广东省韶关市高中化学高一下册期末高分预测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．纯碱属于碱B．HNO3属于酸C．Na2O2属于氧化物D．KOH属于碱

2、下列叙述或化学用语正确的是A．和互为同位素B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C．硫原子的结构示意图是

D．的电子式：

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子B．标准状况下，氯仿所含的键数目为C．电子数为，而所含电子数为D．一定条件下，乙酸与足量的乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的分子数小于

4、下列说法正确的是A．CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－＝＋2H2OC．下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－D．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：B．过量Fe和稀的反应：C．向溶液中通入少量：D．氨水吸收足量的反应：

7、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．X元素处第二周期VIA族B．原子半径：Z>YC．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

8、关于以下实验装置，说法不正确的是

A．装置A可用于实验室制取氯气B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置ED．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)B．Y的最高正化合价高于WC．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强D．X的简单气态氢化物易溶于水

10、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．图示中既涉及物理变化，又涉及化学变化B．粗盐可采用过滤和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．苦卤中通入适量Cl2后，可用热空气或水蒸气吹出生成的溴单质

11、甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。

已知：

ⅰ.2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。

ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。

ⅲ.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。

下列说法错误的是A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4B．加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度D．洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇

12、硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(：CF2)在催化剂钯(Pa)作用下可形成S=CF2，其反应历程如图所示：

下列叙述正确的是A．决定总反应速率的基元反应的活化能为221.46kJ·mol-1B．催化剂钯可改变总反应的焓变C．上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成D．比稳定

13、反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无PCl5，且PCl3和Cl2物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl2)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．条件b从开始到40minCl2的平均反应速率为0.0100mol·L-1·min-1B．条件b可能是加入了催化剂C．条件c从开始到45min，PCl3的转化率为20%D．对比a、c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大

14、已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)

△H1＜0

平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

△H2＜0

平衡常数K2

下列说法正确的是

图aA．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率C．反应过程中的能量变化可用图a表示D．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数

15、在温度160℃下，将0.1L混合烃与0.9L氧气混合，恒压条件下充分燃烧，当恢复至160℃时，气体的总体积增大10%，则该混合烃的组成可能为A．V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2B．V(乙烷)∶V(戊烷)=1∶2C．V(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1D．V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、如图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生、和)。关于该电池，下列说法不正确的是

A．通过质子交换膜从a室进入b室B．a室内发生氧化反应，电极为正极C．b室内发生的电极反应为：D．该电池不能在高温环境工作

18、某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是

A．Zn电极是该电池的正极B．Cu电极表面产生的气体是H2C．电子经导线由Cu电极流入Zn电极D．该装置可将电能转化为化学能

18、消毒剂的消毒效率可用得到相同电子数时，所需消毒剂的质量大小来衡量。是一种杀菌消毒剂，其中一种制备流程如下。下列说法正确的是

A．“还原”中还原产物是B．消耗葡萄糖，理论上可生成C．“制备”过程反应的方程式为D．均可用于杀菌消毒，其中的消毒效率最高二、工艺流程题

19、近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水(主要含NaCl、MgCl2和LiCl等)通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有NaCl、LiCl、MgCl2∙6H2O等；

②20℃时，相关物质的溶解度如下：化合物溶解度/(g/L)NaCl360LiCl832Na2CO3218Li2CO313.3

(1)Mg的原子结构示意图为___________。

(2)MgCl2∙6H2O在煅烧时会产生HCl气体，则该反应的化学方程式为___________，HCl为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为___________，从浊液中获得Li2CO3固体的操作是___________。

(4)该工艺的不足之处为___________(填一点即可)。三、实验题

20、利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式是：

(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：时间0123……3.603.052.852.76……用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验：实验编号实验目的同种催化剂的比表面积一段时间内的平均速率/Ⅰ对照实验28080Ⅱ研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响a120Ⅲbcd【实验分析与结论】

①补全表格a．_______，b．_______，c．_______，d．_______。

②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：_______。

③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是_______。四、周期表推断题

21、随着原子结构奥秘的揭示，元素周期表日趋完美。“构”“位”“性”关系的建构，有利于对元素的研究和物质的认识。

回答下列问题：

(1)我国发射的嫦娥五号成功登月，科学家们对挖回来的月壤进行深入研究，发现有镁、钾、镍等元素。镁位于元素周期表中的第___________周期第___________族。

(2)c、e、f三种元素相比较，非金属性最强的是___________(填元素符号)。

(3)b、c、e的原子半径大小关系是：b___________e___________c(填“>”、“<”或“=”)。

(4)d元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。

(5)f的单质与水反应的化学方程式为___________。

(6)a元素的“价类二维图”如图，写出图中用字母标注位置并含元素的物质：X为___________、Y为___________、Z为___________、M为___________、W为___________(任意选填3种物质的化学式)。

五、有机推断题

22、乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。