广东省云浮市高中化学高三上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学让生活更美好，下列说法错误的是A．甲醇可用作汽车燃料B．苯酚溶液常用于皮肤消毒C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．氢化的植物油可用来生产人造奶油

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．分子中，S的价层电子对数是B．常温下，中含有氢键的数目为C．分子中含有的共价键数目为D．晶体中，阴阳离子数目之和是

4、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物是洗涤附着硫的试管的常用试剂，以下说法正确的是A．简单离子的还原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QC．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种D．X、Z形成化合物中只含极性共价键

5、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法不正确的是

A．最多能与反应B．Y可以发生取代、氧化、加聚反应C．化合物Y存在顺反异构D．Z与足量加成后，分子中含有6个手性碳原子

6、利用如图装置完成相应实验，其中收集方法及所用试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论A.NH3酚酞溶液溶液变为红色氨水显碱性B.NO2KI-淀粉溶液溶液变为蓝色NO2有还原性C.SO2溴水溶液褪色SO2有还原性D.Cl2品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性A．AB．BC．CD．D

7、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法错误的是

A．放电时正极的电极反应式为Br2＋2e-=2Br-B．放电时每转移2mol电子，负极区溶液质量保持不变C．充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧D．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。

I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因。

如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

（3）①红棕色气体是。

②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号

1

2

3

4

温度／℃

35

50

70

95

样品颜色

深蓝色

深蓝色

浅绿色

暗蓝色

样品中碱式碳酸铜

的质量分数／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）滤液中可能含有，写出检验的方法。

（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____。

（6）70C时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。三、工艺流程题

9、纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用。以某烟道灰(主要成分为ZnO，另外含有少量、CuO、、MnO等)为原料制备纳米ZnO的流程如图所示。已知常温时。回答下列问题：

(1)料渣I成分的用途是________(答一种即可)。

(2)调pH加入的X可能是___________。A．NaOHB．ZnOC．D．(3)写出氧化过程中生成发生反应的离子方程式：_______。

(4)除铜原理为，若常温时溶液中，则_______。

(5)草酸锌晶体()加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示：

①图中A转化为B的过程中发生反应的化学方程式为_____，此反应不能在密闭容器中进行，原因有两点：______、______；

②实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是______。四、原理综合题

10、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①

②

反应③的_______，平衡常数_______(用表示)。

(2)电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_______(填“a”或“b”。、时的转化率为_______(列出算式)。

(3)分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。

(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。

(ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量_______(填“＞”“＜”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇有_______种。

11、我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO2加氢合成CH2OH。

(1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅。

①单晶硅属于___________晶体。

②熔点比较：单晶硅___________金刚石。(选填>、<、=)

(2)在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH。

①CO2分子的空间结构为___________，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有___________个。

②CH3OH和CO2分子中σ键数目之比为___________。

③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为___________。

(3)ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH，ZrO2晶胞结构如图所示。

①B代表___________(填“”或“”)。

②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为___________(列算式用表示阿伏加德罗常数的值)。

12、某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：

已知：

试回答下列问题：

(1)H→I、H→J反应类型依次为_______。J所含官能团的名称为_______。

(2)写出H→L反应的化学方程式____