广东省中山市高中化学高一上册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是A．Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光B．能与反应，可作呼吸面具供氧剂C．易分解，可作发酵粉D．溶液呈碱性，可用来去除物品表面油污

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的气体摩尔体积约为B．所含质子的数目为C．和所占的体积约为D．常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为

4、下列离子方程式书写正确的是A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：B．已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2OD．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

5、下列离子在溶液中能大量共存的是A．B．C．D．

6、化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是ABCD看听闻吹

A．AB．BC．CD．D

7、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z原子核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A．该化合物中Y原子满足8电子稳定结构B．原子半径大小：C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D．Q的最高价氧化物对应水化物一定能与X的氧化物反应

8、常见的4种物质甲、乙、丙、X，它们的转化关系如图所示，某同学对乙的溶液进行测试，一份滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；另一份滴入KSCN溶液，溶液变红。下列叙述正确的是

A．甲为Fe，X为Cl2B．在乙的溶液中滴入NaOH溶液，生成稳定的白色沉淀C．丙→乙的离子方程式为2Fe3+＋Fe=3Fe2+D．上述转化过程均涉及氧化还原反应

9、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：用于制备胶体B．实验Ⅱ：用于制备C．实验Ⅲ：无明显变化D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解

10、为了探究铁与水的反应。某同学设计并进行了下列实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是

A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

11、下列说法正确的是A．和互为同位素B．乙烯的结构简式：C．甲基的电子式为

D．合成

的单体有2种

12、化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是选项ABCD物质MgONH4HCO3KAl(SO4)2·12H2OSO2性质熔点高受热易分解易溶于水具有氧化性用途可用作耐高温材料可用作氮肥可用作净水剂可用于漂白纸浆A．AB．BC．CD．D

13、在标准状况下，将和CO的混合气体(密度是的16倍)充满一盛有足量的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里存在的物质叙述正确的是A．存在0.5的COB．存在0.125的C．存在0.25的D．存在1.25的

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

15、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正埆的是A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为B．和充分反应转移电子数为C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为

16、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是A．牛奶久置变质腐败B．用燃气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C．炒菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑(Fe2O3•xH2O)D．用食醋除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]二、计算题

17、现有某固体混合物甲，由Na2CO3和NaHCO3混合而成，取2.96g甲溶于水配成25.0mL溶液，往该溶液中加入25.0mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液中c(OH-)=1.00mol/L(混合溶液体积为50.0mL)。试计算：

(1)原混合物中Na2CO3的物质的量是______mol。

(2)反应后溶液中Na+的物质的量是______mol。

(3)上述加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______。三、实验题

18、在某次实验中，要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：

(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_______g；

(2)欲配制该0.52mol·L-1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______；

(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有_______；

A.称量时用了生锈的砝码；

B.将NaOH放在纸张上称量；

C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E.定容时俯视刻度线；

F.容量瓶未干燥即用来配制溶液；

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。四、周期表推断题

19、化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：测得气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体A为纯净物，仅含两种元素。

请回答：

(1)组成X的三种元素为_______。

(2)气体A的电子式为_______。

(3)写出固体A与H2O反应的化学方程式_______。

(4)①高温下，气体A与Fe2O3反应生成两种单质，其中一种是铁，写出该反应的化学方程式_______；

②有人提出反应产物可能含有FeO，请设计实验方案证明_______。五、工艺流程题

20、海水是巨大的资源宝库。如图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、b饱和NaCl溶液

①除去溶液1中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、______。

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？______。

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、______。

(2)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸