广东省阳江市高中化学高一上册期末高分模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A．因为K的活泼性强，所以钾不能保存在煤油中B．K可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5乙醇中含有3个键B．22.4L(标准状况)乙烯气体完全燃烧后生成的水分子总数为2C．常温下，1溶液含有的氯原子数目为D．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6

4、下列指定反应的离子方程式正确的是A．通入水中制氯水：B．通入水中制硝酸：C．溶液中通入少量：D．溶液中加入过量：

5、在一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．透明溶液：、、、B．能与Al反应产生氢气的溶液：、、、C．强酸性溶液：、、、D．能使无色酚酞变红的溶液：、、、

6、实验室用固体配制溶液所涉及的操作中，不需要用到的仪器为是A．

B．

C．

D．

7、硒()元素位于元素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒()的相关说法不正确的是A．Se的原子序数是34B．Se的原子半径大于SC．Se的最高化合价为+6价D．的还原性比弱

8、能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸或碱盐A．SiB．NaC．AlD．Fe

9、用铝箔包裹着金属钠，用针扎若干小孔，然后投入足量水中，理论上收集到氢气的物质的量为A．等于B．等于C．大于，小于或等于D．无法判断

10、某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是

A．A是实验室制取CO2的装置，发生反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑B．装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验C．装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO2D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体

11、下列有关化学与职业的说法中，不正确的是A．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员B．在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验C．测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级D．考古工作者可利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况、社会生产力发展及社会文化风俗等具有重要参考价值

12、当光束通过下列物质时，都不会出现丁达尔效应的是

①FeCl3溶液

②蔗糖溶液

③水

④云、雾

⑤Fe(OH)3胶体

⑥豆浆A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．④⑤⑥

13、下列氧化还原反应常识说法正确的是A．分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1∶1∶1B．可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且之比为1∶1C．(高铁酸钾)是一种新型绿色消毒剂，常用和在溶液中反应制得，同时生成，则该反应的氧化剂与还原剂之比为2∶3D．以二硫化亚铁铜为原料进行火法炼铜，发生反应，仅作还原剂，硫元素被氧化

14、利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。A．与反应体现了的还原性B．的稳定性比的强C．途径①中，每回收硫，转移电子数为D．途径②中每回收硫，理论消耗

15、将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．NaClO和NaC1O3是还原产物B．与NaOH反应的氯气的物质的量是0.6molC．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：7：1D．若反应中转移的电子为nmol，则0.3<n<0.5

16、含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．转化过程中的所有反应，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂参与化学反应C．“还原”过程中生成气体，转移电子D．“储存”过程中，当中时，理论上消耗的与O2的物质的量之比为二、计算题

17、将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：

①氧化钠的质量_______；

②所得溶液的质量分数_______(请写出计算过程)三、实验题

18、漂白液的有效成分是NaClO。某学生实验需要用500mL0.1mol/LNaClO溶液，要求用NaClO固体配制该溶液。回答下列问题：

(1)在漂白液中滴几滴酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色，由此推知，漂白液具有_______性、_______性。

(2)工业上，用氯气与烧碱溶液反应制备漂白液，写出离子方程式：_______。在生活中，使用漂白液时滴几滴醋酸，其目的是_______。

(3)配制上述溶液需要称取NaClO的质量为_______g(结果保留1位小数)。

(4)配制部分实验步骤如下：

①称量

②溶解

③定容

④洗涤烧杯和玻璃棒

⑤转液

⑥摇匀

正确的先后顺序为_______(填序号)。

(5)下列情况会使配制溶液浓度产生误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①漏掉了洗涤烧杯和玻璃棒操作，配制浓度：_______。

②定量时俯视刻度线，配制浓度：_______。四、周期表推断题

19、如表为部分元素的特点特点元素代号地壳中含量最高的元素X+1价阳离子L层充满电子Y原子半径最小的原子Z一种同位素可以用于考古Q与上述代号为Z的元素形成分子Z2R，其摩尔质量为34g/molR其合金用量最大，用途最广L请回答下列问题：

(1)若火灾现场存放大量Y，需要用______灭火；化合物Y2X2中存在的化学键类型为______。

(2)向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，说明还原性有：L2+______I-(填“＞”或“＜”)；

(3)混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中逐滴滴加盐酸的过程中，产生的QX2气体的物质的量与滴加的盐酸体积关系如图所示：

由此可知，混合物甲的组成为______(填化学式)，两者的物质的量之比为______。

(4)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸

②稀硫酸

③盐酸

④Na2CO3固体

⑤CaCO3⑥澄清石灰水

⑦NaOH溶液

请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙______、丁______。五、工艺流程题

20、自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。

Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。

(1)工业制备下列物质的生产流程不合理的是_____。

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿

B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿

C．由废铜屑制备硝酸铜：

D．由石英砂制备高纯硅：石英砂纯硅

E．由制备硝酸：

Ⅱ．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。

已知：“苦卤”中主要含有和等离子。

(2)海水淡化的主要方法有蒸馏法、_____和离子交换法。

(3)“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是_____；

A．edbac

B．dabce

C．bedac

D．bdeac

将粗盐精制并配制氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有_____。

①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯

A．①②④⑥

B．①⑤⑥⑧