广东省湛江市高中化学高二下册期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

2、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，与充分反应生成的分子数为B．的溶液中数为C．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为D．电解精炼铜，当阳极溶解时，电路中转移的电子数为

3、原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的简单离子半径是同周期中最小的，W、X、Y的原子序数满足，元素X与Z位于同主族。下列说法正确的是A．原子半径：B．不能电解制取Y单质C．X、Z的简单氢化物的沸点：D．中各原子均满足8电子稳定结构

4、下列说法正确的是A．

和

的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．CH3CH==CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．等质量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D．

与

互为同系物

5、下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是A．NOB．NO2C．CO2D．O2

6、如下所示装置，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是

A．a是电源的正极B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下)D．Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。水合肼的制备装置如图。

(1)装置A的名称为________________。向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是______________________。

(2)水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反应的化学方程式为__________________。

(3)制备水合肼时，分液漏斗应盛装________(填标号)。理由是___________。

a.NaOH和NaClO混合溶液

b.CO(NH2)2溶液

(4)弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为_____________。常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32，且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr3+沉淀完全时，溶液的pH=________。

(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷。请你写出改进措施:______________。三、工艺流程题

9、工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO4·6H2O。

(1)制备含Ni2+溶液

高磷镍铁镍铁合金含Ni2+溶液

已知：i.高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷镍铁4.5870.4016.120.220.34镍铁合金52.4938.305.581.731.52ii.金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H

①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分___________。

②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是___________。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的产率，可向电解质溶液中加入___________(填试剂)。

(2)制备NiSO4·6H2O

已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9①在酸性条件下，NaClO和Fe2+反应生成Fe3+和Cl—的离子方程式是___________。

②已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu2+的原因：___________。(已知：lg5=0.7)

③从滤液3中获取NiSO4·6H2O的操作是___________、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、合成氨工艺是人工固氮的重要途径，解决了数亿人口生存问题。

(1)合成氨的反应历程可表示如下：

第一步：N2(g)→2N；H2(g)→2H(慢反应)

第二步：N+3HNH3(g)(快反应)

①第一步反应的活化能_____(填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能，理由是_____。

②下列关于合成氨反应条件的选择是利用勒夏特列原理的是_____(填序号)。

A.选择400~500℃

B.选择10~30MPa

C.使用铁触媒催化剂

D.及时分离出氨气

(2)在一定条件下，向某反应容器中充入1molN2、3molH2在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化的曲线如图1所示：

温度T1、T2、T3由高到低的顺序为_____，M点H2的平衡转化率为_____%(保留一位小数)；T2温度下，若合成氨反应在恒压p条件下进行，则T2温度下该反应的kp=_____(用含p的代数式表示。已知：分压=总压物质的量分数)

(3)将N2和H2以一定的流速分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定N2的转化率，结果如图2所示，则在合理的温度下，_____(填“甲”或“乙”)催化剂的催化效果更好。

11、蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为(AlMg)2(SixOy)(OH)z·nH2O。

(1)基态原子的核外电子排布式为__________。

(2)O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。

(3)SiCl4是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑

等物质反应。

①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流__________(填“会”或“不会”)发生偏转。

②一个N—甲基咪唑分子中含有__________个σ键；SiCl4中硅原子的杂化方式为__________。

(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成

：其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯视图为

。

①SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图1所示)中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。

推测SiO2晶胞中含有__________个O原子，O—Si—O的键角为__________。

②蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则x：y=__________。

12、盐酸小檗碱(盐酸黄连素)临床广泛用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等，一种由分子式为的卤代烃制备盐酸小檗碱的合成路线如图所示：

已知：

请回答下列问题：

(1)的名称为_______。

(2)的化学方程式为_______。

(3)的反应类型是_______。

(4)分子中官能团的名称为_______。

(5