广西壮族自治区北流市高中化学高一上册期末评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂方法或对应方程式有错误的是选项物质(所含杂质)除杂方法或试剂反应方程式A溶液NaCl(Na2CO3)适量稀盐酸2H++CO=CO2↑+H2OB固体Na2CO3(NaHCO3)直接加热2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC固体KCl(AlCl3)水溶后加过量NaOHAl3++3OH-=Al(OH)3↓D溶液FeCl2(FeCl3)过量Fe，过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关实验的说法中不正确的是A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理B．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火C．易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的Na2CO3溶液冲洗

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molC2H6中含有共价键的数目为6NAB．2.3g金属钠在一定量氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，电子转移数目为0.1NAC．1mol/L的H2SO4溶液中含有SO的数目为1NAD．一定条件下，1molSO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

4、下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是A．氯化铜溶液中通入硫化氢：B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋OH-=C．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I-＋3H2O=6Cl-＋＋6H+

5、下列离子组在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列物质性质和用途都正确且二者有相关性的是A．聚四氟乙烯可以用于制造化学实验仪器，因为它不导电B．禁止使用食品添加剂(如、等)，因为大多数添加剂有毒性C．地沟油、矿物油都可以用于制造肥皂，因为它们在碱中发生水解生成可溶性盐D．生活中广泛应用84消毒液(主要成分是NaClO)对居住环境消毒，因为它具有强氧化性

7、下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W>RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

8、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质

选项abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BCCOCO2CFeFeCl2FeCl3DCuOCu(OH)2CuCl2

A．AB．BC．CD．D

9、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用石英和焦炭制取粗硅：Si+CO2SiO2+CB．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

10、下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验操作、现象及结论A鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B检验溶液中是否含向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有C检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液先加KSCN溶液，再加入氯水，变红则含Fe2+D探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有lg过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生A．AB．BC．CD．D

11、含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如6Li和7Li用作核反应堆最佳热载体，7LiH和7LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是A．7LiH和7LiD互为同素异形体B．7LiH和7LiD的化学性质不同C．6Li和7Li的原子结构示意图相同D．通过化学变化可以实现6Li与7Li间的相互转化

12、下列有关说法不正确的是A．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路B．同温同压下，两种气体的体积不同，主要因为是分子体积不同C．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献

13、下列有关钠的氧化物叙述正确的是A．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为-1价B．将Na2O加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物D．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸(草酸H2C2O4)的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是A．每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原B．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5C．鞣酸亚铁和草酸都具有还原性D．蓝墨水若与红墨水混用可能因发生胶体聚沉而导致书写不畅

16、北京大学研究员发现在钙钠矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是

A．离子对在反应过程中需定时补充B．消除零价铅的过程中，离子对发生氧化反应C．消除零价碘的反应为D．整个过程中，电子从转移给二、计算题

17、用NaOH与的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，消耗盐酸200mL。试计算：

(1)原混合物中NaOH的质量分数______%(保留一位小数)。

(2)中的n值______。

(3)盐酸的物质的量浓度______。三、实验题

18、实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。

(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有_______。

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中错误的是_______(填序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。A．19.2gB．20gC．19.2~20gD．大于20g(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是_______(填代号)。

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是_______。

A.NaOH固体长期露置在空气中

B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C.称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反

D.定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出

E.定容时俯视刻度线

(6)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4mol/L硫酸溶液475mL，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)用电子式表示Z2R的形成过程___________。

(2)W在周期表中的位置是___________。

(3)ZYX的电子式为___________，XQY的结构式为。___________。

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。

(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是___________(填字母)。

a．简单阴离子的还原性：Q>R

b．简单氢化物热稳定性：Q>R

c．氧化物对应的水化物的酸性：Q>R

d．Q与Fe反应生成Fe3+，R与Fe反应生成Fe2+

(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。

(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。五、工艺流程题

20、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。

(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。

(3)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。

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