广东省云浮市高中化学高三上册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体的主要成分为纤维素的是

A．兽骨B．青铜器C．纸张D．液晶显示屏A．AB．BC．CD．D

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．分子中，S的价层电子对数是B．常温下，中含有氢键的数目为C．分子中含有的共价键数目为D．晶体中，阴阳离子数目之和是

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

5、我国科学家成功揭示了蝗虫聚群成灾的关键化学物质，简称“4VA”，其结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．分子中的所有碳原子可能共平面B．能与氯化铁溶液发生显色反应C．“”最多可与反应D．“4VA”内不存在手性碳原子

6、用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、某柔性屏手机的电池总反应为，该电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，锌膜在碳纳米管纤维表面被还原B．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极C．充电时，阳极的电极反应式为D．电池工作过程中电子由锌膜通过有机高聚物流向膜

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX、HY都是弱酸B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低D．C、D两点溶液中都有二、试验题

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为___________，装置F中试剂的作用是___________。

②装置A中反应的离子方程式为___________。

③装置连接顺序：A→___________→___________→___________→E→D。

④实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。

⑤为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

①W溶液可以是___________(填标号)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。三、工艺流程题

9、碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：

已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的还原性比Fe2+强。

回答下列问题：

(1)“萃取”时需充分振荡，目的是_______。

(2)“氧化1”中H2O2的作用是_______，若该废液中H3AsO3和Fe2+的浓度分别是0.02mol·L-1和0.12mol·L-1，除去砷后的废液中c()=_______mol·L-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

(3)“沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是_______。

(4)“氧化2”反应的离子方程式为_______。

(5)“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_______。

(6)已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2，则放电时，OH-移向_______电极(填“MH”或“NiOOH”)，充电时NiOOH电极上的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-l

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.5kJ·mol-1

③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况下)NO时，吸收8.9kJ的热量。

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·mol-1

(2)已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-l，科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充入10.0molN2和20.0molH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，T1、T2、T3由小到大的排序为___________；在T2、50MPa条件下，A点v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；在温度T2压强50MPa时，平衡常数Kp=___________MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。

(3)将1mol的N2和3mol的H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时氨气的体积分数ϕ(NH3)的变化趋势如图所示(其中X1→X4逐渐减小，Y1→Y4逐渐增大)：图中X轴表示的外界条件为___________，判断的理由是____。

(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示：

写出电极B的电极反应式：___________。

11、2023年5月28日，C919首个商业航班从虹桥机场起飞，C919是我国首次按照国际通行适航标准自行研制具有自主知识产权的喷气式干线客机。“坚铝”是制造飞机的主要材料，在普通铝中加入少量和后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，使得“坚铝”比普通铝料性能更优良。

(1)基态铜原子的价电子排布式是___________，与铜同周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。

(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________，电离最外层一个电子所需能量最小的是________。

A．

B．

C．

D．

(3)如图是拉维斯相的晶胞结构、其中全部位于晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是___________(用含a和的式子表示，)。

12、用于治疗神经性疾病的药物布立西坦的合成路线如下图所示。

已知：

(1)反应①是_______反应，反应④是_______反应。(请填写反应类型)

(2)有机物I中的含氧官能团名称是_______；有机物F的结构简式为_______

(3)已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为_______。

(4)已知反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为_______。

(5)写出满足下列条件的有机物K的同分异构体：_______。

①可以发生银镜反应