广西壮族自治区岑溪市高中化学高一下册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在物质分类中，前者包括后者的是A．化合物、氧化物B．溶液、分散系C．溶液、胶体D．纯净物、分散系

2、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为7的碳原子：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．NH4Cl的电子式：D．的结构示意图：

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，80g的体积为22.4LB．已知反应：，每生成28g转移的电子数目为3C．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2D．58.5gNaCl中含有个NaCl分子

4、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A．MnO、K+、S2-、Na+B．Mg2+、NO、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-、COD．Na+、OH-、Cl-、NO

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列化学用语书写正确的是A．次氯酸钠的电离方程式：B．制作印刷电路板的离子方程式：C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：D．少量氯水滴入NaI溶液的离子方程式：

7、部分短周期元素的最高或最低化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：B．只有还原性，没有氧化性C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：D．、的简单氢化物的热稳定性：

8、粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：

下列说法正确的是A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，且Z的质子数为X的2倍。Y的氢氧化物是一种强碱。则下列叙述正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物稳定性：C．氧化物对应水化物的酸性：D．X、Y在自然界均以单质形式存在

10、“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是

A．氧化1和氧化2过程中发生的主要反应的离子方程式为B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有C．工业上每获得，需要消耗标准状况下的体积为D．分离出的液溴可以储存在铁质容器中

11、完成下列实验，所选装置正确的是

A．实验室制备B．分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)C．分离KCl和固体混合物D．实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳

12、下列图像不能正确反映对应操作中各量

A．图I铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧B．图II电解水一段时间C．图III加热一定质量的高锰酸钾D．图IV用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

13、对于可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）

△H＜0下列正确的是（

）A．B．C．D．

14、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（

）

A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利C．过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率

15、某混合气体由两种气态烃任意比组成。取2.24L(标准状况下)该混合气完全燃烧后得到3.6g水，则这两种气体可能是A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H2和C3H4D．C2H2和C2H6

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、以氢氧化钾溶液为电解液的锌锰碱性电池，锌和石墨为电极材料。该电池总反应为。下列说法中不正确的是A．石墨作正极B．电池工作时，电子从锌电极经过电解液流向石墨电极C．锌电极发生氧化反应D．正极的电极反应为

18、下列关于四种电池的叙述正确的是

A．电池I中电子的流向：稀硫酸B．电池II中石墨棒上发生还原反应，作催化剂C．电池III是二次电池，充电时电能转化为化学能D．电池中正极的电极反应式：

18、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体(已换算成标准状况，不考虑与的转化)，这些气体与一定体积(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是A．参加反应的硝酸是B．消耗氧气的体积为C．铜和浓硝酸反应过程中转移的电子为D．混合气体中含二、工艺流程题

19、海水是巨大宝库，大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下。

回答下列问题：

(1)为了使转化为，试剂①可以选用_____。

(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是_____。

(3)试剂②可以选用_____。

(4)操作①为_____。

(5)写出由无水制备Mg的化学方程式：_____。三、实验题

20、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有乙酸，B中放有乙醇、浓硫酸的混合液，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答下列问题：

(1)a装置的名称是___________，浓硫酸的作用是___________。若B装置乙醇中的氧原子为18O，请写出可以表明18O位置的B装置中发生化学反应方程式：___________

(2)球形干燥管C的作用是___________，D中加入饱和碳酸钠溶液的目的是___________。反应结束后D中的现象是___________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出___________；再加入(从下列选项中选择)___________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰四、周期表推断题

21、如表列出了a～h八种元素在周期表中的位置。abcdefgh根据表中所列元素回答下列问题：

(1)b元素在周期表中的位置是______。

(2)c的简单氢化物的化学式______。

(3)h的元素符号是______。

(4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：_____(填写元素符号)。

(5)d原子结构示意图为______。

(6)g的单质与水反应的化学方程式_____。

(7)f元素的最高价氧化物的名称是_____，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是______。

(8)用化学方程式表示Fe的金属性强于Al：______。

(9)最稳定的元素是_____(填写元素符号)。

(10)a与c元素组成的个数比1：1的物质有_______(写一种)，质量比为______。五、有机推断题

22、乙烯是石油化学工业重要的基本原料，用途广泛。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：

(1)葡萄糖的分子式为_______。

(2)A分子中官能团的名称为________，③的反应类型为__________。

(3)B的分子式为，反应②的化学方程式为_______________________。

(4)反应⑥的化学方程式为__________________________________。

(5)上述物质中，能发生银镜反应的物质有________(填序号)。

(6)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系