广东省深圳市高中化学高三下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是A．祝融号火星车集热器内部填充的相变保温材料——正十一烷属于烃类物质B．过氧乙酸因其酸性较强，常用于杀菌消毒C．常温下，可用铝制容器储存浓硫酸或浓硝酸D．与用于文物年代鉴定的互为同位素

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．1molNa2CO3晶体中含离子数小于1NAC．电解精炼铜时，当电路中通过个NA电子时，阳极消耗小于32g铜D．常温下，0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA

4、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

5、抗甲流流感“神药”奥司他韦(Oeltamiir)的活性成分如图所示。下列有关叙述正确的是

A．奥司他韦分子中含有的官能团只有4种B．奥司他韦能发生加成、取代、消去反应C．奥司他韦分子中含4个手性碳原子D．奥司他韦在酸性环境下容易失去活性

6、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

7、利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，向A电极移动

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法在反应器M中制取氯化亚铁，设计装置如图：

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥的Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸点低，易升华；

③常见的物质氧化性由大到小顺序：KMnO4（H+）＞K2Cr2O7（H+）＞MnO2

根据以上信息回答相关的问题：

（1）a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生反应的化学方程式：___。

（2）e中盛装的药品是浓硫酸，则d中盛装的药品是___。

（3）反应器M为硬质玻璃管，纯净铁粉与干燥纯净的氯气在持续500℃左右反应，其化学反应方程式为__。

（4）实验小组记录的实验现象如下：观察到的部分现象第一次实验反应器M中有白雾、红棕色固体，g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器M中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器M中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体

①第一次实验，反应器M得到红棕色固体可能是__，其原因可能是__。

②第三次实验得到的固体中，最可能含有的微量杂质是___，如果用此固体配制约2～3mol•L-1的染料还原剂溶液，则无需除去含有的杂质，理由是___。三、工艺流程题

9、废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：

已知：①LiFePO4难溶于水；

②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列问题：

(1)LiFePO4中Fe的化合价为_______，Fe在周期表中的位置为_______。

(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式：_______；生成FePO4·2H2O的离子反应方程式：_______。

(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)＋3OH—(aq)=Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s)，该反应的平衡常数表达式为K=_______，若溶液中的c(Li+)=1mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li+不转化为Li3PO4沉淀，则pH需小于_______。

(4)溶液A为_______，若最终获得LiCl溶液的体积为aL，其中Li+的密度为pg·L-1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m1g，其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出计算式即可，不用化简)四、原理综合题

10、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。合理应用NOx，在生产和生活中具有重要意义。请回答下列问题：

(1)NO在催化剂表面分解过程如图甲所示。从状态A到状态C的过程中，能量状态最低的是___________(填“A”“B”或“C”)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+177.5kJ·mol-1。

(2)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)

ΔH<0。在t℃、aMPa条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入NO和Cl2的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图乙所示。

①反应20min达到平衡，试求0~20min内ClNO的平均反应速率v(ClNO)=________MPa·min-1，该反应的Kp=___________MPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，均用含字母的式子表示)。

②若起始条件相同，在恒容容器中发生上述反应，则达到平衡时NO的含量符合图乙中_______点(填“a”“b”“c”或“d”)。

(3)用焦炭还原法可除去烟气中的NO2，发生反应：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH>0。

①一定温度下，向密闭容器中分别加入活性炭和一定量的NO2，一段时间达到平衡后，下列措施能够使上述反应正向进行的是___________(填字母标号)。

A．加入催化剂B．增加活性炭的质量

C．缩小容器容积D．升高温度

②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，经过相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图丙所示。a、b、c三点中，已达平衡状态的有___________。

(4)某同学利用图丁装置，既解决了CO和NO引起的环境污染问题，又实现了在铁饰品上镀铜。b电极的电极反应式为___________，撤去质子交换膜，一段时质子交换膜间后，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。在实现铁饰品上镀铜时，铜电极是___________(填“c”或“d”)电极。

11、请回答：

(1)下列状态的钙中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是__________。

A．

B．

C．

D．

和的半径比较：__________[填“”、“”或“”，下同]。和的键角比较________。

(2)常温下，苯和混合，溶液的总体积大于，理由是___________。熔点为，而等物质的量的和组成的混合体系的熔点却只有，解析原因__________。

(3)某晶体的晶胞在平面上的投影图如下(A为K、B为Fe、C为Se)：则该晶体的化学式为___________。

12、有机物F在医学上可作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒药。

已知：I．(易被氧化)

II．

III．R′OH+RCl→R′OR

请回答：

(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。

a．浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂

b．反应①②③中至少两个是氧化还原反应

c．化合物A具有手性

d．反应④的反应类型为加成反应

(2)化合物B中的官能团名称是羟基、氨基以及___________；化合物C的结构简式是___________。

(3)写出D+B→F的化学方程式___________。

(4)化合物F分子中采取杂化的原子数目共___________个。

(5)同时符合下列条件