广东省阳江市高中化学高二下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃

2、我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①消耗4.4gCO2时，转移电子数为0.6NAB．标准状况下11.2LH2O2所含的非极性键数为NAC．30gHCHO与CH3COOH的混合物中含氧原子数为2NAD．淀粉与纤维素分子均可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

3、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

4、有机化合物和在Cu催化下与反应，下列说法错误的是A．有机产物的官能团不同B．反应类型均为氧化反应C．有机产物互为同分异构体D．不能用银氨溶液鉴别两者的有机产物

5、下列操作或装置正确且能达到实验目的的是选项ABCD操作或装置实验目的实验室制乙烯中和滴定牺牲阳极法乙酸乙酯的制备

A．AB．BC．CD．D

6、下列有关电化学装置的叙述中错误的是

A．①装置盐桥中的移向锌电极B．②装置正极反应式为：C．③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连D．④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀

7、常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是a点C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b点，c(NH)=c(SO)二、试验题

8、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为氧化制和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业,在照相工业上用来除去海波。

实验1:(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O,实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。

(1)仪器b的名称是______,b中试剂为_____(写试刺名称),装置d的作用是____________________。

(2)在三颈烧斯中，浓硫酸与H2O2反应.部分转化为过一硫酸(H2SO5).此反应的化学方程式为___________________.

(3)(NH4)2S2O8的产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。由图可知。反应最适宜的温度和pH分别是__________

(4)充分反应后:将c中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醇洗涤。原因是________(答出一条即可).

(5)烘干产品时用红外灯低温烘干,可能的原因是______________。

实验II探究(NH4)2S2O8与MnSO4的反应。装置实验现象混合溶液变成紫红色

(6)根据实验现象.写出(NH4)2S2O8溶液与MnSO4溶液反应的离子方程式:_________。

实验III:标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。

(7)称取一定质量的(NH4)2S2O8，配制成溶液。并用磷量法标定该溶液的浓度，移取25.00ml(NH4)2S2O8溶液放入锥形瓶中,加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.15mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,发生反应:。重复上述操作三次，平均清消耗Na2S2O3溶液的体积为18.60ml，到达滴定终点时的现象是______________，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为________mol·L-1.三、工艺流程题

9、某矿石浸出液中含、、、和，利用该浸出液生产高纯度碳酸锂的工艺流程如下：

常温下，有关金属离子开始沉淀、沉淀完全、开始溶解和溶解完全的pH见下表：氢氧化物pH值pH值开始沉淀沉淀完全开始溶解溶解完全1.93.2143.35.27.810.8请回答：

(1)下列关于“除杂”操作环节的叙述正确的是______。A．加的目的是除去溶液中的、B．搅拌可提高的利用率C．过滤前，需要进行煮沸操作D．洗涤滤渣I，应该选用冷水(2)滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)。

(3)利用表中数据，计算的______。“除杂”应控制的范围是______。

(4)产品纯度测定：称取一定质量产品，加过量溶液，煮2分钟后加水稀释，再转移至容量瓶中并定容，取出用溶液滴定至终点。

①能否用稀代替，______(选填“能”或“不能”)，原因是______。

②滴定前的下列操作的正确顺序是______(填字母)。

a．盛装标准溶液

b．用标准溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面四、原理综合题

10、I、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为，该反应为放热反应。当合成氨反应达到平衡后，若上述反应在2min后的～时间内反应速率与反应时间图像如图，且在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，请填写下列时刻可能改变的条件：

(1)在时___________，在时___________，在时___________。

II、反应在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050。温度和下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(2)上述反应的温度___________，平衡常数___________。(填<、>、=)

(3)温度时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①反应的平衡常数___________。

②反应在0~5min区间的平均反应速率___________。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。A．容器中压强不变B．C．生成aB的同时消耗aAD．混合气体的平均摩尔质量不变

11、2022年度诺贝尔化学奖授予对发展点击化学和生物正交化学做出突出贡献的科学家。反应作为点击化学的典型代表，其反应原理如下：

科学家以为催化剂、以和水的混合溶剂作为反应介质进行了一种反应：

回答下列问题：

(1)基态铜原子核外电子占据能量最高的能层符号为___________。

(2)化合物P的结构简式为___________；P中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)离子又叫叠氮酸根，它的空间构型为___________；与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。

(4)鉴别L中含有碳碳三键的一种试剂为___________。

(5)晶胞如图所示，位于构成的___________空隙中，B的坐标为___________。

12、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已省略)：

已知：①；

②

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，其系统命名为___________。

(2)B分子中共平面碳原子最多有___________个；第⑤步反应的反应类型为___________。

(3)由C生成D的化学方程式为___________。

(4)E的结构简式为___________。

(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示