广西壮族自治区东兴市高中化学高二下册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是A．“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料B．跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子C．本届冬奥会使用氢燃料，氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应D．“防切割竞赛服”里面的“剪切增稠液体”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制备聚乙二醇的原料乙二醇是极性分子

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g含有的中子数为10NAB．溶液中含有的数为0.1NAC．常温常压下，28克N2含有的核外电子数为10NAD．在标准状况下，11.2L氢气中含有0.5NA个氢气分子

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A．Y—定是非金属元素B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

4、下列说法正确的是A．顺-2-丁烯分子的球棍模型

B．

和

互为同分异构体C．乙二醇和丙三醇互为同系物D．

含有四种不同化学环境的氢

5、下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用下图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

6、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（

）

A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在55℃~60℃的条件下将20mL的苯(密度为0.88g/cm3)与22mL浓硫酸和20mL浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(难溶于水的油状液体)，制备原理和装置示意图(加热和夹持装置省略)如下：

+HNO3+H2O

查阅资料可知反应机理如下：

①

②+→

③？。

回答下列问题：

(1)中间产物的分子构型是____

(2)中间体正离子()中与硝基相连的碳原子的杂化方式是___________。上述第③步反应的方程式为___________。

(3)为了很好的控制该实验反应温度，可采用___________加热的方法。仪器a的名称是___________。恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是___________。混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌。不断搅拌的目的是___________。

(4)反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸馏水、5%的NaOH溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后得到粗硝基苯。有机层选用5%的NaOH溶液洗涤是因为___________。第一次用蒸馏水洗涤的主要目的是___________。

(5)实验所用苯的质量为___________。若该实验制备得到纯硝基苯18g，则该实验依据苯的用量，计算的硝基苯产率是___________(保留小数点后两位)三、工艺流程题

9、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)滤渣I中的主要成分除了MnO2，S还有___________(化学式)，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：_____。

(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3＋的浓度为____mol/L。

(3)写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_____。

(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。四、原理综合题

10、是重要的基本有机原料。

Ⅰ．利用反应A可将转化为。

反应A：

(1)已知：破坏1mol化学键所需要的能量如下表所示。化学键C-HO-HC-O能量/kJabcd

_______。

(2)一定条件下将与直接混合实现反应A，往往产生等副产物。我国科研工作者利用实现的选择性氯化，使转化为，并进一步水解得到，流程示意如下。

①反应i的化学方程式是_______。

②由溶液结晶得到晶体，在HCl的气流中加热晶体，能得到无水，实现物质的循环利用。结合平衡移动原理解释HCl的作用：_______。

Ⅱ．以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。

一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

已知：i．反应器内发生的反应有：

a．

b．

ii．选择性

iii．其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如下图所示；

(3)由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是_______。

(4)温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是_______。

(5)温度相同时，选择性的实验值略高于其平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。

11、利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题：

(1)某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示：738145177331054013630

该金属元素是___________(填元素符号)。

(2)(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。氨硼烷()中N、B都达到稳定结构，存在配位键，提供空轨道的是___________，分子的结构式为___________(用“→”表示配位键)。

(3)有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞结构如图1所示。氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为___________。

(4)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构如图2所示。过渡金属Q为___________(填名称)，该合金的化学式可表示为___________。

12、双氯芬酸钠(化合物J)是一种解热镇痛类药物，其一种合成方法如图：

(1)A中所含的官能团名称：___________，D的化学名称：___________。

(2)C的结构简式：___________，的反应类型：___________。

(3)写出的化学方程式：___________。

(4)设计和两步反应的目的是___________。

(5)查阅资料可知的反应机理如下：

①

②

③

下列说法错误的是___________。