广东省汕尾市高中化学高二上册期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行消毒，下列说法正确的是A．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂B．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好C．高温或日常用的消毒剂可使新型冠状病毒活体蛋白质变性D．“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果

2、下列离子方程式书写正确的是A．将醋酸加入氨水中：B．向稀硝酸中加入铜片：C．将通入氯水中：D．向溶液中加入过量氨水：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．与Al粉反应放出气体的溶液：Na+、K+、MnO、I-B．含大量S2-的溶液：NH、H+、SO、Br-C．能使无色酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO、Cl-D．=10-1的溶液：Mg2+、Fe2+、AlO、F-

4、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水

A．AB．BC．CD．D

6、反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

7、已知1molSi中含2molSi-Si，反应

可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应、在任何温度下都不能自发进行B．该反应的平衡常数C．高温下反应每生成1molSi需消耗D．用表示键能该反应

8、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得B的浓度为0.5mol·L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为0.3mol·L-1，则下列说法正确的是A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b

9、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2＋O22SO3的说法中不正确的是A．实际生产中，SO2、O2再循环使用提高原料利用率B．实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好C．在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率D．实际生产中，选定400～500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

10、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是()

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中t0时反应达到平衡状态D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

11、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：

，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有

①容器内温度不变

②混合气体的压强不变

③某时刻v(A)=2v(C)且不等于0

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2∶1∶1A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．②③④⑤D．②③④⑥

12、室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是A．NaHSO4固体B．NaCl固体C．CH3COONa固体D．H2O

13、在常温下，洁厕灵的pH=1，其中的c(OH-)为A．0.1mol·L-1B．1.0×10-7mol·L-1C．1.0×10-13mol·L-1D．1.0×10-11mol·L-1

14、常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．点M和点N所示溶液中：B．溶液的滴定终点是点PC．滴定过程中不可能出现：D．滴定HCN过程中可以用石蕊溶液指示终点

15、常温下，下列有关叙述正确的是A．溶液与溶液等体积混合，已知混合溶液中，则B．的溶液与的溶液等体积混合：C．的氢氧化钠溶液中加入的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积D．溶液和溶液等体积混合：

16、为缓解环境压力，合理利用资源，有学者设计将氯化钡晶体、甲醇协同生产，工艺流程如下：

下列说法正确的是A．“高温焙烧”反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为B．“酸浸”时，盐酸过量的目的是抑制水解C．通过蒸发结晶操作可从浸液中提取D．“合成”反应的原子利用率理论上可以达到100%

17、下列化学用语表示不正确的是A．醋酸的电离：B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：C．的水解方程式：D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：

18、室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液B．b点的大于c点的C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：D．a、c两点溶液中的相等

19、25℃时pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是A．c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B．c(OH-)=2.0×10-12mol·L-1C．pH=2.3D．pH=3

20、t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中错误的是微粒H+Na+A-浓度（mol/L）2.50×10-100.1009.92×10-2

A．HA是弱酸B．混合溶液中c(HA)=0.08×10-2

mol/LC．t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8D．混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)二、填空题

21、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

(1)反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ•mol-1

反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-297kJ•mol-1

反应II的热化学方程式：_____。

(2)对反应II，在同一投料比，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2____p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是_____。

(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+SO2=____+SO+2I-三、实验题

22、某学生用0.2mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)用标准溶液润洗滴定管2—3次

(B)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(C)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3cm

(E)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)①正确操作的顺序是__。(填写选项)

A.ABDCE

B.ABCDE

C.ADBCE

D.ADCBE

②下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是__(填选项字母)。

A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准NaOH

B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

③选用酚酞作指示剂时，滴定终点的现象为__。

④所得数据如下：滴定

次数待测液体

积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.3820.40第二次20.004.0023.98第三次20.002.0024.10

请计算待测盐酸的浓度为__molL-1。

(2)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2100molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为__(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为__。四、原理综合体

23、回答下列问题

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：温度(℃)100011501300平衡常数64.050.742.9

请回答下列问题：

①该反应ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=_______，CO的平衡转化率为_______。

③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______。

A.减少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2

D.提高反应温度

E.减小容器的容积

F.加入合适的催化剂

(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0

①图1表示的是一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。反应在10min时达到平衡，从反应开始到达到平衡，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_______。

②图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化的曲线，A、C两点的反应速率：A_______C(填“>”“=”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A_______C，由状态B到状态A，可采用_______(填“升温”或“降温”)的方法。

③恒容条件下，下列措施能使n(CH3OH)/n(CO)比值减小的是_______(填字母)。

A.升高温度

B.充入He

C.再充入2molCO和5molH2D.使用催化剂五、填空题

24、国家规定生产生活用水中镉的含量必须严格控制。

(1)湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质)用于生产金属镉的工艺流程如图：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Cd2+Fe2+开始沉淀的pH1.17.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_______。

②过滤Ⅲ中加入试剂Zn，其作用是调节滤液的pH范围为_______。

③电解过程中，镉在_______极析出，该电极材料是_______，电解废液中可循环利用的溶质是_______。

(2)处理含镉废水常采用化学沉淀法，已知常温下，、、、。

①沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______。

a.Na2CO3b.CaOc.Na2S

②若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_______。

③常加入CaCO3实现沉淀转化，反应前溶液中的c(Cd2+)为0.05mol/L，反应后溶液中c(Ca2+)为0.5mol/L，则原溶液中Cd2+的去除率为_______。

25、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新