(2)由图像知，当不加醋酸时，pH＝13，那么氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1；(3)由图像知，B点pH＝7，假设a